Pagrindiniai skirtumai – valencija vs valencijos elektronai
Valentiniai elektronai ir valentiniai elektronai yra tarpusavyje susiję terminai, o pagrindinis skirtumas tarp valentinių ir valentinių elektronų geriausiai paaiškinamas jų apibrėžimuose; valentiniai elektronai yra elektronai atokiausiame elemento apvalkale, o valentiniai elektronai yra elektronų, kuriuos reikia priimti arba pašalinti, kad būtų pasiekta artimiausia tauriųjų dujų konfigūracija, skaičius. Tai yra elektronai, esantys atokiausiame apvalkale, kurie dažniausiai prisideda prie cheminių jungčių susidarymo. Kai kuriuose atomuose valentinių elektronų skaičius yra lygus valentinių elektronų skaičiui.
Kas yra valentiniai elektronai?
Elektronų skaičius atokiausiame atomo apvalkale vadinamas „valentingaisiais elektronais“. Dėl šios priežasties atokiausias atomo apvalkalas vadinamas „valentingu apvalkalu“. Dažniausiai tai yra elektronai, kurie dalyvauja cheminiame jungime. Kai elementai sudaro katijonus, jie pašalina elektronus iš valentinio apvalkalo. Valentinių elektronų skaičius elemente lemia grupę periodinėje lentelėje.
Kas yra valencijos elektronai?
Elektronų skaičius, kurio reikia norint įgyti arba prarasti, kad užpildytų atokiausią atomo apvalkalą, vadinamas „valentingais elektronais“. Konkrečiam atomui valentinių elektronų skaičius priklauso nuo valentinių elektronų skaičiaus atome. Natrio valentas yra lygus 1, nes jis pašalina paskutinį elektroną iš atokiausio apvalkalo, kad būtų pasiekta artimiausių tauriųjų dujų oktetinė struktūra.
|
Kuo skiriasi valentinis ir valentinis elektronas?
Valentingo ir valentinių elektronų apibrėžimas
Valenciniai elektronai: elektronai, esantys tolimiausiame atomo apvalkale, vadinami „valentiniais elektronais“. „s“ir „p“grupių elementų valentinių elektronų skaičius yra lygus jų grupės skaičiui.
Pavyzdys
Valentingi elektronai: elektronų, kuriuos reikia priimti arba pašalinti, kad būtų pasiekta artimiausių tauriųjų dujų elektronų konfigūracija, skaičius vadinamas „valentingais elektronais“arba atomo „valentingu“.
Apskritai metalinių elementų (I, II ir III grupės elementų) valentinių elektronų skaičius yra lygus valentinių elektronų skaičiui; jie pašalina elektronus valentiniame apvalkale, kad pasiektų okteto struktūrą.
Tačiau nemetaliniai elementai priima elektronus, kad pasiektų artimiausių tauriųjų dujų elektronų konfigūraciją. Todėl nemetalinių elementų valentingumas apskaičiuojamas iš 8 atėmus bendrą valentinių elektronų skaičių.
Chlorui valentinių elektronų skaičius=8-7=1
Valencijos ir valentinių elektronų charakteristikos
VIII grupės elementų valencija ir valentiniai elektronai
Valenciniai elektronai: VIII grupės elementai yra tauriosios dujos ir yra chemiškai stabilios. Jų išorinis apvalkalas yra baigtas, o atokiausiame apvalkale yra aštuoni elektronai (išskyrus helio – He); kad VIII grupės elektronai turėtų aštuonis valentinius elektronus.
Valencijos elektronai: Valencija yra gebėjimo sudaryti ryšius su kitais elementais ar molekulėmis matas. Tauriosios dujos nepriima ir nepašalina elektronų, kad pasiektų okteto taisyklę, nes jos jau užbaigė paskutinį apvalkalą. Todėl VII grupės elementų valentingumas lygus nuliui.
