Chloro atomas prieš chlorido joną
Periodinės lentelės elementai nėra stabilūs, išskyrus tauriąsias dujas. Todėl elementai bando reaguoti su kitais elementais, įgyti tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, kad pasiektų stabilumą. Be to, chloras taip pat turi gauti elektroną, kad pasiektų tauriųjų dujų, argono, elektronų konfigūraciją. Visi metalai reaguoja su chloru, sudarydami chloridus. Išskyrus kai kuriuos panašumus, chloro ir chlorido fizinės ir cheminės savybės skiriasi dėl vieno elektrono pasikeitimo.
chloro atomas
Chloras yra periodinės lentelės elementas, žymimas Cl. Tai halogenas (17th grupė) periodinės lentelės 3rd periode. Chloro atominis skaičius yra 17; taigi, jis turi septyniolika protonų ir septyniolika elektronų. Jo elektronų konfigūracija parašyta kaip 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Kadangi p polygis turėtų turėti 6 elektronus, kad gautų argono tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją, chloras turi savybę pritraukti elektroną. Chloras turi labai didelį elektroneigiamumą, kuris yra apie 3 pagal Paulingo skalę. Chloro atominė masė yra 35,453 amu. Kambario temperatūroje chloras egzistuoja kaip dviatomė molekulė (Cl2). Cl2 yra geltonos – žalsvos spalvos dujos. Chloro lydymosi temperatūra yra -101,5 °C, o virimo temperatūra -34,04 °C. Iš visų chloro izotopų Cl-35 ir Cl-37 yra stabiliausi izotopai. Atmosferoje 35Cl yra 75,77%, o 37Cl yra 24,23%. Kai chloro dujos ištirpsta vandenyje, susidaro druskos rūgštis ir hipochloro rūgštis, kurios yra labai rūgštinės. Chloro oksidacijos skaičiai svyruoja nuo -1 iki +7.
Chlorido jonas
Chloridas yra anijonas, susidarantis, kai chloras abstrahuoja elektroną iš kito elektropozityvaus elemento. Chloridas žymimas simboliu Cl– Chloridas yra vienavalentis jonas su -1 krūviu. Todėl jame yra 18 elektronų ir septyniolika protonų. Chlorido elektronų konfigūracija yra 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Chlorido yra joniniuose junginiuose, tokiuose kaip natrio chloridas, kalcio chloridas ir HCl, kurie yra joniniai. Chloridas taip pat natūraliai egzistuoja vandens š altiniuose, ir tai yra labiausiai paplitęs anijonas gamtoje. Jūros vandenyje yra nemažai chlorido jonų. Chlorido jonai gali dalyvauti laidojant elektrą per tirpiklius.
Kuo skiriasi chloro atomas ir chlorido jonas?
• Chlorido jonas yra redukuota chloro atomo forma. Chloridas turi 18 elektronų, palyginti su septyniolika chloro elektronų, ir abu turi septyniolika protonų. Todėl chloro krūvis yra neigiamas (-1), o chloras yra neutralus.
• Kadangi chlorido jone yra papildomas elektronas nei atomas, jonų spindulys skiriasi nuo chloro atominio spindulio. Išoriniame apvalkale esant papildomam elektronui, chlorido jonai linkę plėstis dėl elektronų atstūmimo tarpusavyje. Dėl to chlorido jonų spindulys padidėja nei chloro atominis spindulys.
• Chloras chemiškai reaktyvesnis nei chloridas, nes jis nestabilesnis.
• Chloridas pasiekė argono elektronų konfigūraciją, todėl yra stabilesnis nei chloro atomas.
• Chlorido joną traukia teigiamai įkrauti elektrodai ar kitos teigiamai įkrautos cheminės medžiagos, tačiau chloras ne.
