Pagrindinis skirtumas tarp pastovios sudėties dėsnio ir kelių proporcijų dėsnio yra tas, kad pagal pastovios sudėties dėsnį ta pati mėginių dalis visada susideda iš tos pačios elementų masės dalies, o pagal dėsnį kelių proporcijų, jei du elementai jungiasi vienas su kitu, sudarydami daugiau nei vieną cheminį junginį, tada antrojo elemento masių santykis, kuris susijungia su fiksuota pirmojo elemento mase, turi mažų sveikųjų skaičių santykius.
Pastovios sudėties ir kelių proporcijų dėsnis yra fizikinės chemijos teorijos, naudojamos chemijos stechiometrijai paaiškinti. Stechiometrija yra reagentų ir produktų santykinio kiekio matavimas cheminėje reakcijoje.
Kas yra pastovios sudėties dėsnis?
Pastovios sudėties dėsnis teigia, kad junginio pavyzdžiuose visada bus ta pati elementų masės dalis. Šį dėsnį galime pavadinti ir apibrėžtų proporcijų dėsniu. Šis dėsnis apibūdina, kad tam tikrame junginyje visada bus tie patys elementai tomis pačiomis masės proporcijomis.
Pavyzdžiui, ar tai būtų vandentiekio ar jūros vanduo, vandens molekulėje visada bus vandenilio ir deguonies elementų tokiomis proporcijomis. Vandens molekulės cheminė formulė yra H2O, o šios molekulės molinė masė yra 18 g/mol. Todėl viename molyje vandens yra 18 g H2O. Santykis tarp H ir O vandens molekulėje yra 2:1. Atitinkamai, vandenilio masės dalis vandenyje=(2g / 18g) x 100%=11,11%, o deguonies masės dalis=(16g/18g) x 100%=88,89%. Šios frakcijos yra pastovios ir nesikeičia priklausomai nuo vandens š altinio ir atskyrimo būdo.
Pastovios sudėties dėsnis priklauso nuo to, kad bet kuris to paties elemento atomas (to paties atominio skaičiaus atomai) yra panašus vienas į kitą. Atsižvelgiant į aukščiau pateiktą pavyzdį, daroma prielaida, kad bet kuris vandenilio atomas yra panašus į kitą vandenilio atomą ir atvirkščiai. Tačiau gali būti ir keletas išimčių. Pvz. elemento izotopinė sudėtis gali skirtis priklausomai nuo š altinio. Todėl stechiometrija rodo skirtumus priklausomai nuo elementų š altinio.
Kas yra kelių proporcijų dėsnis?
Kelių proporcijų dėsnis teigia, kad kai du elementai jungiasi vienas su kitu ir sudaro daugiau nei vieną junginį, tada vieno elemento svoriai, kurie susijungia su fiksuotu kito svoriu, yra mažų sveikųjų skaičių santykiu.
Šį dėsnį taip pat galime vadinti D altono dėsniu, nes jį 1803 m. sukūrė Johnas D altonas. Supraskime šį dėsnį naudodami pavyzdį.
Azoto oksidai susideda iš azoto ir deguonies atomų. Galime nustatyti penkis skirtingus egzistuojančius azoto oksidus: N2O, NO, N2O3, NO2 ir N2O5 Atsižvelgiant į N ir O masių santykius šiuose oksiduose junginių, 14 gramų azoto atomo jungiasi su atitinkamai 8, 16, 24, 32 ir 40 gramų deguonies pagal masės santykį. Jei laikysime šiuos skaičius kaip mažus sveikus skaičius, tada santykius galima pateikti kaip 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 ir 1:5.
Kuo skiriasi pastovios sudėties ir kelių proporcijų dėsnis?
Pagal pastovios sudėties dėsnį, tą pačią mėginių dalį visada sudaro ta pati elementų masės dalis, tuo tarpu pagal kelių proporcijų dėsnį, jei du elementai jungiasi vienas su kitu, sudarydami daugiau nei vieną cheminę medžiagą junginių, tada antrojo elemento masių santykis, kuris susijungia su fiksuota pirmojo elemento mase, turi mažų sveikųjų skaičių santykius. Taigi, tai yra pagrindinis skirtumas tarp pastovios sudėties ir kelių proporcijų įstatymo.
Santrauka – pastovios sudėties dėsnis prieš kelių proporcijų dėsnį
Pagal pastovios sudėties dėsnį, tą pačią mėginių dalį visada sudaro ta pati elementų masės dalis, tuo tarpu pagal kelių proporcijų dėsnį, jei du elementai jungiasi vienas su kitu, sudarydami daugiau nei vieną cheminę medžiagą junginių, tada antrojo elemento masių santykis, kuris susijungia su fiksuota pirmojo elemento mase, turi mažų sveikųjų skaičių santykius. Taigi, tai yra skirtumas tarp pastovios sudėties ir kelių proporcijų įstatymo.
