Normalumas prieš moliškumą
Moliškumas ir normalumas yra du svarbūs ir dažniausiai naudojami reiškiniai chemijoje. Abu terminai naudojami kiekybiniam medžiagos matavimui nurodyti. Jei norite nustatyti vario jonų kiekį tirpale, jį galima pateikti kaip koncentracijos matavimą. Visuose cheminiuose skaičiavimuose naudojami koncentracijos matavimai, siekiant padaryti išvadas apie mišinį. Norėdami nustatyti koncentraciją, turime turėti komponentų mišinį. Norint apskaičiuoti kiekvieno komponento koncentraciją, reikia žinoti santykinius tirpale ištirpusius kiekius. Koncentracija yra plačiau vartojamas terminas, o moliškumas ir normalumas yra koncentracijos matavimo tipai.
Normalumas
Kaip minėta aukščiau, normalumas yra dar vienas būdas parodyti koncentraciją. „N“yra simbolis, naudojamas normalumui žymėti. Normalumas pateikiamas ekvivalentais litre. Ekvivalentas yra reaktyviųjų vienetų molių skaičius junginyje. Eq/L ir mol/L yra normalumui nurodyti naudojami vienetai. Pavyzdžiui, vienas molis vandenilio chlorido į tirpalą suteikia vieną molį vandenilio jonų ir vieną molį chlorido jonų. Vienas vandenilio jonų molis yra lygus vienam vandenilio jonų ekvivalentui. Todėl 1M HCl yra tas pats, kas 1N HCL, bet kai imame sieros rūgštį, 1 molis sieros rūgščių į tirpalą suteikia 2 molius vandenilio jonų. Todėl vandenilio jonų normalumas sieros rūgšties tirpalui bus 2N. Norėdami geriau suprasti normalumą, paimsime kalcio chlorido tirpalą. Chlorido jonų normalumas yra 2 N, nes vienas molis kalcio chlorido duoda du molius chlorido jonų. Kalcio valentas yra +2. Taigi panašu, kad kalcis gali būti sudarytas iš dviejų vandenilio jonų. Todėl jo normalumas taip pat yra 2.
Molarity
Moliškumas taip pat žinomas kaip molinė koncentracija. Tai yra santykis tarp medžiagos molių skaičiaus viename tirpiklio tūryje. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl moliškumo vienetas yra mol litre/kubinis decimetras (mol l-1, mol dm-3). Vienetas taip pat nurodomas kaip M. Pavyzdžiui, 1 molio natrio chlorido tirpalo, ištirpusio vandenyje, moliškumas yra 1 M. Moliškumas yra dažniausiai naudojamas koncentravimo metodas. Pavyzdžiui, jis naudojamas apskaičiuojant pH, disociacijos konstantas/pusiausvyros konstantas ir tt Tam tikros ištirpusios medžiagos masę reikia paversti jos moliniu skaičiumi, kad būtų gauta molinė koncentracija ir, norint tai padaryti, masė. yra padalintas iš ištirpusios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norite paruošti 1 M kalio sulfato tirpalą, 174.26 g mol-1 (1 mol) kalio sulfato reikia ištirpinti viename litre vandens.
Kuo skiriasi normalumas ir moliškumas?
• Normalumas pateikiamas ekvivalentais litre. Moliškumas pateikiamas kaip molių skaičius litre.
• Normalumas suteikia informaciją apie reaktyviųjų vienetų skaičių viename litre tirpalo, o moliškumas – apie molekulių skaičių viename tirpalo litre.
• Tirpalo normalumą galima nustatyti molinę koncentraciją padalijus iš ekvivalentiškumo koeficiento.
