Pagrindinis skirtumas tarp elektrocheminių ir reaktyvumo eilučių yra tas, kad elektrocheminės serijos pateikia standartinių elektrodų potencialų tvarką, o reaktyvumo eilutės pateikia metalų išdėstymą mažėjančia tų metalų reaktyvumo tvarka.
Elektrocheminės serijos ir reaktyvumo serijos yra svarbūs cheminių elementų sąrašai; elektrocheminė serija apima cheminius elementus su elektrodų potencialu, o reaktyvumo serija apima metalus.
Kas yra elektrocheminė serija?
Elektrocheminė serija yra cheminių elementų sąrašas, kuriame parodyta jų standartinių elektrodų potencialų tvarka. Jame pateikiama pakankamai informacijos apie santykinį metalų reaktyvumą vandeniniuose tirpaluose standartinėmis sąlygomis. Kitas įprastas šios serijos pavadinimas yra „veiklos serija“. Be to, šioje serijoje metalai pateikiami mažėjančio reaktyvumo tvarka.
Serijos viršuje yra šarminių metalų ir šarminių žemių metalų. Jie yra labiau reaktyvūs ir lengvai oksiduojami nei metalai apačioje. Be to, jie lengvai reaguoja ir sudaro junginius. Taigi šie metalai vadinami „aktyviais metalais“.
Serijos apačioje yra pereinamieji metalai. Jie yra gana stabilūs ir lengvai nesudaro junginių. Pavyzdžiui, varis, auksas, sidabras ir kt. Dėl mažo reaktyvumo juos dažnai naudojame monetoms, papuošalams ir kt. gaminti, todėl vadiname „tauriaisiais metalais“.
Be to, šioje serijoje pateikiamas šių cheminių elementų elektrodų potencialas, o sąrašas yra išdėstytas pagal standartinius elektrodų potencialus. Šią vertę galime išmatuoti konkretų metalą kaip katodą ir standartinį vandenilio elektrodą kaip anodą.
Kas yra reaktyvumo serija?
Metalų reaktyvumo serija taip pat žinoma kaip aktyvumo serija ir apibūdina metalų išsidėstymą mažėjančia tų metalų reaktyvumo tvarka. Norėdami numatyti metalo poslinkio gebėjimą, galime naudoti veiklos serijų pateiktas detales. Kitaip tariant, galime nustatyti, ar metalas gali išstumti kitą metalą vienos poslinkio reakcijos metu. Taip pat galime naudoti šią reaktyvumo eilutę, norėdami gauti informacijos apie metalų reaktyvumą vandeniui ir rūgštims.
Pavyzdžiui, metalai, tokie kaip kalis, natris, litis ir stroncis, reaguoja su vandeniu, o metalai, tokie kaip magnis, aliuminis, manganas, cinkas, reaguoja su rūgštimis, o metalai, tokie kaip stibis, bismutas, gyvsidabris ir sidabras nereaguojantis. Į šią seriją įtrauktas vandenilis, nors jis nėra metalas, nes naudojamas kaip standartas palyginimui.
01 pav.: Metalų reaktyvumas praskiestoje sieros rūgštyje
Be to, serijos viršuje esantys metalai yra galingos reduktorius. Todėl jie lengvai oksiduojasi. Tai reiškia, kad šie metalai labai lengvai susitepa. Be to, slenkant serija, sumažinimo gebėjimas silpnėja. Be to, visi metalai, esantys virš vandenilio, gali išskirti vandenilio dujas reaguodami su atskiesta HCl arba praskiesta sieros rūgštimi.
Kuo skiriasi elektrocheminė serija ir reaktyvumo serija?
Elektrocheminės serijos ir reaktyvumo serijos yra svarbūs cheminių elementų sąrašai; elektrocheminė serija apima cheminius elementus su elektrodų potencialu, o reaktyvumo serija apima metalus. Pagrindinis skirtumas tarp elektrocheminių ir reaktyvumo serijų yra tas, kad elektrocheminės serijos pateikia standartinių elektrodų potencialų tvarką, o reaktyvumo eilutės pateikia metalų išdėstymą mažėjančia tų metalų reaktyvumo tvarka.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami skirtumai tarp elektrocheminių ir reaktyvumo eilučių lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – elektrocheminė serija ir reaktyvumo serija
Elektrocheminė serija yra cheminių elementų sąrašas, kuriame parodyta jų standartinių elektrodų potencialų tvarka. Metalų reaktyvumo serija taip pat žinoma kaip aktyvumo serija ir apibūdina metalų išsidėstymą mažėjančia tų metalų reaktyvumo tvarka. Pagrindinis skirtumas tarp elektrocheminių ir reaktyvumo eilučių yra tas, kad elektrocheminės serijos pateikia standartinių elektrodų potencialų tvarką, o reaktyvumo eilutės pateikia metalų išdėstymą mažėjančia tų metalų reaktyvumo tvarka.
