Pagrindinis skirtumas tarp molinės masės ir molekulinės masės yra tas, kad molinė masė nurodo vidutinę molekulės masę, o molekulinė masė – vienos molekulės masę.
Atomai gali susijungti įvairiais deriniais, sudarydami molekules ir kitus junginius. Molekulinės struktūros pateikia tikslius atomų santykius; taigi, galime parašyti junginių molekulines formules. Jie yra svarbūs nustatant molekulines mases arba molines mases. Molekules galime apibūdinti pagal jų masę. Tai žinoti tikrai naudinga laboratoriniuose darbuose matuojant junginius reakcijoms.
Kas yra molinė masė?
Molinę masę galime vadinti ir molekuline mase. Taigi, tai yra medžiagos masė tam tikram kiekiui. Molinės masės SI vienetas yra g mol-1 Tai rodo atomų/molekulių/junginių, esančių viename medžiagos molyje, kiekį. Kitaip tariant, tai yra Avogadro atomų/molekulių arba junginių masė.
Praktiniame scenarijuje svarbu išmatuoti atomų ir molekulių svorį. Tačiau sunku jas pasverti kaip atskiras daleles, nes pagal įprastus svėrimo parametrus (pvz., gramais ar kilogramais) jų masė tikrai nedidelė. Todėl naudinga užpildyti šią spragą ir išmatuoti daleles pagal makroskopinio lygio molinės masės koncepciją.
01 paveikslas: triatominė molekulė
Molinės masės apibrėžimas yra tiesiogiai susijęs su anglies-12 izotopu. Vieno molio anglies-12 atomų masė yra lygiai 12 gramų, tai yra jo molinė masė, tai lygiai 12 gramų vienam moliui. Molekulių, turinčių tą patį atomą, pvz., O2 arba N2, molinę masę galime apskaičiuoti padauginę atomų skaičių iš molekulinės masės. atomai. Be to, galime apskaičiuoti tokių junginių kaip NaCl arba CuSO4 molinę masę, pridėdami kiekvieno atomo atomines mases.
Kas yra molekulinė masė?
Junginio molekulinė masė yra vienos molekulės masė. Tai galime išmatuoti naudodami atominės masės vienetus (amu). 1 atominės masės vienetas yra viena dvyliktoji C-12 izotopo masės. Padalijus molekulės masę iš vienos dvyliktosios C-12 izotopo masės masės, gauname santykinę masę. Be to, molekulinė masė skiriasi priklausomai nuo molekulėje esančių izotopų. Skaičiuodami molekulinę masę, turėtume atsižvelgti į atitinkamą izotopų masę.
Kuo skiriasi molinė masė ir molekulinė masė?
Molekulinė masė nurodo vienos molekulės masę (molekulėje esančių atominių masių sumą), o molinė masė – vidutinę molekulės masę (Avogadro molekulių skaičiaus masę). Taigi, tai yra pagrindinis skirtumas tarp molinės masės ir molekulinės masės. Todėl molekulės, turinčios sunkesnių izotopų, molekulinė masė gali būti keliais vienetais didesnė už molinę masę. Priešingu atveju panašios molekulės molinės masės ir molekulinės masės reikšmės yra visiškai vienodos; skiriasi tik vienetai. Vienas reikšmingas skirtumas tarp molinės masės ir molekulinės masės yra tas, kad molekulinės masės vienetas yra amu, o molinės masės vienetas yra gmol-1
Be to, apskaičiuojant didesnį molekulių kiekį yra tiksli naudoti molekulinę masę nei naudojant molinę masę. Be to, matuojant, vienas skirtumas tarp molinės masės ir molekulinės masės yra tas, kad molinė masė yra matavimas, kurį galime pateikti atomui, molekulei ar junginiui. Bet molekulinę masę galime nustatyti tik molekulėse. Jei tai yra atomo masė, vartojame skirtingą terminiją; atominė masė.
Toliau pateiktoje infografikoje lentelės pavidalu pateikiamas skirtumas tarp molinės masės ir molekulinės masės.
Santrauka – molinė masė prieš molekulinę masę
Panašios molekulės molinės masės ir molekulinės masės reikšmės yra visiškai vienodos. Tačiau molekulės, turinčios sunkesnių izotopų, molekulinė masė yra didesnė už molinę masę. Apibendrinant, pagrindinis skirtumas tarp molinės masės ir molekulinės masės yra tas, kad molinė masė suteikia vidutinę molekulės masę, o molekulinė masė – vienos molekulės masę.
