Pagrindinis bromo ir jodo skirtumas yra tas, kad kambario temperatūroje bromas yra skystas, o jodas yra kietas.
Bromas ir jodas yra periodinės lentelės halogenidų grupės arba 17 grupės elementai. Todėl abu šie elementai turi 7 elektronus savo atokiausiame elektronų apvalkale.
Kas yra bromas?
Bromas, žymimas Br, yra halogenidas, kurio atominis skaičius 35. O kambario temperatūroje tai rusvai raudonas skystis. Jo garai taip pat yra rudos spalvos ir aštraus kvapo. Be to, tai yra vienintelis nemetalas, kuris kambario temperatūroje yra skystoje būsenoje. Šis skystis turi Br2 molekulių. Be to, jis chemiškai mažiau reaktyvus nei chloras ir fluoras, bet reaktyvesnis nei jodas.
Kai kurie cheminiai faktai apie bromą
- Simbolis=Br
- Atominis skaičius=35
- Atominė masė=79,904 amu
- Elektronų konfigūracija=[Ar] 3d104s2 4p5
- Pozicija periodinėje lentelėje=17 grupė, 4 laikotarpis
- Block=p blokas
- Fizikinė būsena=rusvai raudonas skystis kambario temperatūroje
- Lydymosi temperatūra=-7,2°C
- Virimo temperatūra=58,8°C
- Elektronegatyvumas=2,8 (Paulingo skalė)
- Oksidacijos būsenos=7, 5, 4, 3, 1, −1
1 pav.: Bromas saugiame buteliuke
Bromas yra natūraliai randamas nemetalas, kurio yra bromo turtingose sūrymo telkiniuose tokiose šalyse kaip JAV ir Kinija. Elektrolizė yra įprastas metodas, naudojamas šio elemento ekstrahavimui iš sūrymo nuosėdų. Bromas buvo pirmasis elementas, išgautas iš jūros vandens. Tačiau šiais laikais tai nėra populiarus metodas.
Kas yra jodas?
Jodas (I) yra halogenidas, kurio atominis skaičius 53. Kambario temperatūroje ir slėgyje jis yra kietos būsenos. Be to, tai nemetalas periodinės elementų lentelės p bloke.
Kai kurie cheminiai faktai apie jodą
- Simbolis=I
- Atominis skaičius=53
- Atominė masė=126,904 amu
- Elektronų konfigūracija=[Kr] 4d105s2 5p5
- Pozicija periodinėje lentelėje=17 grupė, 5 laikotarpis
- Block=p blokas
- Fizikinė būsena=juoda blizganti kristalinė kieta medžiaga kambario temperatūroje
- Lydymosi temperatūra=113,7 °C
- Virimo temperatūra=184,4°C
- Elektronegatyvumas=2,66 (Paulingo skalė)
- Oksidacijos būsenos=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
2 paveikslas: jodo kristalai
Nors kambario temperatūroje tai yra blizgus juodas kristalas, virdamas jodas sudaro violetinius garus. Be to, šie kristalai mažiau tirpsta vandenyje, bet gerai tirpsta nepoliniuose tirpikliuose, pvz., heksane.
Jūros vandenyje yra jodo jodido jonų pavidalu (I–), bet nedideliais kiekiais. Šiuo metu jodo mineralai ir natūralūs sūrymo telkiniai yra labiausiai paplitęs jodo š altinis.
Kokie yra bromo ir jodo panašumai?
- Bromas ir jodas yra nemetalai.
- Be to, abu yra halogenai.
- Be to, abu taip pat yra p bloko elementai.
- Abu elementai sudaryti iš septynių valentinių elektronų.
- Abu turi -1 pasenusią oksidacijos būseną.
- Jie abu yra mažiau reaktyvūs nei chloras ir fluoras.
Kuo skiriasi bromas ir jodas?
Bromas prieš jodą |
|
| Bromas (Br) yra halogenidas, kurio atominis skaičius 35. | Jodas (I) yra halogenidas, kurio atominis skaičius 53 |
| Simbolis | |
| Br | Aš |
| Atominis skaičius | |
| 35 | 53 |
| Atominė masė | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Elektronų konfigūracija | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Pozicija periodinėje lentelėje | |
| 17 grupė ir 4 laikotarpis | 17 grupės 5 laikotarpis |
| Lydymosi taškas | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Virimo taškas | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Fizinė būsena | |
| Skystis kambario temperatūroje | Kieta medžiaga kambario temperatūroje |
| Išvaizda | |
| Tamsiai rusvai raudonas skystis | Juodai blizganti kristalinė kieta medžiaga |
| Garai | |
| Verdant susidaro rudos spalvos garai | Verdant susidaro violetinės spalvos garai |
Santrauka – bromas prieš jodą
Bromas ir jodas yra halogenidai; kitaip tariant, tai cheminiai elementai, esantys periodinės elementų lentelės 17 grupėje. Pagrindinis skirtumas tarp bromo ir jodo yra tas, kad kambario temperatūroje bromas yra skystis, o jodas kambario temperatūroje yra kietas.
