Pagrindinis Roulto ir D altono dėsnio skirtumas yra tas, kad Roulto įstatymas susijęs su kietųjų kūnų arba skysčių garų slėgiu, o D altono įstatymas – su nereaguojančių dujų daliniu slėgiu.
Raulo dėsnis ir D altono dėsnis yra labai svarbūs chemijos dėsniai, paaiškinantys dalinį dujinių būsenų slėgį. Raoult dėsnis apibūdina tirpalo garų dalinio slėgio elgseną keičiant tirpios medžiagos koncentraciją. Priešingai, D altono įstatymas apibūdina nereaguojančių dujų elgesį tame pačiame inde.
Kas yra Raoult įstatymas?
Raulo dėsnis teigia, kad tirpiklio garų slėgis virš tirpalo yra lygus gryno tirpiklio garų slėgiui toje pačioje temperatūroje, išskaidytam pagal tirpalo molinę dalį. Šį ryšį matematiškai galime pateikti taip:
Psprendimas=Xtirpiklis. Potirpiklis
Kur Psoltuion yra tirpalo garų slėgis, Xsolvent yra tirpiklio molinė dalis, o P otirpiklis yra gryno tirpiklio garų slėgis. Įstatymą 1880 m. sukūrė prancūzų chemikas François-Marie Raoult. Jis atrado, kad į tirpalą įpilant tirpios medžiagos, tirpalo garų slėgis palaipsniui mažėja. Tačiau šis stebėjimas priklausė nuo dviejų kintamųjų: ištirpusios medžiagos molinės dalies ir gryno tirpiklio garų slėgio.
01 pav. Dvejetainio tirpalo, kuris atitinka Raoult dėsnį, garų slėgis
Esant tam tikram slėgiui tam tikrai kietai arba skystai, yra slėgis, kuriam esant medžiagos garai yra pusiausvyroje su medžiaga kietoje arba skystoje formoje. Esant tokiai temperatūrai, slėgį virš medžiagos vadiname garų slėgiu. Be to, esant tokiai pusiausvyrai, kietos arba skystos medžiagos garavimo greitis yra lygus garams, kurie kondensuojasi atgal į kietą arba skystą formą. Taigi, tai yra pagrindinė Raoult įstatymo teorija. Tačiau Raoult įstatymas tinka idealiems sprendimams. Tačiau jis taip pat gerai veikia su labai atskiestas tirpikliais. Tikroms medžiagoms (ne idealioms medžiagoms) garų slėgio sumažėjimas yra praktiškai didesnis nei vertė, kurią apskaičiuojame pagal Raoult dėsnį.
Kas yra D altono įstatymas?
D altono įstatymas teigia, kad bendras nereaguojančių dujų mišinio slėgis yra lygus kiekvienos dujų dalinių slėgių sumai. Įstatymą 1802 m. sukūrė Johnas D altonas. Šį dėsnį galime pateikti matematiškai taip:
Piš viso=Pi
Kur Pbendras yra bendras dujų mišinio slėgis, o Pi yra kiekvieno atskiro dujų dalinis slėgis.
02 pav.: D altono įstatymas
Pavyzdžiui, jei turime nereaguojantį dujų mišinį su trimis komponentais, ryšį galime užrašyti taip:
Piš viso=P1+P2+P 3
Kuo skiriasi Raoult įstatymas ir D altono įstatymas?
Raulo dėsnis ir D altono dėsnis yra labai svarbūs chemijos dėsniai, paaiškinantys dalinį dujinių būsenų slėgį. Pagrindinis skirtumas tarp Raoult įstatymo ir D altono įstatymo yra tas, kad Raoult įstatymas susijęs su kietųjų medžiagų arba skysčių garų slėgiu, o D altono įstatymas – su nereaguojančių dujų daliniu slėgiu. Tai yra; Raoult dėsnis teigia, kad tirpiklio garų slėgis virš tirpalo yra lygus gryno tirpiklio garų slėgiui toje pačioje temperatūroje, išskaidytam pagal tirpalo molinę dalį. Tuo tarpu D altono dėsnis teigia, kad bendras nereaguojančių dujų mišinio slėgis yra lygus kiekvienos dujų dalinių slėgių sumai. Raoult dėsnio matematinė išraiška yra Psolution=XsolventPo tirpiklis, o D altono įstatymo matematinė išraiška yra Ptotal=Pi
Santrauka – Raoult įstatymas prieš D altono įstatymą
Raulo dėsnis ir D altono dėsnis yra labai svarbūs chemijos dėsniai, paaiškinantys dalinį dujinių būsenų slėgį. Tačiau pagrindinis skirtumas tarp Raulo dėsnio ir D altono įstatymo yra tas, kad Raoult įstatymas susijęs su kietųjų medžiagų arba skysčių garų slėgiu, o D altono dėsnis – su nereaguojančių dujų daliniu slėgiu.
