Mole vs Molarity
Tiek apgamai, tiek moliškumas yra susiję su medžiagų matavimu.
Kurmis
Galime suskaičiuoti ir išmatuoti dalykus, kuriuos galime pamatyti ir liesti. Pieštukus, knygas, kėdes, namus ar bet ką panašaus galima nesunkiai suskaičiuoti ir nupasakoti skaičiais, tačiau sunku suskaičiuoti daiktus, kurie tikrai maži. Atomai ir molekulės šioje materijoje yra tikrai maži, o tam tikroje mažoje erdvėje jų yra milijardai. Taigi bandymas juos skaičiuoti kaip kitus objektus yra nenaudingas. Štai kodėl buvo įvestas matavimo vienetas, vadinamas „molis“. Jis naudojamas medžiagų (atomų, molekulių, jonų, elektronų ir kt.) kiekiui matuoti.) chemijoje. Vieneto simbolis yra mol. Anglies 12 izotopas naudojamas moliui apibrėžti. Atomų skaičius 12 gramų gryno anglies-12 izotopo yra žinomas kaip 1 mol. Ši vertė atitinka 6,02214179(30) ×1023 anglies-12 atomų. Todėl 1 mol yra 6,02214179(30)×1023bet kokių medžiagų. Šis skaičius žinomas kaip Avogadro numeris. Vieno molio medžiagos masė, išreikšta gramais, yra lygi medžiagos molekulinei masei. Jei imsime 1 molekulinės masės masę, joje bus 1 molis medžiagų, taigi ir Avogadro medžiagų skaičius. Chemijoje apgamas plačiai naudojamas norint nurodyti matmenis, o ne tūrį ar svorį.
Molarity
Koncentracija yra svarbus ir dažnai naudojamas reiškinys chemijoje. Jis naudojamas kiekybiniam medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jį galima pateikti kaip koncentracijos matavimą. Beveik visuose cheminiuose skaičiavimuose išvadoms apie mišinį padaryti naudojami koncentracijos matavimai. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, reikia žinoti santykinius tirpale ištirpusius kiekius. Yra keletas koncentracijos matavimo metodų, o moliškumas yra vienas iš jų.
Moliškumas taip pat žinomas kaip molinė koncentracija. Tai yra santykis tarp medžiagos molių skaičiaus viename tirpiklio tūryje. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl moliškumo vienetas yra mol litre/kubinis decimetras (mol l-1, mol dm-3). Vienetas taip pat žymimas M. Pavyzdžiui, 1 mol natrio chlorido tirpalo, ištirpusio vandenyje, moliškumas yra 1 M.
Moliškumas yra dažniausiai naudojamas koncentracijos matavimo metodas. Pavyzdžiui, jis naudojamas apskaičiuojant pH, disociacijos konstantas / pusiausvyros konstantas ir kt. Tam tikros tirpios medžiagos masę reikia konvertuoti į jos molinį skaičių, kad būtų gauta molinė koncentracija. Norėdami tai padaryti, masė padalinama iš ištirpusios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norime paruošti 1 M kalio sulfato tirpalą, 174,26 g mol-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.
Kuo skiriasi Mole ir Molarity?
• Molis yra medžiagų skaičiaus matas, o moliškumas – koncentracijos matas.
• Moliškumas leidžia suprasti mišinyje esančių medžiagų kiekį.
• Moliškumas nurodomas kaip medžiagos moliai viename tirpiklio tūryje.
• Apgamas yra vienetas, o moliškumas nėra.
