Pagrindinis tirpalo šilumos ir reakcijos šilumos skirtumas yra tas, kad tirpalo šiluma yra šiluminės energijos kiekis, kurį išskiria arba sugeria cheminė sistema susidarant tirpalui, o reakcijos šiluma yra skirtumas tarp visos reagento ir bendros produkto molinės entalpijos, kurios apskaičiuotos standartinės būsenos cheminėms medžiagoms.
Tirpalo šiluma ir reakcijos šiluma yra svarbios entalpijos reikšmės fizikinėje chemijoje, kurios yra naudingos nustatant tirpalų savybes ir chemines reakcijas.
Kas yra sprendimo karštis?
Tirpalo šiluma arba tirpalo entalpija – tai šilumos energijos kiekis, kurį išskiria arba sugeria cheminė sistema susidarant tirpalui. Ši entalpijos vertė yra susijusi su medžiagos ištirpimu tirpiklyje, kurio slėgis yra pastovus, o tai lemia begalinį praskiedimą.
Dažniausiai tirpalo šiluma nurodoma esant pastoviai temperatūrai KJ/mol. Yra trys šio energijos pokyčio dalys: endoterminis tirpiklyje esančių cheminių jungčių skilimas, cheminių jungčių skilimas tirpioje medžiagoje ir traukos jėgų susidarymas tarp tirpiklio ir tirpiklio. Be to, galime pasakyti, kad idealus tirpalas paprastai turi nulinę maišymo entalpiją, o ne idealus tirpalas turi perteklinį molinį kiekį.
Atsižvelgiant į daugumą dujų, tirpimas yra egzoterminis. Kai dujos tirpsta skystyje, energija išsiskiria kaip šiluma, šildant tirpalą ir aplinką. Tirpalo temperatūra ilgainiui linkusi mažėti, prilygdama aplinkos temperatūrai. Be to, jei kaitiname prisotintą dujų tirpalą, dujos linkusios išeiti iš tirpalo.
Kas yra reakcijos karštis?
Reakcijos šiluma arba reakcijos entalpija yra skirtumas tarp bendros reagento ir bendros produkto molinės entalpijos, apskaičiuotos standartinės būsenos cheminėms medžiagoms. Ši entalpijos vertė yra naudinga prognozuojant bendrą cheminių jungčių energiją, kuri išsiskiria arba susieja cheminės reakcijos metu. Čia taip pat turime atsižvelgti į maišymo entalpiją.
Nustatant reakcijos šilumą, standartinė būsena gali būti apibrėžta bet kuriai temperatūros ir slėgio vertei, o vertė turi būti nurodyta konkrečiai temperatūrai ir slėgiui, tačiau vertės paprastai pateikiamos esant 25 Celsijaus laipsniams. temperatūra ir 1 atm slėgis.
Atsižvelgdami į jonus vandeniniame tirpale, galime pasirinkti standartinę būseną, atsižvelgdami į tai, kad vandeniniame H+ jonų koncentracija lygiai 1 mol/L turi nulinę standartinę formavimosi entalpiją. Tai leidžia lentelėse pateikti panašios standartinės koncentracijos katijonų ir anijonų standartines entalpijas.
Kuo skiriasi tirpalo ir reakcijos šiluma?
Tirpalo šiluma ir reakcijos šiluma yra svarbios fizikinės chemijos entalpijos reikšmės, kurios yra naudingos nustatant tirpalų savybes ir chemines reakcijas. pagrindinis skirtumas tarp tirpalo šilumos ir reakcijos šilumos yra tas tirpalo šiluma yra šilumos energijos kiekis, kurį išskiria arba sugeria cheminė sistema, kai susidaro tirpalas, o reakcijos šiluma yra skirtumas tarp bendros reagento ir bendros produkto molinės entalpijos. kurios apskaičiuojamos standartinės būsenos cheminėms medžiagoms.
Toliau pateiktoje infografikoje lentelės pavidalu pateikiami tirpalo šilumos ir reakcijos šilumos skirtumai, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – tirpalo karštis ir reakcijos karštis
Tirpalo šiluma ir reakcijos šiluma yra svarbios fizikinės chemijos entalpijos reikšmės, kurios yra naudingos nustatant tirpalų savybes ir chemines reakcijas. pagrindinis skirtumas tarp tirpalo šilumos ir reakcijos šilumos yra tas tirpalo šiluma yra šilumos energijos kiekis, kurį išskiria arba sugeria cheminė sistema, kai susidaro tirpalas, o reakcijos šiluma yra skirtumas tarp bendros reagento ir bendros produkto molinės entalpijos. kurios apskaičiuojamos standartinės būsenos cheminėms medžiagoms.
