Pagrindinis skirtumas tarp joninio ir metalinio ryšio yra tas, kad joninis ryšys vyksta tarp teigiamų ir neigiamų jonų, o metalinis ryšys vyksta tarp teigiamų jonų ir elektronų.
Kaip pasiūlė amerikiečių chemikas G. N. Lewisas, atomai yra stabilūs, kai jų valentiniame apvalkale yra aštuoni elektronai. Daugumos atomų valentiniuose apvalkaluose yra mažiau nei aštuoni elektronai (išskyrus periodinės lentelės 18 grupės tauriąsias dujas); todėl jie nėra stabilūs. Šie atomai linkę reaguoti vienas su kitu, kad taptų stabilūs. Taigi kiekvienas atomas gali pasiekti tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Tai įvyksta formuojant joninius ryšius, kovalentinius ryšius arba metalinius ryšius.
Kas yra joninis sujungimas?
Atomai gali įgyti arba prarasti elektronus ir sudaryti atitinkamai neigiamo arba teigiamo krūvio daleles. Šios dalelės yra „jonai“. Tarp šių jonų yra elektrostatinė sąveika. Atitinkamai, joninis ryšys yra traukos jėga tarp šių priešingai įkrautų jonų.
Joninėje jungtyje esančių atomų elektronegatyvumas turi įtakos elektrostatinės sąveikos stiprumui. Taigi elektronegatyvumas leidžia įvertinti atomų giminingumą elektronams. Didelio elektronegatyvumo atomas gali pritraukti elektronus iš mažo elektronegatyvumo atomo, kad sudarytų joninį ryšį.
01 pav.: Joninis sujungimas
Pavyzdžiui, natrio chloridas turi joninį ryšį tarp natrio jonų ir chlorido jonų. Natris yra metalas; todėl jo elektronegatyvumas yra labai mažas (0,9), palyginti su chloru (3,0). Dėl šio elektronegatyvumo skirtumo chloras gali pritraukti elektroną iš natrio ir sudaryti Cl– ir Na+ jonus. Dėl šios priežasties abu atomai įgyja stabilią tauriųjų dujų elektroninę konfigūraciją. Cl– ir Na+ yra laikomi kartu patrauklių elektrostatinių jėgų, todėl susidaro joninis ryšys.
Kas yra metalinis klijavimas?
Metalai yra atomai, kurie pašalindami elektronus gali sudaryti katijonus. 1 grupė, 2 grupė ir pereinamieji elementai yra metalai. Dažniausiai metalai yra kietoje fazėje. Tarp metalo atomų susiformuojančių ryšių tipas yra „metalinis ryšys“.
Metalai išskiria elektronus savo išoriniuose apvalkaluose ir šie elektronai pasklinda tarp metalo katijonų. Todėl mes tai vadiname „delokalizuotų elektronų jūra“. Elektrostatinė elektronų ir katijonų sąveika vadinama metaliniu ryšiu.
02 pav.: Metalinis klijavimas
Elektronų, kuriuos metalo atomai išskiria į jūrą, skaičius ir katijono dydis lemia metalinio ryšio stiprumą. Katijonų dydis yra atvirkščiai proporcingas jungties stiprumui, o elektronų, kuriuos išskiria metalo atomas, skaičius yra tiesiogiai proporcingas metalinio ryšio stiprumui.
Be to, elektronai gali judėti; taigi metalai turi savybę pravesti elektrą. Dėl metalinio sujungimo metalai turi tvarkingą struktūrą. Aukštos metalų lydymosi ir virimo temperatūros taip pat yra dėl šio tvirto metalinio sujungimo. Dėl tos pačios priežasties metalai yra stiprūs ir nėra trapūs.
Kuo skiriasi joninis ir metalinis sujungimas?
Joninis ryšys yra cheminio ryšio tipas, susidarantis tarp dviejų priešingai įkrautų jonų, o metalinis ryšys yra cheminės jungties rūšis, atsirandanti metalinėje grotelėje. Taigi pagrindinis skirtumas tarp joninio ir metalinio ryšio yra tas, kad joninis ryšys vyksta tarp teigiamų ir neigiamų jonų, o metalinis ryšys vyksta tarp teigiamų jonų ir elektronų.
Kaip dar vieną svarbų skirtumą tarp joninio ir metalinio ryšio, galime apsvarstyti atomų elektronegatyvumo įtaką ryšio stiprumui. Tai yra; elektronegatyvumas neturi įtakos metaliniam ryšiui, nes jungiasi to paties tipo atomai, tačiau ryšio stiprumui didelę įtaką turi teigiamų ir neigiamų jonų elektronegatyvumo skirtumas joniniame ryšyje. Be to, joninis ryšys yra daug stipresnis nei metalinis.
Toliau pateikta infografika apie skirtumą tarp joninių ir metalinių jungčių rodo daugiau skirtumų tarp abiejų jungčių.
Santrauka – joninis klijavimas prieš metalinį klijavimą
Yra trys pagrindiniai cheminio sujungimo tipai. Tai yra joninis ryšys, kovalentinis ryšys ir metalinis ryšys. Pagrindinis skirtumas tarp joninio ir metalinio ryšio yra tas, kad joninis ryšys vyksta tarp teigiamų ir neigiamų jonų, o metalinis ryšys vyksta tarp teigiamų jonų ir elektronų.
