Pagrindinis skirtumas tarp rutenio ir rodžio yra tas, kad rutenyje yra septyni elektronai atokiausiame d elektronų apvalkale, o rodžio atokiausiame d elektronų apvalkale yra aštuoni elektronai.
Ir rutenis, ir rodis yra periodinės lentelės 5 periodo cheminiai elementai. Bet jie turi skirtingus atominius skaičius; todėl šie cheminiai elementai turi skirtingas chemines ir fizines savybes, kaip aprašyta toliau.
Kas yra rutenis?
Rutenis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 44. Cheminis rutenio simbolis yra Ru ir tai retas pereinamasis metalas. Rutenį galime rasti periodinės elementų lentelės 8 grupėje ir 5 periode. Todėl tai yra d bloko elementas, o šio elemento elektroninė konfigūracija yra [Kr]4d75s1 Esant kambario temperatūrai ir slėgiui Cheminis elementas yra kietoje būsenoje ir turi labai aukštą lydymosi temperatūrą (apie 2300 Celsijaus) ir labai aukštą virimo temperatūrą (apie 4400 Celsijaus). Dažniausios ir stabiliausios rutenio oksidacijos būsenos yra +3 ir +4. Jis gali sudaryti silpnai rūgštinį oksidą.
Rutenis natūraliai randamas pirminėje būsenoje. Ši kieta medžiaga atrodo kaip daugiavalentis kietas b altas metalas. Kietojo rutenio kristalinė struktūra yra šešiakampė sandari struktūra. Be to, rutenyje yra nesuporuotų elektronų, todėl jis yra paramagnetinis. Be to, rutenis turi tik vieną elektroną atokiausiame elektronų apvalkale, o visi kiti 8 grupės elementai turi du elektronus. Tai unikali rutenio savybė.
Kas yra rodis?
Rodis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 45. Cheminis šio elemento simbolis yra Rh. Tai retas pereinamasis metalas, kuris yra periodinės elementų lentelės 9 grupėje ir 5 periode. Rodis atrodo kaip sidabriškai b altas metalas. Tai kietas metalas, atsparus korozijai ir chemiškai inertiškas. Todėl galime jį priskirti prie tauriųjų metalų. Gamtoje yra tik vienas rodžio izotopas (Rh-103). Šį metalą natūraliai galime rasti kaip laisvą metalą dėl jo inertiškumo. Kartais jis būna kaip lydinys su panašiais metalais, o retai kaip cheminis junginys mineraluose. Pvz. bowieite. Dažniausia rodžio oksidacijos būsena yra +3. Jis gali sudaryti amfoterinius oksidus.
Atsižvelgiant į natūralų rodžio atsiradimą, jis yra pirmapradis, o kieto būvio rodis turi į veidą nukreiptą kubinę kristalų struktūrą. Šis metalas yra paramagnetinis, nes turi nesuporuotų elektronų. Lydymosi temperatūra ir virimo temperatūra yra labai aukštos (atitinkamai apie 1900 ir 3600 Celsijaus).
Rodis yra kietas metalas, turintis didelį atspindžio koeficientą. Paprastai jis nesudaro oksidų net kaitinant. Jis gali sugerti deguonį tik metalo leidimo taške. Kietėjant, šis absorbuotas deguonis visiškai išsiskiria. Dauguma rūgščių negali atakuoti rodžio metalo. Pvz. netirpus azoto rūgštyje.
Kuo skiriasi rutenis ir rodis?
Rutenis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius yra 44, o rodis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius yra 45. Abu yra 5 laikotarpio elementai. Pagrindinis skirtumas tarp rutenio ir rodžio yra tas, kad rutenyje yra septyni elektronai atokiausiame d elektronų apvalkale, o rodžio atokiausiame d elektronų apvalkale yra aštuoni elektronai.
Toliau lentelėje pateikiamas išsamus abiejų elementų palyginimas, kad būtų galima atskirti rutenį nuo rodžio.
Santrauka – rutenis prieš rodį
Ir rutenis, ir rodis yra tame pačiame laikotarpyje elementų periodinėje lentelėje, tačiau jie yra skirtingose grupėse, nes turi skirtingus atominius skaičius. Pagrindinis skirtumas tarp rutenio ir rodžio yra tas, kad rutenyje yra septyni elektronai atokiausiame d elektronų apvalkale, o rodžio atokiausiame d elektronų apvalkale yra aštuoni elektronai.
