Pagrindinis skirtumas – Bondo momentas ir Dipolio momentas
Sąvokos jungties momentas ir dipolio momentas yra pagrįsti panašiais principais, tačiau skiriasi priklausomai nuo taikymo. Ryšio momentas taip pat žinomas kaip jungties dipolio momentas. Tai cheminės jungties, esančios tam tikroje molekulėje, poliškumas. Kita vertus, dipolio momentas yra bet koks elektrinis atskyrimas (krūvių atskyrimas). Pagrindinis skirtumas tarp ryšio momento ir dipolio momento yra tas, kad ryšio momentas atsiranda kovalentinėje cheminėje jungtyje, o dipolio momentas atsiranda tarp dviejų jonų joninėje jungtyje arba tarp dviejų atomų kovalentinėje jungtyje.
Kas yra Bondo momentas?
Ryšio momentas yra elektrinių krūvių atskyrimas kovalentinėje cheminėje jungtyje, kuri yra tam tikrame cheminiame junginyje. Taigi jis suteikia cheminės jungties poliškumą. Ryšio momentas atsiranda, kai cheminėje jungtyje atsiskiria teigiamas ir neigiamas krūvis. Ryšio dipolio momentas žymimas simboliu „μ“.
μ=δd
kuriame δ yra krūvio reikšmė, o d yra atstumas tarp dviejų kovalentinio ryšio atomų. Kuriant ryšio dipolio momentą, elektros krūviai yra atskiriami kaip daliniai krūviai δ+ ir δ-. Šis krūvio atskyrimas vyksta cheminiuose ryšiuose, kai du jungtyje dalyvaujantys atomai turi skirtingas elektronegatyvumo reikšmes. Kadangi atomo elektronegatyvumas yra afinitetas elektronams, daugiau elektronegatyvių atomų pritraukia jungties elektronus link jų. Tada atomas, turintis mažesnę elektronneigiamą vertę, gauna dalinį teigiamą krūvį, nes elektronų tankis aplink tą atomą yra mažesnis. Atitinkamai, atomas, turintis didelį elektronegatyvumą, gauna dalinį neigiamą krūvį.
1 pav. Boro trifluorido poliškumas (BF3)
Ryšio dipolio momento matavimo SI vienetas yra kulonmetras (C m). Dviatominė molekulė turi tik vieną kovalentinę jungtį. Todėl dviatominės molekulės ryšio dipolio momentas yra panašus į molekulinį dipolio momentą. Dviatominių molekulių, turinčių du panašius atomus, molekulinis dipolio momentas yra lygus nuliui, ty Cl2 molekulinis dipolio momentas yra lygus nuliui. Tačiau labai joniniai junginiai, tokie kaip KBr, turi didelį jungties momentą ir molekulinį momentą. Sudėtingose poliatominėse molekulėse yra daug kovalentinių ryšių. Tada molekulinį dipolio momentą lemia visi atskiri jungties dipolio momentai.
Kas yra dipolio momentas?
Dipolio momentas yra elektros krūvių atskyrimas. Krūvis gali būti atskirtas tarp dviejų jonų joninėje jungtyje arba dviejų atomų kovalentinėje cheminėje jungtyje. Dipolio momentas atsiranda dėl skirtingų atomų, sudarančių cheminius ryšius, elektronegatyvumo verčių skirtumų. Kuo didesnis skirtumas tarp elektronegatyvumo verčių, tuo didesnis dipolio momentas. Dipolio momentas matuoja molekulės poliškumą. Molekulės dipolio momentas apskaičiuojamas naudojant šią lygtį.
μ=Σq.r
kur μ yra dipolio momentas, q yra krūvio dydis ir r yra krūvio padėtis. Čia μ ir r yra vektoriai, kurie yra dydžiai, turintys kryptį ir dydį.
2 pav. Propano dipolio momentas
Tačiau kartais terminas dipolio momentas naudojamas įvardyti krūvių sistemos magnetinio poliškumo matą. Magnetinis dipolio momentas lemia sukimo momentą, kurį magnetas patiria išoriniame magnetiniame lauke. (Sukimo momentas=momentas; sukimosi jėga).
Kokie yra Bondo momento ir Dipolio momento panašumai?
- Abu naudojami poliškumui matuoti (kuris susidaro dėl įkrovimo atskyrimo)
- Abu matuojami vienetu Debye (D), kuris yra lygus kulonmetrui (C m).
Kuo skiriasi obligacijos momentas ir dipolio momentas?
Bond Moment vs Dipoli Moment |
|
| Susiejimo momentas yra elektrinių krūvių atskyrimas kovalentinėje cheminėje jungtyje, esančioje tam tikrame cheminiame junginyje. | Dipolio momentas yra elektros krūvių atskyrimas. |
| Matavimas | |
| Susiliejimo momentas matuoja cheminės jungties poliškumą. | Dipolio momentas matuoja cheminės jungties arba molekulės poliškumą. |
| Įvykis | |
| Surišimo momentas atsiranda kovalentinėje cheminėje jungtyje. | Dipolio momentas atsiranda tarp dviejų jonų joninėje jungtyje arba tarp dviejų atomų kovalentinėje jungtyje molekulėje. |
Santrauka – Bondo momentas vs dipolio momentas
Rišio momentas ir dipolio momentas yra susiję terminai, kai kalbama apie molekulių arba joninių junginių cheminių jungčių poliškumą. Pagrindinis skirtumas tarp ryšio momento ir dipolio momento yra tas, kad ryšio momentas atsiranda kovalentinėje cheminėje jungtyje, o dipolio momentas atsiranda tarp dviejų jonų joninėje jungtyje arba tarp dviejų atomų kovalentinėje jungtyje.
