Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir molekulinės masės yra tas, kad atominė masė yra vieno atomo masė, o molekulinė masė yra molekulėje esančių atomų svorių suma.
Atomai yra visos materijos sudedamosios dalys. Atomas turi svorį; tai atominė masė. Atomai gali jungtis įvairiais deriniais, sudaryti molekules ir kitus junginius. Molekulinės struktūros pateikia tikslius atomų santykius; taigi, galime parašyti junginių molekulines formules. Tai svarbu nustatant molekulinę masę.
Kas yra atominė masė?
Atomuose daugiausia yra protonų, neutronų ir elektronų. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Kitaip tariant, tai yra visų neutronų, protonų ir elektronų masių rinkinys viename atome, konkrečiai, kai atomas nejuda (ramybės masė). Masę imame ramybės būsenoje, nes pagal fizikos pagrindus, kai atomai juda labai dideliu greičiu, masė didėja.
Tačiau elektrono masė yra labai maža, palyginti su protonų ir neutronų masėmis. Todėl galime sakyti, kad elektronų indėlis į atominę masę yra mažesnis. Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, nors turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvienas izotopas turi skirtingą atominę masę.
01 pav. Cheminių elementų atominės masės
Be to, atomų masės yra labai mažos; todėl negalime išreikšti jų įprastais masės vienetais, pavyzdžiui, gramais ar kilogramais. Savo tikslams atominei masei matuoti naudojame kitą vienetą, vadinamą atominės masės vienetu (amu). 1 atominės masės vienetas yra viena dvyliktoji C-12 izotopo masės. Padalijus atomo masę iš vienos dvyliktosios C-12 izotopo masės masės, galime gauti jo santykinę masę. Tačiau paprastai sakydami elemento santykinę atominę masę turime omenyje jų atominę masę (nes ją apskaičiuojame atsižvelgdami į visus izotopus).
Kas yra molekulinė masė?
Molekulinė masė yra visų molekulėje esančių atomų svorių rinkinys. Šio parametro SI vienetas yra gmol-1 Tai nurodo atomų/molekulių/junginių, esančių viename medžiagos molyje, kiekį. Kitaip tariant, tai yra Avogadro atomų / molekulių arba junginių masė.
02 pav.: skirtingų junginių virimo taškai ir molinės masės (molekulinės masės)
Praktiniame scenarijuje svarbu išmatuoti atomų ir molekulių svorį. Tačiau sunku jas pasverti kaip atskiras daleles, nes pagal įprastus svėrimo parametrus (gramais arba kilogramais) jų masė yra labai maža. Todėl norint užpildyti šią spragą ir išmatuoti daleles makroskopiniu lygiu, molinės masės koncepcija yra labai naudinga.
Molekulinės masės apibrėžimas tiesiogiai susijęs su anglies-12 izotopu. Vieno molio anglies 12 atomų masė yra lygiai 12 gramų, tai yra jo molinė masė yra lygiai 12 gramų vienam moliui. Be to, galime apskaičiuoti molekulių, turinčių tuos pačius atomus, pvz., O2 arba N2, molekulinę masę, padauginus atomų skaičių iš atominės masės. atomų. Tačiau tokių junginių kaip NaCl arba CuSO4 molekulinė masė apskaičiuojama pridedant kiekvieno atomo atominius svorius.
Kuo skiriasi atominė masė ir molekulinė masė?
Atominė masė nurodo atomų masę, o molekulinė masė – molekulių masę. Tačiau pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir molekulinės masės yra tas, kad atominė masė yra vieno atomo masė, o molekulinė masė yra molekulėje esančių atomų svorių suma. Kitas reikšmingas skirtumas tarp atominės masės ir molekulinės masės yra tas, kad atominės masės matavimo vienetas yra amu, o molekulinės masės vienetas yra g/mol.
Be to, šių dviejų dydžių apskaičiavimo būdas skiriasi tarp atominės masės ir molekulinės masės. Mes galime lengvai nustatyti atominę masę, pridėdami atomo neutronų, protonų ir elektronų mases. Tačiau mes nustatome molekulės masę arba molekulinę masę, pridėdami vidutines molekulės atomų mases.
Toliau pateiktoje iliustracijoje lentelės pavidalu pavaizduotas skirtumas tarp atominės masės ir molekulinės masės.
Santrauka – atominė masė ir molekulinė masė
Atominės masės ir molekulinės masės terminus daugiausia vartojame atliekant bendruosius chemijos skaičiavimus, kad nustatytų cheminių reakcijų vertes; pvz., reagentų, produktų ir kt. kiekis. Pagrindinis skirtumas tarp atominės masės ir molekulinės masės yra tas, kad atominė masė yra vieno atomo masė, o molekulinė masė yra molekulėje esančių atomų svorių suma.
