Pagrindinis skirtumas tarp elektroteigiamų ir elektronneigiamų radikalų yra tas, kad elektropozityvūs radikalai yra radikalų junginiai, galintys prarasti elektronus ir nešti teigiamą krūvį, o elektroneigiami radikalai yra radikalų junginiai, galintys įgyti elektronus ir nešti neigiamą krūvį.
Chemijoje radikalas yra atomas, molekulė arba jonas, kuriame yra nesuporuotas valentinis elektronas. Daugeliu atvejų šis nesuporuotas vienas elektronas daro cheminį junginį labai reaktyvų, nes šis elektronas linkęs poruotis su kitu elektronu, kad gautų žemą energijos lygį. Be to, atomas, jonas ar molekulė, turinti atvirą elektronų apvalkalą, galinti gauti elektronus, taip pat priskiriama chemijos radikalų kategorijai. Dėl labai reaktyvaus pobūdžio šie radikalai dažnai linkę patirti dimerizacijos ir polimerizacijos reakcijas.
Kas yra elektropozityvūs radikalai?
Elektropozityvūs radikalai yra atomai, jonai arba molekulės, kurios gali prarasti elektroną ir turėti teigiamą elektros krūvį. Elektroteigiamas radikalas susidaro dėl cheminės rūšies elektropozityvumo, o tai reiškia, kad tam tikra cheminė rūšis turi tendenciją prarasti elektronus, kad susidarytų teigiami radikalai. Be to, kai kurie elektroteigiamų radikalų pavyzdžiai yra kalcio katijonas (Ca+2), natrio katijonas (Na+) ir kt.
01 pav.: Radikalų susidarymas
Kas yra elektronneigiamieji radikalai?
Elektronegatyvieji radikalai yra atomai, jonai arba molekulės, kurios gali įgyti elektroną ir turėti neigiamą elektros krūvį. Elektroneigiamas radikalas susidaro dėl didelio cheminės rūšies elektronegatyvumo, o tai reiškia, kad tam tikra cheminė medžiaga turi tendenciją įgyti elektronų ir formuoti neigiamo krūvio radikalus.
02 pav.: Radikalų rezonansas
Be to, kai kurie elektronneigiamų radikalų pavyzdžiai yra chloro anijonas (Cl–), fluoro anijonas (F–) ir kt.
Kuo skiriasi elektropozityvūs ir elektronneigiami radikalai?
Radikalai yra cheminės rūšys, tokios kaip atomai, jonai arba molekulės, turinčios nesuporuotą elektroną. Pagrindinis skirtumas tarp elektroteigiamų ir elektronneigiamų radikalų yra tas, kad elektropozityvūs radikalai yra radikalų junginiai, turintys elektronų gebėjimą ir turėti teigiamą krūvį, tuo tarpu elektronneigiami radikalai yra radikalų junginiai, galintys įgyti elektronus ir nešti neigiamą krūvį. Todėl elektropozityvūs radikalai turi teigiamą krūvį, o elektroneigiami radikalai turi neigiamą krūvį. Kai kurie elektroteigiamų radikalų pavyzdžiai yra kalcio katijonas ir natrio katijonas, o elektronneigiamų radikalų pavyzdžiai yra fluoro ir chlorido jonai.
Toliau pateiktoje lentelėje apibendrinamas skirtumas tarp elektroteigiamų ir elektronneigiamų radikalų.
Santrauka – elektropozityvūs ir elektronneigiami radikalai
Chemijoje radikalas yra atomas, molekulė arba jonas, kuriame yra nesuporuotas valentinis elektronas. pagrindinis skirtumas tarp elektroteigiamų ir elektronneigiamų radikalų yra tas, kad elektropozityvūs radikalai yra radikalų junginiai, galintys prarasti elektronus ir nešti teigiamą krūvį, tuo tarpu elektronneigiami radikalai yra radikalų junginiai, galintys įgyti elektronus ir nešti neigiamą krūvį. Dažniausiai radikalai yra labai reaktyvūs cheminiai junginiai, todėl jie patiria dimerizacijos ir polimerizacijos reakcijas.
