Svarbiausias skirtumas tarp formalumo ir moliškumo yra tas, kad apskaičiuojant vertę formalumas neatsižvelgia į tai, kas atsitinka medžiagai ištirpus ją tirpiklyje, o moliškumas atsižvelgia į tai, kas atsitinka su ištirpusia medžiaga, kai ji ištirpsta. atliekant matavimus.
Formalumas – tai bendra medžiagos koncentracija tirpale, neatsižvelgiant į jos specifinę cheminę formą. Kita vertus, moliškumas yra molinė koncentracija.
Kas yra formalumas?
Formalumas – tai bendra medžiagos koncentracija tirpale, neatsižvelgiant į jos specifinę cheminę formą. Kitaip tariant, formalumas yra tirpios medžiagos formulės masių skaičius, padalytas iš tirpalo tūrio litrais. Pavyzdžiui, jei ištirpiname 0,1 mol natrio chlorido litre vandens, gauname tirpalą, kurį sudaro 0,1 molio natrio katijonų ir 0,1 molio chlorido anijonų.
Formalumo santrumpos simbolis yra „F“. Formalumą galima paprasčiausiai apibūdinti kaip būdą išreikšti junginio koncentraciją tirpale. Kartais formalumas panašus į moliškumą, kai nevyksta disociacija į jonus. Taip yra todėl, kad formalumo matavime neatsižvelgiama į tai, kas nutinka cheminiam junginiui, kai jis ištirpsta tirpiklyje. Todėl net jei tai yra elektrolitas arba neelektrolitas, formalumas būtų ta pati reikšmė.
Kas yra moliškumas?
Moliškumas yra molinė koncentracija. Tai yra medžiagos molių skaičiaus viename tirpiklio tūryje santykis. Paprastai tirpiklio tūris nurodomas kubiniais metrais. Tačiau savo patogumui dažnai naudojame litrus arba kubinius decimetrus. Todėl moliškumo vienetas yra mol litre/kubinis decimetras (molL-1, moldm-3). Be to, vienetą galime nurodyti kaip M.
Pavyzdžiui, 1 molio natrio chlorido tirpalo, ištirpusio vandenyje, moliškumas yra 1 M. Moliškumas yra dažniausiai naudojamas koncentravimo metodas. Pavyzdžiui, mes jį naudojame apskaičiuodami pH, disociacijos konstantas/pusiausvyros konstantas ir tt Be to, norint gauti molinę koncentraciją, reikia atlikti tam tikros tirpios medžiagos masę konvertuoti į jos molinį skaičių. Norėdami tai padaryti, turime padalyti masę iš ištirpusios medžiagos molekulinės masės. Pavyzdžiui, jei norime paruošti 1 M kalio sulfato tirpalą, viename litre vandens reikia ištirpinti 174,26 g mol-1 (1 mol) kalio sulfato.
Koks skirtumas tarp formalumo ir moliškumo?
Formalumas ir moliškumas yra svarbūs analitiniai parametrai. Pagrindinis skirtumas tarp formalumo ir moliškumo yra tas, kad apskaičiuojant vertę formalumas neatsižvelgia į tai, kas atsitiks su medžiaga ją ištirpinus tirpiklyje, o atliekant matavimą, atliekant moliškumą atsižvelgiama į tai, kas atsitinka su tirpia medžiaga, kai ji ištirpsta.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami skirtumai tarp formalumo ir moliškumo lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – formalumas prieš moliškumą
Formalumas – tai bendra medžiagos koncentracija tirpale, neatsižvelgiant į jos specifinę cheminę formą. Moliškumas yra molinė koncentracija. Pagrindinis formalumo ir moliškumo skirtumas yra tas, kad apskaičiuojant vertę formalumas neatsižvelgia į tai, kas atsitinka medžiagai ištirpus tirpiklyje, o atliekant matavimą, atliekant moliškumą atsižvelgiama į tai, kas atsitinka su tirpia medžiaga, kai ji ištirpsta. Kitaip tariant, formalumas nepriklauso nuo ištirpusios medžiagos disociacijos, o moliškumas priklauso nuo ištirpusios medžiagos disociacijos
