Pagrindinis skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių yra tas, kad joniniai junginiai turi elektrostatinės traukos jėgas tarp katijonų ir anijonų, o molekuliniai junginiai turi tik kovalentinius cheminius ryšius tarp atomų.
Cheminiai elementai gali susijungti vienas su kitu ir sudaryti cheminius junginius. Elementai jungiasi per cheminius ryšius, kurie turi jonines arba kovalentines savybes. Jei junginiai turi joninius ryšius, mes juos vadiname joniniais junginiais, o jei jie turi kovalentinius ryšius, tai yra molekuliniai junginiai. Taigi pagrindinis skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių yra cheminis ryšys tarp atomų.
Kas yra joniniai junginiai?
Joniniai junginiai yra cheminiai junginiai, turintys katijonų ir anijonų, kurie jungiasi vieni su kitais joniniais ryšiais. Taigi tarp katijonų ir anijonų yra elektrostatinės traukos jėgos. Tačiau junginys turi bendrą neutralų krūvį, nes bendrą katijonų krūvį neutralizuoja bendras anijonų krūvis. Šie jonai gali būti vienaatominiai arba daugiaatominiai.
Paprastai joniniai junginiai, kurių katijonas yra vandenilio jonas (H+), yra „rūgštys“. Priešingai, bazinių jonų, tokių kaip hidroksido jonai (OH–), yra bazėse. Jei joniniame junginyje nėra vandenilio ar hidroksido jonų, vadinsime jį „druska“.
01 pav.: Joninis natrio chlorido junginys, kuris yra druska
Kai kurie joniniai junginiai, pvz., druskos, susidaro vykstant rūgščių ir šarmų neutralizavimo reakcijoms. kai kurie junginiai susidaro garuojant tirpikliui, vykstant nusodinimo reakcijoms, kietojo kūno reakcijoms, užšaldant, elektronų perdavimo reakcijoms tarp metalų ir nemetalų ir kt. Paprastai šie junginiai turi aukštą lydymosi ir virimo temperatūrą. Dažniausiai jie būna kieti ir trapūs. Kietoje būsenoje beveik visi joniniai junginiai yra elektros izoliatoriai ir jie gali tapti labai laidūs, kai ištirpsta tirpiklyje, pavyzdžiui, vandenyje, nes tada katijonai ir anijonai gali laisvai judėti.
Kas yra molekuliniai junginiai?
Molekuliniai junginiai yra cheminiai junginiai, kurių atomai yra tarpusavyje susiję kovalentiniais cheminiais ryšiais. Todėl šie junginiai susidaro, kai atomai dalijasi tarpusavyje nesusijusiais elektronais. Šiame elektronų dalijimosi atomai turi panašias elektronegatyvumo reikšmes.
02 pav. Triatominės molekulės, turinčios kovalentinius ryšius tarp trijų atomų, diagrama
Paprastai molekuliniai junginiai turi santykinai žemą lydymosi ir virimo temperatūrą, nes atomai nėra stipriai vienas prie kito prijungti. Be to, šie junginiai yra minkšti ir gana lankstūs. Palyginti su joniniais junginiais, šie molekuliniai junginiai yra labai degūs. Taip yra todėl, kad beveik visos degios medžiagos yra molekuliniai junginiai, susidedantys iš anglies ir vandenilio atomų. Skirtingai nuo joninių junginių, ištirpę tirpiklyje jie negali praleisti elektros, nes nėra jonų, kuriuos ištirpus būtų galima atskirti.
Kuo skiriasi joniniai ir molekuliniai junginiai?
Joniniai junginiai yra cheminiai junginiai, turintys katijonų ir anijonų, kurie jungiasi vienas su kitu joniniais ryšiais, o molekuliniai junginiai yra cheminiai junginiai, kurių atomai yra tarpusavyje sujungti kovalentiniais cheminiais ryšiais. Taigi skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių priklauso nuo cheminio ryšio pobūdžio. Tai yra; pagrindinis skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių yra tas, kad joniniai junginiai turi elektrostatinės traukos jėgas tarp katijonų ir anijonų, o molekuliniai junginiai turi tik kovalentinius cheminius ryšius tarp atomų.
Kitas svarbus skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių yra tai, kad joniniai junginiai yra kieti ir trapūs, o molekuliniai junginiai yra minkšti ir palyginti lankstūs. Taip yra daugiausia todėl, kad joninių junginių atomai yra tvirtai laikomi kartu joninėmis jungtimis, o molekuliniuose junginiuose atomai vienas prie kito jungiasi gana laisvai. Be to, joninių junginių lydymosi ir virimo temperatūra yra labai aukšta, palyginti su molekulinių junginių.
Santrauka – joniniai ir molekuliniai junginiai
Joniniai junginiai turi joninius ryšius, o molekuliniai junginiai – kovalentinius ryšius. Taigi pagrindinis skirtumas tarp joninių ir molekulinių junginių yra tas, kad joniniai junginiai turi elektrostatinės traukos jėgas tarp katijonų ir anijonų, o molekuliniai junginiai turi tik kovalentinius cheminius ryšius tarp atomų.
