Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos yra tas, kad oksidacija reiškia elektronų praradimą, o redukcija – elektronų padidėjimą.
Cheminės reakcijos tarp skirtingų junginių vadinamos redokso reakcijomis, jei reaguojančių medžiagų oksidacijos būsenos skiriasi nuo produktų. Redox yra trumpinys redukcijos-oksidacijos, kuri vyksta bet kokios cheminės reakcijos metu. Nors oksidacija reiškia elektronų praradimą, redukcija yra ta vieta, kur elektronai atgauna. Šios reakcijos gali būti paprastos arba sudėtingos, priklausomai nuo proceso ir dalyvaujančių atomų.
Kas yra oksidacija?
Oksidaciją galima apibūdinti kaip oksidacijos skaičiaus padidėjimą. Todėl oksidaciją galima apibrėžti kaip elektronų praradimą iš atomo, molekulės ar jono. Dėl elektronų praradimo padidėja cheminių medžiagų oksidacijos būsena. Kadangi oksidacijos reakcija išskiria elektronus, turėtų būti elektronus priimančios rūšys. Todėl oksidacijos reakcija yra pagrindinės reakcijos pusė. Cheminės rūšies oksidacija pateikiama kaip jos oksidacijos būsenų pasikeitimas. Oksidacijos būsena yra skaičius su teigiamu (+) arba neigiamu (-) simboliu, nurodantis elektronų praradimą arba padidėjimą dėl tam tikro atomo, molekulės ar jono.
01 pav. Dviejų pusinių reakcijų pavyzdys: oksidacija ir redukcija
Anksčiau terminas oksidacija buvo apibrėžiamas „deguonies pridėjimas prie junginio“. Taip buvo todėl, kad tuo metu deguonis buvo vienintelis žinomas oksidatorius. Tačiau šis apibrėžimas nebėra tikslus, nes yra daug daugiau oksidacijos reakcijų, kurios vyksta nesant deguonies. Pavyzdžiui, magnio (Mg) ir druskos rūgšties (HCl) reakcijoje deguonies nėra, bet tai yra redokso reakcija, apimanti Mg oksidaciją į Mg2+
Kas yra sumažinimas?
Sumažėjimą galima apibūdinti kaip oksidacijos skaičiaus sumažėjimą. Todėl redukciją galime apibrėžti kaip elektronų padidėjimą iš atomo, molekulės ar jono. Dėl šio elektronų padidėjimo sumažėja cheminių medžiagų oksidacijos būsena. Kadangi redukcijos reakcijos metu gaunami elektronai, turėtų būti elektronus dovanojančios rūšys. Todėl redukcijos reakcija yra pusė pagrindinės reakcijos. Cheminės rūšies redukcija pateikiama kaip jos oksidacijos būsenų pasikeitimas.
Anksčiau terminas redukcija buvo apibrėžiamas „deguonies pašalinimas iš junginio“. Taip buvo todėl, kad tuo metu deguonis buvo vienintelis žinomas oksidatorius. Tačiau šis apibrėžimas nebėra tikslus, nes yra daug daugiau oksidacijos reakcijų, kurios vyksta nesant deguonies.
Koks skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos?
Redukcija ir oksidacija yra cheminiai procesai, susiję su kiekviena chemine reakcija. Tai dvi priešingos reakcijos. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos yra tas, kad oksidacija reiškia elektronų praradimą, o redukcija reiškia elektronų padidėjimą. Oksidacija padidina teigiamo (+) ženklo reikšmę, o redukcija padidina neigiamo (-) ženklo reikšmę.
Santrauka – oksidacija prieš redukciją
Redukcija ir oksidacija yra cheminiai procesai, susiję su kiekviena chemine reakcija. Pagrindinis skirtumas tarp oksidacijos ir redukcijos yra tas, kad oksidacija reiškia elektronų praradimą, o redukcija reiškia elektronų padidėjimą.
