Pagrindinis skirtumas tarp Latimero diagramos ir Frosto diagramos yra tas, kad Latimero diagramoje apibendrinami standartiniai cheminio elemento elektrodo potencialai, o Frosto diagramoje apibendrinamas santykinis skirtingų medžiagos oksidacijos būsenų stabilumas.
Latimer diagrama ir Frost diagrama yra iš esmės svarbios norint parodyti išsamią informaciją apie redokso reakcijas. Be to, šios diagramos buvo pavadintos jas iš pradžių sukūrusių mokslininkų vardu; Latimer diagrama gavo savo pavadinimą iš Wendell Mitchell Latimer, o Frosto diagrama buvo pavadinta Arthuro Atwater Frosto vardu.
Kas yra Latimero diagrama?
Latimero diagrama yra elemento standartinių elektrodų potencialų santrauka. Diagrama pavadinta amerikiečių chemiko Wendello Mitchello Latimero vardu. Kurdami tokias diagramas, kairėje pusėje turėtume parašyti stipriai oksiduotą cheminio elemento formą. Tada oksidacijos būsenas galime užrašyti mažėjančia tvarka į kairę – kairiajame kampe bus mažiausia oksidacijos būsena. Tarp šių oksidacijos būsenų naudojame rodyklę (rodyklės galvutė į kairę). Be to, rodyklės viršuje turime parašyti standartinį elektrodo potencialą oksidacijos būsenos konversijos reakcijai dešinėje pusėje į kairę pusę. Pavyzdžiui,
01 pav. Latimer diagrama, rodanti skirtingas deguonies atomo oksidacijos būsenas
Aukščiau pateiktame pavyzdyje aptartas cheminis elementas yra deguonis. Jame yra šios cheminės rūšys su atitinkamomis deguonies oksidacijos būsenomis:
- O2 – oksidacijos būsena lygi nuliui
- H2O2 – deguonies oksidacijos būsena yra -1
- H2O – deguonies oksidacijos būsena yra -2
Latimero diagrama yra svarbi kuriant Frosto diagramą, nes galime gauti negretimų reakcijos etapų elektrodų potencialą, kuris yra būtinas Frosto diagramai sukurti. Be to, svarbu nurodyti, ar tam tikros cheminės medžiagos deprotonuojasi tokiomis sąlygomis, kuriomis suteikiamas elektrodo potencialas.
Kas yra šalčio diagrama?
Užšalimo diagrama yra iliustracija, rodanti santykinį skirtingų medžiagos oksidacijos būsenų stabilumą. Jis svarbus neorganinėje chemijoje ir elektrochemijoje. Be to, tai yra grafikas, kurio oksidacijos būsena x ašyje ir laisvoji energija y ašyje. Čia grafikas priklauso nuo pH. Todėl turime įtraukti pH, kuriam esant atliekame matavimus. Laisvąją energiją galime nustatyti naudojant oksidacijos-redukcijos pusines reakcijas. Be to, galime lengvai nustatyti redukcijos potencialą naudodami šią diagramą, o ne Latimero diagramą.
02 pav.: šalčio diagrama
Kuriant diagramą, oksidacijos būseną x ašyje ir laisvąją energiją y ašyje turime pažymėti nuliu viduryje. Nes laisva energija turi ir neigiamų, ir teigiamų vertybių. Be to, grafiko nuolydis rodo standartinį elektrodo potencialą tarp dviejų oksidacijos būsenų.
Kuo skiriasi Latimer diagrama ir Frost diagrama?
Latimer diagrama ir Frost diagrama yra svarbios nustatant informaciją apie oksidaciją ir redukciją redokso reakcijose. Tačiau pagrindinis skirtumas tarp Latimero diagramos ir Frosto diagramos yra tas, kad Latimero diagramoje apibendrinami standartiniai cheminio elemento elektrodo potencialai, o Frosto diagramoje apibendrinamas santykinis skirtingų medžiagos oksidacijos būsenų stabilumas.
Toliau infografijoje lentelės pavidalu apibendrinamas skirtumas tarp Latimero diagramos ir Frost diagramos.
Santrauka – Latimer diagrama vs Frost diagrama
Apskritai, Latimer diagrama ir Frost diagrama padeda mums nustatyti informaciją apie oksidaciją ir redukciją redokso reakcijose. Tačiau pagrindinis skirtumas tarp Latimero diagramos ir Frosto diagramos yra tas, kad Latimero diagramoje apibendrinami standartiniai cheminio elemento elektrodo potencialai, o Frosto diagramoje apibendrinamas santykinis skirtingų medžiagos oksidacijos būsenų stabilumas.
