Pagrindinis skirtumas tarp nitritų ir azoto dioksido yra tas, kad nitritas yra anijonas, o azoto dioksidas yra molekulė.
Tiek nitrituose, tiek azoto dioksiduose yra tiek pat azoto ir deguonies atomų; vienas azoto atomas ir du deguonies atomai. Netgi junginio struktūra panaši. Tačiau jie skiriasi vienas nuo kito pagal jiems tenkantį elektros krūvį. Aptarkime daugiau informacijos apie juos.
Kas yra nitritas?
Nitritas yra anijonas, kurio cheminė formulė NO–2 Šis junginys turi dvi kovalentines chemines jungtis, kurių jungčių ilgis yra vienodas. Be to, šis anijonas yra simetriškas jonas. Todėl jis gali būti oksiduojamas arba redukuojamas. Dėl to jis gali veikti ir kaip reduktorius, ir kaip oksidatorius.
01 pav.: Nitrito jonų struktūra
Šio anijono molinė masė yra 46,01 g/mol. Protonuojant šis anijonas sudaro azoto rūgštį, kuri yra nestabili silpna rūgštis. Šis anijonas taip pat gali sudaryti druskas ir koordinacinius kompleksus. Be to, yra organinių nitritų, kuriuos sudaro azoto rūgšties esteriai.
Kas yra azoto dioksidas?
Azoto dioksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė NO2. Be to, tai yra neutralus junginys, kurio elektros krūvis nėra nulinis. Šio junginio molinė masė yra 46,05 g/mol. Jis susidaro kaip dujos, kurios yra oranžinės spalvos. Tačiau jis turi aštrų kvapą kaip chloro dujos.
02 pav.: azoto dioksido cheminė struktūra
Be to, šis junginys yra paramagnetinis. Ryšio ilgiai tarp azoto atomo ir deguonies atomų yra lygūs; kiekvienos obligacijos obligacijos ilgis yra 119,7 pm. Tai stiprus oksidatorius. Jis taip pat gali būti sumažintas.
Kuo skiriasi nitritas ir azoto dioksidas?
Nitritas yra anijonas, kurio cheminė formulė NO–2 Tai anijonas. Šio anijono molinė masė yra 46,01 g/mol. Šio anijono azoto atomas turi +3 oksidacijos laipsnį. Jis gali sudaryti druskas, koordinacinius kompleksus arba būti mineraluose. Kita vertus, azoto dioksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė NO2, ir tai yra neutralus junginys, turintis nulinį elektros krūvį. Šio junginio molinė masė yra 46,05 g/mol. Jis susidaro kaip oranžinės spalvos dujos. Be to, šios molekulės azoto atomas turi +4 oksidacijos būseną. Tai yra pagrindiniai skirtumai tarp nitritų ir azoto dioksido.
Santrauka – nitritai prieš azoto dioksidą
Tiek nitritų, tiek azoto dioksido molekulinė formulė yra ta pati, tačiau jie turi daug skirtumų, kaip nurodyta pirmiau. Pagrindinis skirtumas tarp nitrito ir azoto dioksido yra tas, kad nitritas yra anijonas, o azoto dioksidas yra molekulė.
