Pagrindinis skirtumas – joniniai ir kovalentiniai junginiai
Galima pastebėti daug skirtumų tarp joninių ir kovalentinių junginių, atsižvelgiant į jų makroskopines savybes, tokias kaip tirpumas vandenyje, elektrinis laidumas, lydymosi ir virimo temperatūra. Pagrindinė šių skirtumų priežastis yra jų sujungimo modelio skirtumas. Todėl jų surišimo modelis gali būti laikomas pagrindiniu skirtumu tarp joninių ir kovalentinių junginių. (Skirtumas tarp joninių ir kovalentinių ryšių) Susidarius joniniams ryšiams, elektroną (-us) padovanoja metalas, o padovanotą (-us) elektroną (-us) priima nemetalas. Dėl elektrostatinės traukos jie sudaro tvirtą ryšį. Tarp dviejų nemetalų susidaro kovalentiniai ryšiai. Kovalentinio ryšio metu du ar daugiau atomų dalijasi elektronais, kad atitiktų okteto taisyklę. Paprastai joniniai ryšiai yra stipresni už kovalentinius ryšius. Tai lemia jų fizinių savybių skirtumus.
Kas yra joniniai junginiai?
Joniniai ryšiai susidaro, kai dviejų atomų elektronegatyvumo reikšmės labai skiriasi. Ryšio formavimosi procese kuo mažiau elektronneigiamo atomo praranda elektroną (-us), o daugiau elektronneigiamo atomo įgyja tą (-us) elektroną (-us). Todėl susidarančios rūšys yra priešingai įkrauti jonai ir dėl stiprios elektrostatinės traukos jie sudaro ryšį.
Joniniai ryšiai susidaro tarp metalų ir nemetalų. Apskritai, metalai neturi daug valentinių elektronų atokiausiame apvalkale; tačiau nemetalai valentiniame apvalkale turi arčiau aštuonių elektronų. Todėl nemetalai linkę priimti elektronus, kad atitiktų okteto taisyklę.
Joninio junginio pavyzdys yra Na+ + Cl–à NaCl
Natris (metalas) turi tik vieną valentinį elektroną, o chloras (ne metalas) – septynis valentingus elektronus.
Kas yra kovalentiniai junginiai?
Kovalentiniai junginiai susidaro dalijantis elektronus tarp dviejų ar daugiau atomų, kad būtų įvykdyta „okteto taisyklė“. Šis sujungimo tipas dažniausiai randamas nemetaliniuose junginiuose, to paties junginio atomuose arba gretimuose periodinės lentelės elementuose. Du atomai, turintys beveik tokias pačias elektronegatyvumo reikšmes, nekeičia (nepadovanoja / nepriima) elektronų iš savo valentinio apvalkalo. Vietoj to, jie dalijasi elektronais, kad pasiektų okteto konfigūraciją.
Kovalentinių junginių pavyzdžiai yra metanas (CH4), anglies monoksidas (CO), jodo monobromidas (IBr)
Kovalentinis sujungimas
Kuo skiriasi joniniai ir kovalentiniai junginiai?
Joninių junginių ir kovalentinių junginių apibrėžimas
Joninis junginys: Joninis junginys yra cheminis katijonų ir anijonų junginys, kuriuos gardelės struktūroje laiko kartu joniniai ryšiai.
Kovalentinis junginys: kovalentinis junginys yra cheminis ryšys, susidarantis vienam ar daugiau elektronų, ypač elektronų porų, pasidalijimo tarp atomų.
Joninių ir kovalentinių junginių savybės
Fizinės savybės
Joniniai junginiai:
Visi joniniai junginiai kambario temperatūroje egzistuoja kaip kietos medžiagos.
Joninių junginių kristalų struktūra yra stabili. Todėl jie turi aukštesnes lydymosi ir virimo temperatūras. Teigiamų ir neigiamų jonų traukos jėgos yra labai stiprios.
| Joninis junginys | Išvaizda | Lydymosi taškas |
| NaCl – natrio chloridas | B alta kristalinė kieta medžiaga | 801°C |
| KCl – kalio chloridas | B altas arba bespalvis stiklakūnis kristalas | 770°C |
| MgCl2– Magnio chloridas | B alta arba bespalvė kristalinė kieta medžiaga | 1412 °C |
Kovalentiniai junginiai:
Kovalentiniai junginiai egzistuoja visų trijų formų; kaip kietos medžiagos, skysčiai ir dujos kambario temperatūroje.
Jų lydymosi ir virimo temperatūra yra palyginti žema, palyginti su joniniais junginiais.
| Kovalentinis junginys | Išvaizda | Lydymosi taškas |
| HCl-vandenilio chloridas | Bespalvės dujos | -114,2°C |
| CH4 -Metanas | Bespalvės dujos | -182°C |
| CCl4 – Anglies tetrachloridas | Bespalvis skystis | -23°C |
Laidumas
Joniniai junginiai: kietieji joniniai junginiai neturi laisvųjų elektronų; todėl kietoje formoje jie nepraleidžia elektros energijos. Tačiau, kai joniniai junginiai ištirpsta vandenyje, jie sudaro tirpalą, kuris praleidžia elektrą. Kitaip tariant, vandeniniai joninių junginių tirpalai yra geri elektros laidininkai.
Kovalentiniai junginiai: nei gryni kovalentiniai junginiai, nei vandenyje ištirpusios formos nelaidžia elektros energijai. Todėl kovalentiniai junginiai yra prasti elektros laidininkai visose fazėse.
Tirpumas
Joniniai junginiai: dauguma joninių junginių tirpsta vandenyje, bet netirpsta nepoliniuose tirpikliuose.
Kovalentiniai junginiai: dauguma kovalentinių junginių tirpsta nepoliniuose tirpikliuose, bet netirpsta vandenyje.
Kietumas
Joniniai junginiai: joninės kietosios medžiagos yra kietesni ir trapūs junginiai.
Kovalentiniai junginiai: Paprastai kovalentiniai junginiai yra minkštesni nei joninės kietosios medžiagos.
Vaizdas: Jaceko FH „Kovalentinės jungties vandenilis“– nuosavas darbas. (CC BY-SA 3.0) per Commons „IonicBondingRH11“, kurį sukūrė Rhannosh – nuosavas darbas. (CC BY-SA 3.0) per Wikimedia Commons
