Atominė masė prieš molinę masę
Atomai gali susijungti įvairiais deriniais, sudarydami molekules ir kitus junginius. Molekulinės struktūros pateikia tikslius atomų santykius; taigi, galime parašyti junginių molekulines formules. Jie yra svarbūs nustatant molekulines mases arba molines mases. Molekulėms būdinga jų masė. Žinoti apie molekulinę masę naudinga matuojant junginius reakcijoms laboratoriniuose darbuose. Tačiau išmatuoti molekulinę masę sunku, nes tai maža masė. Todėl yra ir kitų metodų, kuriuos galime taikyti matuodami atomų ir molekulių mases.
Kas yra atominė masė?
Atomai daugiausia sudaryti iš protonų, neutronų ir elektronų. Atominė masė yra tiesiog atomo masė. Kitaip tariant, tai yra visų neutronų, protonų ir elektronų masių rinkinys viename atome, konkrečiai, kai atomas nejuda (ramybės masė). Poilsio masė imama, nes; pagal fizikos pagrindus buvo įrodyta, kad kai atomai juda labai dideliu greičiu, masės didėja. Tačiau elektronų masė yra labai maža, palyginti su protonų ir neutronų masėmis. Taigi galime pasakyti, kad elektronų indėlis į atominę masę yra mažesnis. Dauguma periodinės lentelės atomų turi du ar daugiau izotopų. Izotopai skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių, nors turi tą patį protonų ir elektronų kiekį. Kadangi jų neutronų kiekis yra skirtingas, kiekvienas izotopas turi skirtingą atominę masę. Jei apskaičiuojamas visos izotopų masės vidurkis, jis vadinamas atominiu svoriu. Todėl konkretaus izotopo masė yra atominė masė atome, kuris turi keletą izotopų.
Kas yra molinė masė?
Tai yra medžiagos masė tam tikram kiekiui. Molinės masės SI vienetas yra g mol-1 Tai rodo atomų/molekulių/junginių, esančių viename medžiagos molyje, kiekį. Kitaip tariant, tai yra Avogadro atomų / molekulių arba junginių masė. Tai taip pat žinoma kaip molekulinė masė. Tačiau pagal molekulinę masę nustatomas molekulių kiekis viename molyje. Praktiniame scenarijuje svarbu išmatuoti atomų ir molekulių svorį, tačiau sunku juos pasverti kaip atskiras daleles, nes pagal įprastus svėrimo parametrus (gramais arba kilogramais) jų masė yra labai maža. Todėl norint užpildyti šią spragą ir išmatuoti daleles makroskopiniu lygiu, naudinga molinės masės koncepcija. Molinės masės apibrėžimas yra tiesiogiai susijęs su anglies-12 izotopu. Vieno molio anglies 12 atomų masė yra lygiai 12 gramų, tai yra jo molinė masė yra lygiai 12 gramų vienam moliui. Molekulių, turinčių tą patį atomą, pvz., O2 arba N2, molinė masė apskaičiuojama padauginus atomų skaičių iš atomų molinės masės. Junginių, tokių kaip NaCl arba CuSO4, molinė masė apskaičiuojama pridedant kiekvieno atomo atomines mases.
Kuo skiriasi atominė masė ir molinė masė?
• Atominė masė yra vieno atomo masė. Molinė masė nurodo atomų/molekulių/junginių, esančių viename molyje medžiagos, kiekį.
• Atominė masė reiškia tik atomus, bet molinė masė reiškia bet kurį atomą, molekulę, joną ir kt.
