Pagrindinis skirtumas – diferencijuotų tarifų įstatymas ir integruotas tarifų įstatymas
Diferencinio tarifo įstatymas ir integruotas tarifų įstatymas yra dvi tarifų įstatymų formos. Pagrindinis skirtumas tarp diferencinio greičio dėsnio ir integruoto greičio įstatymo yra tas, kad diferencinio greičio įstatymas pateikia cheminės reakcijos greitį kaip vienos ar daugiau reagentų koncentracijos pokyčio per tam tikrą laikotarpį funkciją, o integruotas greičio įstatymas pateikia greitį. cheminė reakcija kaip vienos ar kelių reagentų pradinės koncentracijos funkcija po tam tikro laiko.
Reakcijos greitis yra reagentų arba produktų koncentracijos kitimo matas vykstant cheminei reakcijai. Reakcijos eigai paaiškinti naudojami skirtingi greičio dėsniai. Šie normos dėsniai išreiškiami kaip matematiniai skirtingų parametrų ryšiai.
Kas yra diferencinio tarifo įstatymas?
Diferencinio greičio dėsnis naudojamas nustatyti cheminės reakcijos greitį kaip vienos ar daugiau reagentų koncentracijos pokyčio per tam tikrą laikotarpį funkciją. Diferencialinio greičio dėsnis rodo, kas vyksta cheminės reakcijos molekuliniame lygmenyje. Bendras cheminės reakcijos mechanizmas gali būti nustatytas taikant diferencinio greičio dėsnius (reagentų pavertimą produktais).
Diferencinio kurso įstatymo lygtis
Toliau nurodytos cheminės reakcijos diferencialinio greičio dėsnį galima pateikti kaip matematinę išraišką.
A → B + C
Įvertis=– {d[A] / dt}=k[A]
Čia [A] yra reagento „A“koncentracija, o „k“yra greičio konstanta. „n“nurodo reakcijos eiliškumą. Diferencialinio kurso dėsnio lygtis gali būti integruota, kad būtų gautas aiškus ryšys tarp [A] ir laiko „t“. Ši integracija suteikia integruoto tarifo įstatymą.
1 pav. Grafikas, rodantis reakcijos tvarką
Kas yra integruotas tarifų įstatymas?
Integruotas greičio dėsnis pateikia cheminės reakcijos greitį kaip vienos ar kelių reagentų pradinės koncentracijos funkciją po tam tikro laiko. Integruotas greičio dėsnis gali būti naudojamas tam tikros cheminės reakcijos greičio konstantai nustatyti, o reakcijos eiliškumą galima gauti naudojant eksperimentinius duomenis.
Integruotos normos įstatymo lygtis
Cheminės reakcijos A → B + C integruotą greičio dėsnį galima išreikšti matematine išraiška, kaip nurodyta toliau.
ln[A]=-kt + ln[A]0
Čia [A]0 yra pradinė reagento A koncentracija, o [A] yra reagento „A“koncentracija praėjus „t“laikui. Tačiau integruoti greičio dėsniai skiriasi vienas nuo kito pagal reakcijos „n“tvarką. Aukščiau pateikta lygtis pateikta nulinės eilės cheminėms reakcijoms.
Pirmos eilės reakcijos atveju greičio dėsnio lygtis yra
[A]=[A]e-kt
Antros eilės reakcijoms greičio dėsnio lygtis yra
1/[A]=1/[A]0 + kt
Norint nustatyti reakcijos greičio konstantą, aukščiau pateiktos lygtys gali būti naudojamos taip.
Pirmojo užsakymo reakcijoms, k={ln[A] – ln[A]0} / t
Antros eilės reakcijoms, k={1/[A] – 1/[A]0} / t
Koks yra skirtumas tarp diferencinio tarifo įstatymo ir integruoto tarifo įstatymo?
Cheminės reakcijos greičio skirtumo dėsnį galima integruoti, kad būtų gautas integruotas tos pačios cheminės reakcijos greičio dėsnis
Kuo skiriasi diferencinio tarifo įstatymas ir integruoto tarifo įstatymas?
Diferencinio tarifo įstatymas prieš integruotą tarifų įstatymą |
|
| Diferencinio greičio dėsnis naudojamas cheminės reakcijos greičiui nustatyti kaip vienos ar daugiau reagentų koncentracijos pokyčio per tam tikrą laikotarpį funkcija. | Integruotas greičio įstatymas pateikia cheminės reakcijos greitį kaip vienos ar kelių reagentų pradinės koncentracijos (arba koncentracijos tam tikru momentu) funkciją po tam tikro laiko. |
| Application | |
| Diferencinio greičio dėsnis gali būti naudojamas norint nurodyti, kas vyksta cheminės reakcijos molekuliniame lygmenyje, o bendras cheminės reakcijos mechanizmas gali būti nustatytas naudojant šį greičio dėsnį. | Integruotas greičio įstatymas gali būti naudojamas tam tikros cheminės reakcijos greičio konstantai nustatyti. |
| Naudojimas | |
| Diferencinio tarifo įstatymą sunku taikyti, palyginti su integruotu tarifų įstatymu. | Integruotas įstatymas leidžia lengvai nustatyti aiškų ryšį tarp reagentų koncentracijos ir praėjusio laiko. |
Santrauka – diferencijuotų tarifų įstatymas ir integruoto tarifo įstatymas
Cheminės reakcijos greičio dėsnis nurodo ryšį tarp reakcijos greičio ir reaguojančių medžiagų koncentracijos. Pagrindinis skirtumas tarp diferencinio greičio dėsnio ir integruoto greičio įstatymo yra tas, kad diferencinio greičio dėsnis nurodo cheminės reakcijos greitį kaip vienos ar daugiau reagentų koncentracijos pokyčio funkciją per tam tikrą laikotarpį, o integruotas greičio įstatymas nurodo greitį. cheminė reakcija kaip vieno ar kelių reagentų pradinės koncentracijos funkcija po tam tikro laiko.
