Pagrindinis skirtumas tarp latentinės lydymosi šilumos ir kietėjimo yra tas, kad latentinė lydymosi šiluma yra šilumos kiekis, reikalingas kietajai fazei paversti tos pačios medžiagos skystąja faze, o latentinė kietėjimo šiluma yra šiluma, reikalinga medžiagos fazei paversti iš skystos fazės į kietą.
Latentinė lydymosi ir kietėjimo šiluma yra dvi entalpijos reikšmės, kurios termodinamikos potemėje yra „latentinė šiluma“. Paslėpta šiluma taip pat žinoma kaip latentinė energija arba transformacijos šiluma. Šis terminas reiškia šilumos kiekį, kurį išskiria arba sugeria termodinaminė sistema proceso, vykstančio esant pastoviai temperatūrai, metu. Paprastai šie reakcijos procesai yra pirmos eilės fazių perėjimai.
Latentinė šiluma suteikia energiją, paslėptą medžiagoje, kurią galima išgauti iš tos medžiagos, kai ji keičia savo medžiagos fazę esant pastoviai temperatūrai. Kai kurie pavyzdžiai, patenkantys į latentinės šilumos lauką, apima latentinę sintezės šilumą, latentinę garavimo šilumą, latentinę kietėjimo šilumą ir latentinę kristalizacijos šilumą.
Kas yra latentinė sintezės šiluma?
Latentinė lydymosi šiluma – tai šilumos kiekis, kurio reikia kietajai medžiagai, kad esant pastoviai temperatūrai jos fazė iš kietos fazės pakeistų į skystą, žymima Hf. Kitaip tariant, medžiagos masės vienetui reikalinga šilumos energija, lygi latentinei (tos konkrečios medžiagos) lydymosi šilumai, kad ji virstų skysta faze. Sintezija yra kietos medžiagos lydymas arba suskystinimas suteikiant šilumą. Skirtingos medžiagos turi skirtingą lydymosi temperatūrą; taigi skirtingos Hf reikšmės.
Latentinės sintezės šilumos lygtis
Hf lygtis yra tokia:
Hf=ΔQf/ m
Čia ΔQf yra medžiagos energijos pokytis, o m yra medžiagos masė.
Kas yra latentinė kietėjimo šiluma?
Latentinė kietėjimo šiluma – tai šilumos kiekis, kurio reikia kietajai medžiagai, kad esant pastoviai temperatūrai jos fazė iš skystos fazės pakeistų į kietą. Šią latentinę šilumą galime žymėti Hs. Paprastai tam tikros medžiagos skystoje fazėje esančios molekulės turi didelę vidinę energiją, palyginti su tos pačios medžiagos kietąja faze. Todėl kietėjimo procese iš reakcijos mišinio išsiskiria energija.
01 paveikslas: latentinės vandens šilumos vertės
Kuo skiriasi latentinė sintezės šiluma ir kietėjimas?
Pagrindinis skirtumas tarp latentinės lydymosi šilumos ir kietėjimo yra tas, kad latentinė lydymosi šiluma yra šilumos kiekis, reikalingas kietajai fazei paversti tos pačios medžiagos skystąja faze, o latentinė kietėjimo šiluma yra šiluma, reikalinga medžiagos fazei paversti iš skystos fazės į kietą. Todėl latentinė lydymosi šiluma apima kietosios fazės pavertimą skystąja faze, o latentinė kietėjimo šiluma apima skystosios fazės pavertimą kietąja faze.
Toliau pateikiama skirtumo tarp latentinės lydymosi šilumos ir kietėjimo santrauka lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – latentinė sintezės šiluma prieš kietėjimą
Latentinė sintezės šiluma ir latentinė kietėjimo šiluma yra priešingos viena kitai fazių kaitos požiūriu.pagrindinis skirtumas tarp latentinės lydymosi šilumos ir kietėjimo yra tas, kad latentinė lydymosi šiluma yra šilumos kiekis, reikalingas kietajai fazei paversti tos pačios medžiagos skystąja faze, o latentinė kietėjimo šiluma yra šilumos kiekis, reikalingas medžiagos fazė iš skystos fazės į kietą.
