Pagrindinis skirtumas tarp susidarymo šilumos ir reakcijos šilumos yra tas, kad susidarymo šiluma yra entalpijos pokytis formuojantis medžiagos moliui standartinėmis sąlygomis, o reakcijos šiluma yra entalpijos pokytis cheminė reakcija, vykstanti esant pastoviam slėgiui.
Susidarymo šiluma ir reakcijos šiluma yra svarbios cheminių reakcijų entalpijos reikšmės. Šiuos terminus apibrėžiame standartinėms sąlygoms, ty standartiniam slėgiui ir standartinei temperatūrai. Čia šiluma arba entalpija yra energija, kuri išsiskiria iš sistemos arba kurią sistema sugeria cheminės reakcijos metu.
Kas yra formavimosi šiluma?
Susidarymo šiluma – tai entalpijos pokytis formuojantis medžiagos moliui iš grynų elementų standartinėmis sąlygomis. Čia standartinės sąlygos yra 1 atm slėgis ir 298,15 kelvino temperatūra. Kadangi atsižvelgiame į vieno molio susidarymą, šios energijos vienetas yra kJ/mol. Ši energija yra energija, kurią išskiria susidarymo reakcija, arba energija, kurią reakcija sunaudoja progresavimo metu. Šios entalpijos lygtis yra tokia;
Čia ∆ yra simbolis, rodantis entalpijos pokytį, H – energijos kiekį, o f – susidarymo reakciją. šioje reakcijoje visos sudedamosios dalys yra standartinėmis sąlygomis, kitaip tai nėra susidarymo šiluma. Pavyzdžiui, anglies dioksidas susidaro taip.
Gryna elementinė anglies forma yra grafitas, o deguonies š altinis yra dviatomė deguonies molekulė. Kai atliekame šią formavimosi reakciją standartinėmis sąlygomis ir matuojame entalpijos pokytį, tai vadiname susidarymo šiluma.
Kas yra reakcijos karštis?
Reakcijos šiluma yra reakcijos entalpijos pokytis, vykstantis esant pastoviam slėgiui. Šį energijos skirtumą matuojame kJ/mol vienetais. Tai suteikia energiją, kuri išsiskiria arba sugeria cheminės reakcijos metu. Šio entalpijos pokyčio simbolis yra ∆H. Jei reikšmė yra teigiama, tai vadiname endotermine reakcija. Jei reikšmė neigiama, tai vadiname egzotermine reakcija.šio entalpijos pokyčio lygtis yra tokia;
Kuo skiriasi susidarymo ir reakcijos šiluma?
Susidarymo šiluma – tai entalpijos pokytis formuojantis medžiagos moliui iš grynų elementų standartinėmis sąlygomis. Šio entalpijos pokyčio simbolis yra ∆Hf Reakcijos šiluma yra reakcijos entalpijos pokytis, vykstantis esant pastoviam slėgiui. Šio entalpijos pokyčio simbolis yra ∆H.
Santrauka – susidarymo šiluma prieš reakcijos šilumą
Entalpija yra energijos kiekis. Entalpijos pokytis parodo, kiek energijos keičiasi tarp reagentų, produktų ir aplinkos. Skirtumas tarp susidarymo šilumos ir reakcijos šilumos yra tas, kad susidarymo šiluma yra entalpijos pokytis formuojantis medžiagos moliui standartinėmis sąlygomis, tuo tarpu reakcijos šiluma yra entalpijos pokytis cheminės reakcijos metu, kuri vyksta nuolatinis slėgis.
