Pagrindinis skirtumas – formulės masė ir molinė masė
Formulės masė ir molinė masė yra dvi fizinės molekulių savybės, kurios rodo tam tikrą skirtumą tarp jų. Abu šie parametrai, formulės masė ir molinė masė, yra susiję su cheminių elementų (atomų, molekulių, vienetinių ląstelių) svoriu. Kadangi atomai, molekulės ir vienetinės ląstelės yra labai mažos dalelės; vienos dalelės masė yra nežymiai maža. Todėl kiekybinėje analizėje kaip vienetas naudojama 1 mol masė (6,021023 dalelių masė gramais). Skirtingų cheminių elementų molinės masės reikšmės skiriasi (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), nes jie turi skirtingą padėčių skaičių branduolyje. Panašiai dėl to susidaro įvairios unikalios cheminių junginių molinės masės vertės (NaCl–58,4426 g mol-1). Formulės masė apskaičiuojama atsižvelgiant į junginio empirinę formulę. Tai atskirų komponentų atominės masės verčių suma empirinėje formulėje (H2O-18,00 g mol-1). Pagrindinis skirtumas tarp formulės masės ir molinės masės yra tas, kad molekulės arba junginio formulė yra empirinėje formulėje esančių atomų atominių svorių suma, o molinė masė yra 1 mol medžiagos masė gramais.
Kas yra Formulės masė?
Molekulės arba junginio masė pagal formulę yra empirinėje formulėje esančių atomų atominių svorių suma. Formulės masės vienetai „atominės masės vienetas“(amu).
Formulės masės apskaičiavimas
1 pavyzdys:
Kokia yra NaCl masės formulė (Na atominė masė=22,9898 amu, Cl atominė masė=35,4527 amu)?
NaCl formulės masė=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
2 pavyzdys:
Kokia formulė yra C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
C2H5OH=2C + 6H + O formulės masė
=2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
=46 amu
Kas yra molinė masė?
Molinė masė apibrėžiama kaip 1 mol medžiagos masė. Jo vienetai yra g/mol arba kg/mol. Kiekvienas cheminis elementas arba cheminis junginys turi unikalią molinės masės vertę.
Molinė masė=vienos dalelės masė(NA – Avogadro konstanta)
NA= 6.0221023mol-1
Molinė elementų masė
Skirtingi elementai turi unikalią molinės masės vertę, nes juose yra skirtingas elektronų, protonų ir neutronų skaičius. Pavyzdžiui, Anglies molinė masė yra 12,01 g mol-1.
Molinė magnio masė yra 24,3050 g mol-1.
Molekulių ir junginių molinė masė
Vandens molinė masė (H2O) yra 18,00 g mol-1
Mg(OH)2 molinė masė yra 58,3197 g mol-1
| 1 mol. | Dalelių skaičius | Molinė masė |
| C (elementas) | 6.0221023 atomai | 12.011 g mol-1 |
| Cu (elementas) | 6.0221023 atomų | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (joninis junginys) | 6.0221023 vienetiniai langeliai | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (joninis junginys) | 6.0221023 vienetiniai langeliai | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentinis junginys) | 6.0221023 molekulių | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentinis junginys) | 6.0221023 molekulės | 108.011 g mol-1 |
| SiO2(kovalentinis junginys) | 6.0221023 molekulių | 60,09 g mol-1 |
Kuo skiriasi formulės masė ir molinė masė?
Formulės masės ir molinės masės apibrėžimas
Formulės masė: molekulės formulės masė (masė pagal formulę) yra jos empirinėje formulėje esančių atomų atominių svorių suma.
Molinė masė: molinė masė yra 1 molio medžiagos masė gramais (dalelių skaičius molyje yra lygus 6,0221023).
Naudoti
Formulės masė: formulės masė apskaičiuojama cheminiams junginiams. Jis apskaičiuojamas naudojant empirinę formulę.
Molinė masė: molinė masė apskaičiuojama cheminėms medžiagoms, kuriose yra daug elementarių elementų, tokių kaip cheminiai elementai, joniniai ir kovalentiniai cheminiai junginiai.
Skaičiavimo pagrindas
Formulės masė: skirtingi cheminių junginių cheminiai elementai suteikia skirtingą formulę.
Molinės masės: skirtingos atominės masės lemia molinių masių skirtumus. Elemento atominė masė (atominės masės vienetais – amu) yra lygi jo „molinei masei“
Pavyzdys: apsvarstykite NH4NO3
Formulės masė (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80,05 amu
Molinė masė (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
