Pagrindinis skirtumas tarp elektroteigiamų ir elektronneigiamų yra tas, kad elektroteigiamasis reiškia gebėjimą prarasti elektronus ir sudaryti katijonus, o elektronneigiamas reiškia gebėjimą įgyti elektronų, sudarydamas anijonus.
Sąvokos „elektropozityvus“ir „elektronegatyvus“yra susijusios su cheminių elementų pritraukimu arba atstūmimu į elektronus. Pagal šią charakteristiką galime suskirstyti cheminius elementus; cheminės reakcijos metu jie praranda arba įgyja elektronų.
Kas yra elektropozityvus?
Elektropozityvumas reiškia, kad cheminiai elementai linkę prarasti elektronus. Praradus elektronus cheminėse reakcijose susidaro katijonai arba teigiamai įkrauti jonai. Tai yra elemento gebėjimo atiduoti elektronus matas. Elementai linkę prarasti savo elektronus, kad įgytų tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją.
Paprastai visi metalai laikomi elektropozityviais cheminiais elementais, nes jų atokiausiose orbitose yra lengvai pašalinamų elektronų. Tarp jų šarminiai metalai (1 grupės cheminiai elementai) yra elektropozityviausi elementai. Teoriškai Francis yra elektropozityviausias cheminis elementas, nors jis yra nestabilus. Nors vandenilis yra periodinės lentelės grupėje1, jis gali prarasti arba įgyti elektronus; todėl galime jį suskirstyti į elektroteigiamus ir elektroneigiamus elementus.
Kas yra elektronneigiamas?
Elektronegatyvus reiškia cheminio elemento gebėjimą įgyti elektronų. Gaunant elektronus iš išorės susidaro anijonai; anijonai yra neigiamo krūvio cheminės rūšys. Elektronegatyvumas yra priešingas elektropozityvumui. Šio reiškinio simbolis yra χ. Šis terminas gali reikšti bendros elektronų poros trauką arba elektronų tankį. Yra du pagrindiniai veiksniai, turintys įtakos cheminio elemento elektronegatyvumui: atominis skaičius ir atstumas tarp branduolio ir valentinių elektronų.
01 pav.: Paulingo skalės vertės cheminiams elementams
Paulingo skalė yra metodas, kurį naudojame cheminio elemento elektronegatyvumui įvertinti. Mastelį pasiūlė Linusas Paulingas. Tai bematis dydis. Be to, tai yra santykinė skalė, kurioje elektronegatyvumas svyruoja nuo 0,79 iki 3,98. Vandenilio elektronegatyvumas lygus 2,20. Labiausiai elektronegatyvus elementas yra fluoras, o jo Paulingo skalės reikšmė yra 3.98 (dažniausiai tai laikome 4). Paprastai visi halogenai (7 grupės elementai) yra labai elektronneigiami.
Kuo skiriasi elektropozityvus ir elektronneigiamas?
Pagrindinis skirtumas tarp elektroteigiamų ir elektronneigiamų yra tas, kad terminas elektropozityvus reiškia gebėjimą prarasti elektronus, sudarydami katijonus, o elektronneigiamas reiškia galimybę įgyti elektronų, sudarydami anijonus. Be to, vertinant sąrašo viršuje esančius cheminius elementus elektroteigiamų elementų sąraše, elektroteigiamas elementas yra Francis, o tarp elektroneigiamų elementų labiausiai elektroneigiamas elementas yra fluoras.
Paulingo skalė yra skalė, kurią naudojame kiekvienam elektroteigiamam ir elektroneigiamam elementui nustatyti. Tačiau ši skalė suteikia elemento elektronegatyvumą; todėl galime nustatyti, kad labai maža elektronegatyvumo reikšmė rodo, kad elementas yra labiau elektropozityvus.
Toliau infografijoje apibendrinamas skirtumas tarp elektroteigiamų ir elektronneigiamų.
Santrauka – elektroteigiamas prieš elektronneigiamą
Sąvokos elektroteigiamas ir elektronegatyvus apibūdina cheminių elementų pritraukimą arba atstūmimą į elektronus. Pagrindinis skirtumas tarp elektroteigiamų ir elektronneigiamų yra tas, kad terminas elektropozityvus reiškia gebėjimą prarasti elektronus, sudarančius katijonus, o elektronneigiamas reiškia gebėjimą įgyti elektronų, sudarančių anijonus.
Paulingo skalė yra skalė, kurią naudojame kiekvienam elektroteigiamam ir elektroneigiamam elementui nustatyti. Skalė nurodo elemento elektronegatyvumą; todėl galime nustatyti, kad labai maža elektronegatyvumo reikšmė rodo, kad elementas yra elektropozityvesnis.
