Šarmas prieš šarmą
Paprastai šarmai naudojami bazėms žymėti. Jis naudojamas kaip daiktavardis, o šarminis - kaip būdvardis. Tačiau šiame kontekste jie naudojami periodinėje lentelėje nurodyti 1 ir 2 grupės metalus. Tačiau kai jie naudojami elementams žymėti, paprastai vartojami šarminių metalų ir šarminių žemių metalų terminai.
Šarmas
Šarmas yra terminas, dažniausiai vartojamas periodinės lentelės 1 grupės metalams. Jie taip pat žinomi kaip šarminiai metalai. Nors H taip pat yra įtraukta į šią grupę, ji šiek tiek skiriasi. Todėl šios grupės nariai yra litis (Li), natris (Na), kalis (K), rubidis (Rb), cezis (Cs) ir francis (Fr). Šarminiai metalai yra minkšti, blizgūs, sidabrinės spalvos metalai. Jų visų išoriniame apvalkale yra tik vienas elektronas, ir jie mėgsta jį pašalinti ir sudaryti +1 katijonus. Kai išoriniai dauguma elektronų yra sužadinami, jie grįžta į pradinę būseną, išspinduliuodami matomą diapazoną. Šio elektrono emisija yra lengva, todėl šarminiai metalai yra labai reaktyvūs. Reaktyvumas didėja stulpeliu žemyn. Jie sudaro joninius junginius su kitais elektronegatyviais atomais. Tiksliau, šarmas vadinamas šarminio metalo karbonatu arba hidroksidu. Jie taip pat turi pagrindinių savybių. Jie yra kartaus skonio, slidūs ir reaguoja su rūgštimis, kad būtų neutralizuoti.
Šarmas
„Šarmas“pasižymi šarminėmis savybėmis. 1 ir 2 grupės elementai, kurie taip pat žinomi kaip šarminiai metalai ir žemės šarminiai metalai, yra laikomi šarminiais, kai jie ištirpsta vandenyje. Kai kurie pavyzdžiai yra natrio hidroksidas, kalio hidroksidas, magnio hidroksidas ir kalcio karbonatas. Arrhenius apibrėžia bazes kaip medžiagas, kurios tirpaluose gamina OH–. Aukščiau pateiktos molekulės sudaro OH–, kai ištirpsta vandenyje, todėl veikia kaip bazės. Šarminiai tirpalai lengvai reaguoja su rūgštimis, sudarydami vandens ir druskų molekules. Jų pH vertė viršija 7 ir raudoną lakmusą paverčia mėlyna. Yra ir kitų bazių, išskyrus šarmines bazes, pvz., NH3 Jie taip pat turi tas pačias pagrindines savybes.
Šarmas gali būti naudojamas kaip būdvardis pagrindinėms savybėms apibūdinti; taip pat šarminis gali būti naudojamas konkrečiai 2 grupės elementams, kurie taip pat žinomi kaip šarminiai žemės metalai, nagrinėti. Juose yra berilio (Be) magnio (Mg), kalcio (Ca), stroncio (Sr), bario (Ba) ir radžio (Ra). Jie yra minkšti ir reaktyvūs elementai. Šie elementai turi galimybę sudaryti +2 katijonus; todėl gaminkite jonines druskas su elektronegatyviniais elementais. Kai šarminiai metalai reaguoja su vandeniu, jie sudaro šarminį hidroksidą (berilis nereaguoja su vandeniu).
Kuo skiriasi šarminis ir šarminis?
• Šarminis terminas vartojamas 1 grupės elementams atpažinti ličiui (Li), natriui (Na), kaliui (K), rubidžiui (Rb), ceziui (Cs) ir franciui (Fr). Šarminis terminas vartojamas apibūdinti 2 grupės elementus berilį (Be), magnį (Mg), kalcį (Ca), stroncį (Sr), barį (Ba) ir radį (Ra). Šarminiai metalai yra reaktyvesni nei šarminiai žemės metalai.
• Šarminiai metalai yra minkštesni nei šarminiai.
• Šarmų išoriniame apvalkale yra vienas elektronas, o šarminių žemių metalų – du elektronai.
• Šarminės formos sudaro +1 katijoną, o šarminės - +2 katijonus.
