Pagrindinis skirtumas tarp empirinių ir molekulinių formulių yra tas, kad empirinė formulė pateikia tik paprasčiausią atomų santykį, o molekulinė formulė nurodo tikslų kiekvieno atomo skaičių molekulėje.
Chemijoje dažnai naudojame simbolius elementams ir molekulėms identifikuoti. Molekulinė formulė ir empirinė formulė yra du tokie simboliniai metodai, kuriuos naudojame norėdami lengvai pavaizduoti molekules ir junginius.
Kas yra empirinės formulės?
Empirinės formulės yra paprasčiausia formulių forma, kurią galime parašyti molekulei. Tai rodo molekulėje esančių atomų tipą, bet nepateikia tikrojo kiekvieno atomo skaičiaus. Atvirkščiai, jis pateikia paprasčiausią sveikųjų skaičių santykį kiekvienam molekulės atomui.
Pavyzdžiui, C6H12O6 yra gliukozės molekulinė formulė, ir CH2O yra jo empirinė formulė. Dažniausiai pateikiame empirines formules joniniams junginiams, kurie yra kristalinės formos. Pavyzdžiui, negalime pasakyti tikslaus Na ir Cl skaičiaus NaCl kristale. Taigi mes tiesiog parašome empirinę formulę, žyminčią sujungtų atomų santykį.
Vaizdo įrašas 01: Empirinė formulė
Be to, Ca3(PO4)2 taip pat yra empirinė formulė. Joniniame junginyje mes galime lengvai parašyti formulę, keisdami kiekvieno jono krūvius, ir tai automatiškai suteikia skaičių iš kiekvieno jono molekulėje. Taip pat galime parašyti empirines makromolekulių formules. Rašydami empirines polimerų formules, rašome pasikartojantį vienetą, o tada raide „n“sakome, kad polimere gali būti n pasikartojančių vienetų. Tačiau mes negalime naudoti empirinės formulės, kad surastume molekulės masę, struktūrą ar izomerus, tačiau ji naudinga analitiniais tikslais.
Kas yra molekulinės formulės?
Molekulinės formulės yra formulės, parodančios atomų tipą ir kiekvieno molekulėje sujungto atomo skaičių. Todėl tai suteikia teisingą kiekvieno atomo stechiometriją. Atomai pavaizduoti jų simboliais, kurie rodomi periodinėje lentelėje. Be to, turėtume parašyti atomų skaičius kaip apatinius indeksus. Kai kurios molekulinės formulės yra neutralios (be krūvio), bet jei yra krūvis, galime jį parodyti dešinėje jo pusėje kaip viršutinį indeksą.
Mes paprastai naudojame molekulinę formulę cheminėse reakcijose arba dokumentuodami bet kokią cheminę informaciją. Tiesiog pažvelgę į molekulinę formulę galime gauti daug informacijos apie molekulę. Pavyzdžiui, galime apskaičiuoti molekulinę masę. Be to, jei tai joninis junginys, galime numatyti, kas yra jonai ir kiek jų išsiskirs, kai jis ištirps vandenyje.
Vaizdo įrašas 02: Molekulinių ir empirinių formulių palyginimas
Be to, naudodami molekulines formules galime numatyti kiekvieno atomo oksidacijos skaičių, kaip jie reaguos reakcijoje, ir gautus produktus. Tačiau tik pagal molekulinę formulę negalime numatyti tikslaus molekulinio išsidėstymo. Nes kartais vienai molekulinei formulei yra kelios struktūrinės formulės. Tai yra „izomerai“. Izomerai turi tą pačią molekulinę formulę, tačiau gali skirtis nuo atomų jungiamumo (konstituciniai izomerai) arba atomų erdvinio išsidėstymo (stereoizomerai). Taigi, žiūrėdami į molekulinę formulę, galime užrašyti visus galimus molekulės izomerus.
Kuo skiriasi empirinės ir molekulinės formulės?
Empirinės formulės yra paprasčiausia formulių forma, kurią galime parašyti molekulei, o molekulinės formulės yra formulės, rodančios atomų tipą ir kiekvieno molekulėje sujungto atomo skaičių. Taigi pagrindinis skirtumas tarp empirinių ir molekulinių formulių yra tas, kad empirinė formulė pateikia tik paprasčiausią atomo santykį, o molekulinė formulė nurodo tikslų kiekvieno atomo skaičių molekulėje. Be to, negalime apskaičiuoti tikslios molekulinės masės naudodami empirinę formulę, o tikslios molekulinės masės galime gauti naudodami molekulinę formulę.
Kaip dar vienas svarbus skirtumas tarp empirinių ir molekulinių formulių, galime pasakyti, kad galime numatyti atomų tipą joniniuose junginiuose ir pasikartojančius vienetus polimere, tuo tarpu galime numatyti kiekvieno atomo oksidacijos skaičių ir jų eigą. reaguoti reakcijoje ir gautus produktus naudojant molekulines formules.
Santrauka – empirinės ir molekulinės formulės
Tam tikrai molekulei arba makromolekulei galime parašyti empirinę formulę. Tačiau molekulinė formulė yra išsamesnė forma. Pagrindinis skirtumas tarp empirinių ir molekulinių formulių yra tas, kad empirinė formulė pateikia tik paprasčiausią atomo santykį, o molekulinė formulė nurodo tikslų kiekvieno atomo skaičių molekulėje.
