Pagrindinis bromo ir bromido skirtumas yra tas, kad bromidas yra redukuota bromo forma.
Periodinėje lentelėje esantys cheminiai elementai nėra stabilūs, išskyrus tauriąsias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad pasiektų stabilumą. Taip pat bromas taip pat turi gauti elektroną, kad pasiektų tauriųjų dujų kriptono elektronų konfigūraciją. Visi metalai reaguoja su bromu, sudarydami bromidus. Bromas ir bromidas turi skirtingas fizines ir chemines savybes dėl vieno elektrono pasikeitimo.
Kas yra bromas?
Bromas yra cheminis elementas periodinėje lentelėje, žymimas Br. Tai halogenas (17th grupė) periodinės lentelės 4th periode. Bromo atominis skaičius yra 35; taigi, jis turi 35 protonus ir 35 elektronus. Jo elektronų konfigūracija yra [Ar] 4s2 3d10 4p5 Kadangi p polygis turėtų būti 6 elektronų, kad gautų kriptono tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, bromas turi savybę pritraukti elektroną. Jis turi didelį elektronegatyvumą, kuris yra maždaug 2,96 pagal Paulingo skalę.
Bromo atominė masė yra 79 904 amu. Kambario temperatūroje ji egzistuoja kaip dviatomė molekulė (Br2). Be to, ši dviatomė molekulė yra raudonai rudos spalvos skystis. Bromo lydymosi temperatūra yra 265,8 K, o virimo temperatūra - 332,0 K.
Kitos bromo savybės
Iš visų bromo izotopų Br-79 ir Br-81 yra stabiliausi izotopai. Be to, šis cheminis elementas šiek tiek tirpsta vandenyje, bet gerai tirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip chloroformas. Be to, jis turi 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidacijos būsenas.
Cheminis bromo reaktyvumas yra tarp chloro ir jodo. Bromas yra mažiau reaktyvus nei chloras, bet reaktyvesnis nei jodas. Bromas gamina bromido joną, paimdamas vieną elektroną. Todėl bromas lengvai dalyvauja formuojant joninius junginius. Tiesą sakant, gamtoje bromas egzistuoja kaip bromido druskos, o ne Br2
01 pav.: bromas
Bromas gali oksiduoti elementų, esančių periodinėje lentelėje po bromu, anijonus. Tačiau jis negali oksiduoti chlorido, kad susidarytų chloras. Be to, mes galime pagaminti Br, apdorodami bromido turtingus sūrymus chloro dujomis. Arba bromo dujos susidaro apdorojant HBr sieros rūgštimi. Bromas labai naudingas pramonėje ir chemijos laboratorijose. Bromido junginiai yra svarbūs kaip benzino priedai, pesticidai ir kaip dezinfekavimo priemonė vandens valymui.
Kas yra bromidas?
Bromidas yra anijonas, susidarantis, kai bromas atitraukia elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Jį galime pavaizduoti simboliu Br–. Tai vienvalentis jonas su -1 krūviu. Todėl jame yra 36 elektronai ir 35 protonai.
Bromido elektronų konfigūracija yra [Ar] 4s2 3d10 4p6. Jo yra joniniuose junginiuose, tokiuose kaip natrio bromidas, kalcio bromidas ir HBr. Jis taip pat natūraliai egzistuoja vandens š altiniuose.
Kuo skiriasi bromas ir bromidas?
Bromas yra cheminis elementas periodinėje lentelėje, žymimas Br, o bromidas yra anijonas, susidarantis, kai bromas abstrahuoja elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Be to, pagrindinis bromo ir bromido skirtumas yra tas, kad bromidas yra redukuota bromo forma. Be to, bromidas turi 36 elektronus, palyginti su 35 bromo elektronais, tačiau abu turi 35 protonus. Todėl bromidas turi -1 krūvį, o bromas yra neutralus.
Be to, bromas yra chemiškai reaktyvesnis nei bromidas. Be to, dar vienas skirtumas tarp bromo ir bromido yra tas, kad bromidas pasiekė kriptono elektronų konfigūraciją ir todėl yra stabilesnis už bromo atomą.
Santrauka – bromas prieš bromidą
Bromas yra cheminis elementas periodinėje lentelėje ir žymimas Br. Tuo tarpu bromidas yra anijonas, kuris susidaro, kai bromas atitraukia elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Be to, pagrindinis bromo ir bromido skirtumas yra tas, kad bromidas yra redukuota bromo forma.
Vaizdas:
1. „Bromas 25 ml (skaidrus)“, W. Oelen – (CC BY-SA 3.0) per Commons Wikimedia
2. NEUROtiker „Br-“– nuosavas darbas (viešasis domenas) per „Commons Wikimedia“
