Pagrindinis skirtumas tarp koncentracijos ir moliškumo yra tas, kad koncentracija yra tirpių medžiagų kiekis tirpale, o moliškumas yra tirpalo koncentracijos išreiškimo metodas.
Koncentracija ir moliškumas yra du svarbūs chemijos reiškiniai. Mes naudojame abu šiuos terminus, norėdami nurodyti kiekybinį medžiagos matavimą. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, galime jį pateikti kaip koncentracijos matavimą. Panašiai, norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Be to, norėdami apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, turime žinoti santykinius tirpale ištirpusius kiekius. Koncentracija yra terminas, kurį mes plačiai vartojame; tačiau moliškumas taip pat yra koncentracijos matavimo tipas.
Kas yra susikaupimas?
Yra daugybė koncentracijos matavimo metodų. Tai yra masės koncentracija, skaičiaus koncentracija, molinė koncentracija ir tūrio koncentracija. Visa tai pateikiame kaip santykius, kur skaitiklis reiškia ištirpusios medžiagos kiekį, o vardiklis – tirpiklio kiekį. Visuose šiuose metoduose tirpios medžiagos išreiškimo būdas skiriasi.
01 pav.: Praskiesti ir koncentruoti tirpalai
Tačiau vardiklis visada yra tirpiklio tūris. Masės koncentracijoje pateikiame ištirpusios medžiagos masę viename litre tirpiklio. Panašiai pagal skaičių koncentraciją pateikiame ištirpusių medžiagų skaičių, o molinę koncentraciją – molius. Be to, nustatydami tūrio koncentraciją, naudojame ištirpusios medžiagos tūrį.
Išskyrus šias, koncentracijas galime pateikti kaip molių frakcijas, kur pateikiame ištirpusios medžiagos molius, palyginti su bendru medžiagų kiekiu mišinyje. Lygiai taip pat galime naudoti molinį santykį, masės dalį ir masės santykį, norėdami nurodyti koncentraciją. Be to, tai galime parodyti kaip procentines reikšmes. Pagal poreikį turime pasirinkti koncentracijos nurodymo būdą.
Kas yra moliškumas?
Moliškumas yra molinė koncentracija. Tai yra medžiagos molių skaičiaus viename tirpiklio tūryje santykis. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl moliškumo vienetas yra mol litre/kubinis decimetras (molL-1, moldm-3). Be to, vienetą galime nurodyti kaip M.
Vaizdo įrašas 01: Molariškumo paaiškinimas
Pavyzdžiui, 1 molio natrio chlorido tirpalo, ištirpusio vandenyje, moliškumas yra 1 M. Moliariškumas yra dažniausiai naudojamas koncentravimo metodas. Pavyzdžiui, mes naudojame jį apskaičiuodami pH, disociacijos konstantas/pusiausvyros konstantas ir tt Be to, norint gauti molinę koncentraciją, turime atlikti tam tikros tirpios medžiagos masę konvertuoti į jos molinį skaičių. Norėdami tai padaryti, turime padalyti masę iš ištirpusios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norite paruošti 1 M kalio sulfato tirpalą, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.
Kuo skiriasi koncentracija ir moliškumas?
Moliškumas yra tirpalo koncentracijos išraiškos metodas. Todėl pagrindinis skirtumas tarp koncentracijos ir moliškumo yra tas, kad koncentracija yra tirpių medžiagų kiekis tirpale, o moliškumas yra tirpalo koncentracijos išreiškimo metodas. Be to, koncentraciją galime nustatyti kaip masės koncentraciją, skaičių koncentraciją, molinę koncentraciją ir tūrio koncentraciją. Tačiau moliškumą galime nustatyti tik kaip molinę koncentraciją. Be to, koncentracijos matavimo vienetas yra pagal metodą, kurį naudojame koncentracijai nustatyti, o moliškumo matavimo vienetas yra mol/L.
Santrauka – koncentracija ir moliškumas
Moliškumas yra susikaupimo išraiškos būdas. pagrindinis skirtumas tarp koncentracijos ir moliškumo yra tas, kad koncentracija yra tirpių medžiagų kiekis tirpale, o moliškumas yra tirpalo koncentracijos išreiškimo metodas.
