Masė prieš molinę masę
Mes žinome apie masę, nors kasdieniame gyvenime dažnai vartojame svorio, o ne masės sąvoką. Žmogaus svoris yra jo kūno masės ir žemės gravitacijos sandauga. Kadangi šis gravitacinis poveikis yra vienodas visoje žemėje, patogiau kalbėti apie svorį. Tačiau kai kalbame apie mažesnius objektus, tokius kaip molekulės ir medžiagos atomai, naudojamos molekulinės masės ir molinės masės sąvokos. Yra medžiagos masės ir molinės masės skirtumų, kurie paaiškės perskaičius šį straipsnį.
Teoriškai medžiagos masė yra jos santykinė masė, išreiškiama anglies atomo mase, kuri laikoma 12. Tačiau praktiškai medžiagos molekulinė masė laikoma molekulę sudarančių atomų atominių masių suma. Pavyzdžiui, jei turime apskaičiuoti anglies monoksido molekulinę masę, turime pridėti anglies ir vandenilio atomines mases. Kadangi anglies atominė masė yra 12, o deguonies - 16, anglies monoksido molekulinė masė yra 12 + 16=28. Panašiai, jei medžiaga yra anglies dioksidas, žinome, kad jame yra du deguonies atomai, todėl CO2 molekulinė masė bus apskaičiuojama taip: 12+ 16×2=44
Molekulinė masė yra bematis skaičius.
Medžiagos vieno molio masė gramais vadinama jos moline mase. Skirtingos medžiagos turi skirtingą molinę masę, ir taip yra todėl, kad skirtingų elementų atomai turi skirtingą elektronų, protonų ir neutronų skaičių. Viename medžiagos molyje yra 6,022 x 1023 tos medžiagos atomų. Tai taip pat žinomas kaip Avogadro numeris. Anglies molinė masė yra 12.011 g, o magnio – 24,3050 g.
Tačiau kalbant apie junginių molinę masę, pirmiausia reikia apskaičiuoti jo molekulinę masę, kuri yra sudedamųjų elementų atominių masių suma. Paimkime vandens pavyzdį.
Vandens molekulinė masė=2 x 1,00794 (vandenilio atominė masė) + 15,9994 (deguonies atominė masė)=18,0153
Molekulinio junginio molinė masė=molekulinė masė gramais/1 molis junginio
Taigi vandens molinė masė=18,0153/1 molis H2O
Skirtumas tarp masės ir molinės masės
• Medžiagos masė arba molekulinė masė yra vienos medžiagos molekulės masė ir sudedamųjų elementų atominių masių suma
• Molinė masė yra vieno molio medžiagos masė gramais, ty atomų skaičius viename molyje medžiagos. Tai pastovus skaičius, vadinamas Avogadro numeriu.
• Nors molekulinė masė yra bematis skaičius, išreikštas anglies atomo masės atžvilgiu, molinė masė išreiškiama gramais
• Daugelis mano, kad abu terminai yra vienodi, tačiau praktiškai vidutinė masė nėra tokia pati kaip vienos molekulės masė
• Kalbant apie mažas molekules, skirtumas yra nedidelis ir abi yra maždaug vienodos
