Pagrindinis skirtumas tarp homolizės ir heterolizės yra tas, kad homolizė yra cheminio junginio suskaidymas į dvi chemiškai lygias dalis, o heterolizė yra cheminio junginio suskaidymas į dvi chemiškai skirtingas dalis.
Galime naudoti cheminių junginių ryšių disociacijos energijas homolizės ir heterolizės procesams apibūdinti. Ryšio disociacijos energija yra cheminės jungties stiprumo matas. Ryšys gali būti disocijuotas homolitiniu arba heterolitiniu būdu. Ryšio disociacijos energija apibrėžiama kaip standartinis entalpijos pokytis, kai cheminis ryšys suskaidomas homolizės būdu.
Kas yra homolizė?
Homolizė yra cheminės jungties skilimas tokiu būdu, kad gaunamos dvi chemiškai lygios cheminio junginio dalys. Cheminė jungtis (kovalentinė jungtis) susideda iš dviejų elektronų. Šioje dalijimosi formoje kiekvienas fragmentas gauna vieną nesuporuotą elektroną. Kai šis ryšys atsiskiria neutralioje molekulėje, kurioje yra lyginis elektronų skaičius, susidaro du vienodi laisvieji radikalai.
01 pav. Bendrasis homolizinio dalijimosi mechanizmas
Homolitinės jungties disociacijos energija – tai energijos kiekis, reikalingas cheminei jungčiai atskirti hemolizės būdu. Cheminės jungties hemolizė yra simetriškas ryšį sudarančių dviejų radikalų, o ne dviejų jonų, skilimas. Čia jungties elektronai tarp atomų yra padalinti į dvi dalis ir juos paima du atomai. Pavyzdžiui, homolizinis sigmos jungties skilimas sudaro du radikalus, kurių kiekviename radikale yra vienas nesuporuotas elektronas.
Kas yra heterolizė?
Heterolizė yra cheminės jungties skilimas tokiu būdu, kad susidaro dvi chemiškai skirtingos cheminio junginio dalys. Heterolitinis dalijimasis yra cheminės jungties disociacija ir dviejų nevienodų fragmentų susidarymas. Cheminė jungtis (kovalentinė jungtis) susideda iš dviejų elektronų. Esant tokiai dalijimosi formai, vienas fragmentas gauna abi jungties elektronų poras, o kitas fragmentas negauna nė vieno ryšio elektrono.
02 pav. Dviejų tipų heterolizinis skilimas
Heterolitinės jungties disociacijos energija yra energijos kiekis, reikalingas cheminiam ryšiui suskirstyti heterolizės būdu. Heterolizė yra cheminės jungties skilimas asimetriškai. Heterolizėje susidaro katijonai ir anijonai, nes heterolizės metu ryšio elektronų porą paima elektronneigiamas atomas (ji paverčiama anijonu), o kitas atomas nepaima elektronų (sudaro katijoną).
Koks skirtumas tarp homolizės ir heterolizės?
Homolizė ir heterolizė yra vienas kitam priešingi cheminiai procesai. Pagrindinis skirtumas tarp homolizės ir heterolizės yra tas, kad homolizė yra cheminio junginio suskaidymas į dvi chemiškai lygias dalis, o heterolizė yra cheminio junginio suskaidymas į dvi chemiškai skirtingas dalis. Be to, homolizinio ryšio disociacijos energija lemia energiją, reikalingą homolizei įvykti, o heterolitinio ryšio disociacijos energija lemia energiją, reikalingą heterolizei įvykti.
Toliau pateiktoje infografijoje lentelės pavidalu apibendrinamas skirtumas tarp homolizės ir heterolizės.
Santrauka – homolizė prieš heterolizę
Homolizė ir heterolizė yra vienas kitam priešingi cheminiai procesai. Pagrindinis skirtumas tarp homolizės ir heterolizės yra tas, kad homolizė yra cheminio junginio suskaidymas į dvi chemiškai lygias dalis, tuo tarpu heterolizė yra cheminio junginio suskaidymas į dvi chemiškai skirtingas dalis.
