Pagrindinis skirtumas tarp endergoninių ir eksergoninių yra tas, kad endergoninės reakcijos nėra savaiminės ir nepalankios, o eksergoninės reakcijos yra spontaniškos ir palankios.
Energija – tai gebėjimas atlikti darbą. Sistemoje energija gali dirbti, o energija gali būti pakeista į kitas formas, tokias kaip šiluma, garsas, šviesa ir kt. Kai sistemos energija keičiasi dėl temperatūros skirtumo tarp sistemos ir aplinkos, mes sakome, kad energija buvo perduotas kaip šiluma. Cheminė reakcija gali būti laikoma sistema. Cheminė reakcija yra procesas, kurio metu vienas ar keli junginiai paverčiami nauju junginių rinkiniu.
Kai vyksta reakcija, energija gali būti perduota iš aplinkos į sistemą arba atvirkščiai. Kai kurios iš šių reakcijų yra spontaniškos, o kai kurios – ne. Visos reakcijos, vykstančios aplinkoje, nėra spontaniškos, tačiau matome, kad šios nespontaniškos reakcijos vyksta natūraliai. Taip yra todėl, kad nesavaiminės reakcijos yra susietos su spontaniškomis reakcijomis ir jas lemia spontaniškų reakcijų energija.
Kas yra Endergonic?
Žodis „endder“yra kilęs iš žodžio „endo“, kuris reiškia „viduje“. Todėl endergoniškas reiškia energijos sugėrimą darbo pavidalu. Todėl endergoninės reakcijos metu aplinkiniai tiekia energiją į sistemą. Be to, produktų energija bus didesnė nei reagentų. Endergoninė reakcija laikoma nesavaimiška arba nepalanki. Jei šis energijos perdavimas vyksta esant pastoviam slėgiui ir temperatūrai, standartinė Gibso laisva energija bus teigiama. Taigi endergoninės reakcijos pusiausvyros konstanta yra mažesnė už vieną.
Fotosintezė yra endergoninė reakcija, vykstanti natūralioje aplinkoje. Fotosintezei energiją tiekia saulės šviesa. Žmogaus kūne, kai vyksta endergoninės reakcijos, energiją tiekia ATP. Taigi endergoninės reakcijos yra susietos su ATP hidrolizės reakcijomis.
Kas yra Exergonic?
Eksergoniškas reiškia energijos išlaisvinimą darbo forma. Šiose reakcijose energija iš sistemos išsiskiria į išorę. Eksergoninės reakcijos yra palankios ir spontaniškos.
Kadangi reakcijos metu išsiskiria energija, gaminiuose yra mažiau energijos nei reagentuose. Todėl entalpijos pokytis (∆H) tampa neigiamas. Be to, jei perkėlimas atliekamas esant pastoviam slėgiui ir temperatūrai, standartinė Gibso laisvoji energija bus neigiama.
Kuo skiriasi endergonic ir exergonic?
Endergoninis reiškia energijos sugėrimą darbo pavidalu, o eksergoninis – energijos išleidimą darbo pavidalu. Pagrindinis skirtumas tarp endergoninių ir eksergoninių yra tas, kad endergoninės reakcijos yra nespontaniškos ir nepalankios, o eksergoninės reakcijos yra spontaniškos ir palankios. Standartinė laisva Gibso energija bus teigiama endergoninėse reakcijose, priešingai nei eksergoninėse reakcijose. Vykstant eksergoninėms reakcijoms, produktai turi mažiau energijos nei reagentai, tačiau endergoninėse reakcijose produktai turi daugiau energijos nei reagentai.
Santrauka – Endergonic vs Exergonic
Endergoninis reiškia energijos sugėrimą darbo pavidalu, o eksergoninis – energijos išleidimą darbo pavidalu. Pagrindinis skirtumas tarp endergoninių ir eksergoninių yra tas, kad endergoninės reakcijos nėra savaiminės ir nepalankios, tuo tarpu egzergoninės reakcijos yra spontaniškos ir palankios.
Vaizdas:
1. J3hoang „Endergonic“– nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
2. J3hoang „Exergonic“– nuosavas darbas (CC BY-SA 3.0) per „Commons Wikimedia“
