Pagrindinis skirtumas tarp druskos tiltelio ir vandenilio jungties yra tas, kad druskos tiltelis yra vamzdelis su elektrolitu, jungiantis dvi elektrocheminės ląstelės pusės elementus, o vandenilio ryšys yra traukos jėga tarp dviejų dviejų skirtingų molekulių atomų.
Druskos tiltelis yra labai naudingas palaikant ryšį tarp dviejų elektrocheminio elemento pusinių elementų. Jis matomas plika akimi. Tačiau vandenilinė jungtis yra cheminė jungtis, kuri palaiko ryšį tarp dviejų molekulių, kurios gali sudaryti vandenilinius ryšius.
Kas yra Druskos tiltas?
Druskos tiltelis yra vamzdelis, kuriame yra elektrolitas (paprastai gelio pavidalo), užtikrinantis elektrinį kontaktą tarp dviejų tirpalų. Todėl šis vamzdis yra svarbus jungiant galvaninio elemento oksidacijos ir redukcijos reakcijas. Druskos tiltelio naudojimo tikslas – palengvinti elektrocheminę reakciją, greitai pasiekiančią pusiausvyrą. Jei druskos tiltelio nėra, tai viena ląstelės pusė kaups teigiamus krūvius, o kita pusė – neigiamus. Todėl elektros gamyba sustoja.
Yra du pagrindiniai druskos tiltelių tipai: stiklinio vamzdžio tiltelis ir filtravimo popieriaus tiltelis. Stiklo vamzdžio druskos tiltelis yra U formos vamzdis, pagamintas iš stiklo ir jame yra elektrolitas. Filtravimo popieriaus druskos tiltelyje yra filtravimo popierius, suvilgytas elektrolitu.
Kas yra vandenilinė jungtis?
Vandenilinė jungtis yra traukos jėgos tarp dviejų dviejų skirtingų molekulių atomų tipas. Tai silpna traukos jėga. Tačiau, palyginti su kitų tipų intramolekulinėmis jėgomis, tokiomis kaip poliarinė ir polinė sąveika, nepolinė ir nepolinė sąveika, pvz., Vanderio Waalo jėgų, vandenilio ryšys yra stipresnis.
Paprastai tarp polinių kovalentinių molekulių susidaro vandenilio ryšiai. Šiose molekulėse yra polinių kovalentinių jungčių, kurios susidaro dėl kovalentinėje jungtyje esančių atomų elektronegatyvumo verčių skirtumo. Jei šis skirtumas yra didelis, labai elektronegatyvus atomas linkęs pritraukti jungties elektronus į save. Taigi susidaro dipolio momentas, kai šis labai elektronegatyvus atomas gauna dalinį neigiamą krūvį, o kitas atomas gauna dalinį teigiamą krūvį. Tada ryšys tampa poliniu kovalentiniu ryšiu. Kai ši molekulė susitinka su kita molekule, kuri turi tokį dipolio momentą, neigiami ir teigiami krūviai linkę vienas kitą pritraukti. Ir ši traukos jėga vadinama vandeniliniu ryšiu.
Be to, vandeniliniai ryšiai susidaro tarp labai elektronneigiamų atomų ir mažiau elektroneigiamų atomų. Be to, jie egzistuoja, kai vienoje molekulėje yra O, N ir F, o kitoje molekulėje yra teigiamas krūvis H. Taip yra todėl, kad F, N ir O yra elektronneigiamiausi atomai, galintys sudaryti vandenilinius ryšius.
Kuo skiriasi druskos tiltas ir vandenilinė jungtis?
Druskos tiltelis ir vandenilio jungtis yra svarbūs norint užtikrinti ryšį tarp norimų objektų. Pavyzdžiui, druskos tiltas jungia dvi elektrocheminės ląstelės puses, o vandenilio jungtis jungia dvi molekules. Pagrindinis skirtumas tarp druskos tilto ir vandenilio jungties yra tas, kad druskos tiltas yra vamzdis su elektrolitu, jungiantis dvi elektrocheminės ląstelės pusės elementus. Tačiau vandenilio ryšys yra traukos jėga tarp dviejų dviejų skirtingų molekulių atomų.
Toliau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp druskos tiltelio ir vandenilio jungties.
Santrauka – Druskos tiltas vs vandenilio jungtis
Druskos tiltelis ir vandenilinis ryšys yra svarbūs palaikant ryšį tarp norimų objektų. Pavyzdžiui, druskos tiltas jungia dvi elektrocheminės ląstelės puses, o vandenilio jungtis jungia dvi molekules. Pagrindinis skirtumas tarp druskos tiltelio ir vandenilio jungties yra tas, kad druskos tiltelis yra vamzdelis, sudarytas iš elektrolito ir jungiantis dvi elektrocheminio elemento puseles, o vandenilio ryšys yra traukos jėga tarp dviejų dviejų skirtingų molekulių atomų.
