Pagrindinis skirtumas tarp BeH2 ir CaH2 struktūrų yra tas, kad BeH2 turi kovalentinius cheminius ryšius, o CaH2 turi joninę atomų sąveiką.
BeH2 (berilio hidridas) ir CaH2 (kalcio hidridas) yra neorganiniai junginiai. Abu tai yra hidrido junginiai, turintys vandenilio atomus kartu su atitinkamai berilio ir kalcio atomais. Jų struktūra ir geometrija skiriasi dėl kiekvieno junginio elektronų tankio skirtumo.
Kas yra BeH2 struktūra?
BeH2 yra berilio hidridas. Viena berilio hidrido molekulė turi tiesinę geometriją, nes berilio atomas yra 2 grupės atomas, turintis tik du valentinius elektronus. Abu šie elektronai susijungia su nesuporuotais dviejų vandenilio atomų elektronais, kai susidaro BeH2 molekulė. Kadangi berilio atome nėra jokių kitų ryšių ar vienišų elektronų porų, molekulė tampa linijinė, sumažindama sterinę kliūtį ir atstūmimą tarp dviejų Be-H ryšių.
01 pav.: berilio hidrido struktūra
Tačiau BeH2 medžiaga yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė (BeH2)n. Ir jis atsiranda kaip bespalvė kieta medžiaga, netirpi tirpikliuose, jei tirpiklis negali suskaidyti medžiagos. Šioje medžiagoje vandenilio atomai yra sujungti su berilio atomu kovalentiniu ryšiu. Tai yra išimtis iš kitų 2 grupės elementų, nes tie cheminiai elementai sudaro hidridus, kurie yra joniniai junginiai.
Atsižvelgiant į kietą BeH2, tai yra amorfinė b alta kieta medžiaga, turinti šešiakampę kristalinę struktūrą ir didelį tankį. Pranešama, kad ši struktūra kampo tinkle turi į kūną orientuotą ortorombinę vienetinę ląstelę, kuri dalijasi BeH4 tetraedra.
Nors 2 grupės elementai tikisi, kad berilis reaguos su vandeniliu, berilis nereaguoja. Todėl paruošti šį junginį nėra lengva. BeH2 galime paruošti apdorojant dimetilberilį ličio aliuminio hidridu. Be to, grynas BeH2 susidaro per di-tret-butilberilio pirolizę aukštoje temperatūroje.
Kas yra CaH2 struktūra?
CaH2 yra kalcio hidridas. Tai joninis junginys ir šarminių žemių hidridas, turintis vandenilio atomų kartu su kalcio atomais. Jis atrodo kaip pilkai b alti milteliai, kurie gali greitai reaguoti su vandeniu, sudarydami vandenilio dujas. Todėl mes galime naudoti šį junginį daugiausia kaip džiovinimo priemonę džiovinimui. CaH2 galime paruošti tiesiogiai apdorojant kalcį vandenilio dujomis maždaug 300–400 Celsijaus temperatūroje.
02 pav.: kalcio hidrido struktūra
CaH2 yra naudingas kaip reduktorius gaminant metalus iš jų oksidų. Metalai, kuriuos galime pagaminti naudodami šį metodą, yra Ti (titanas), V (vanadis), Nb (niobis), Ta (tantalas) ir U (uranas). Be to, šis junginys yra naudingas vandenilio dujų gamyboje. Čia CaH2 suskaidomas į Ca metalą, kur išskiria vandenilio dujas. Be to, šis junginys gali būti naudojamas ir kaip sausiklis.
Kuo skiriasi BeH2 ir CaH2 struktūra?
BeH2 ir CaH2 yra neorganiniai junginiai. Jie yra hidridai, kurių elektronų akceptoriai yra vandenilio atomai. BeH2 yra berilio hidridas, o CaH2 yra kalcio hidridas. Pagrindinis skirtumas tarp BeH2 ir CaH2 struktūros yra tas, kad BeH2 turi kovalentines chemines jungtis, o CaH2 turi jonų sąveiką tarp atomų. Be to, BeH2 yra kovalentinis junginys, o CaH2 yra joninis junginys.
Toliau pateikiamas BeH2 ir CaH2 struktūrų skirtumo palyginimas.
Santrauka – BeH2 ir CaH2 struktūra
BeH2 yra berilio hidridas, o CaH2 yra kalcio hidridas. Jie yra hidridai, kurių elektronų akceptoriai yra vandenilio atomai. Pagrindinis skirtumas tarp BeH2 ir CaH2 struktūros yra tas, kad BeH2 turi kovalentinius cheminius ryšius, o CaH2 turi joninę atomų sąveiką.
