Pagrindinis skirtumas – pirmoji ir antroji jonizacijos energija (I1E ir I2E)
Prieš analizuodami skirtumą tarp pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos, pirmiausia aptarkime, kas yra jonizacijos energija. Apskritai jonizacijos energija vadinama energija, reikalinga elektronui pašalinti iš dujinio atomo arba jono. Kadangi elektronus traukia teigiamas branduolys, šiam procesui reikia tiekti energiją. Tai laikoma endoterminiu procesu. Jonizacijos energija išreiškiama kJ mol-1 Pagrindinis skirtumas tarp pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos geriausiai paaiškinamas jų apibrėžimuose; Energija, kurią sugeria neutralus dujinis atomas, kad susidarytų +1 įkrautas jonas (elektronui pašalinti), vadinama pirmosios jonizacijos energija, o energija, kurią sugeria teigiamai įkrautas (+1) dujinis jonas, kad susidarytų +2 krūvio jonas. vadinama antrąja jonizacijos energija. Jonizacijos energija apskaičiuojama 1 moliui atomų arba jonų. Kitaip tariant; pirmoji jonizacijos energija susijusi su neutraliais dujiniais atomais, o antroji jonizacijos energija susijusi su dujiniais jonais, kurių krūvis (+1). Jonizacijos energijos dydis kinta priklausomai nuo branduolio krūvio, atstumo iki branduolio elektroninės formos ir elektronų skaičiaus tarp branduolio ir išorinio apvalkalo elektronų.
Kas yra pirmoji jonizacijos energija (I1E)?
Pirmoji jonizacijos energija apibrėžiama kaip energija, kurią sugeria 1 molis neutralių dujinių atomų, kad pašalintų nuo atomo laisviausiai surištą elektroną, kad susidarytų 1 molis dujinių jonų su +1 krūviu. Pirmosios jonizacijos energijos dydis didėja periodinėje lentelėje ir mažėja išilgai grupės. Pirmoji jonizacijos energija turi periodiškumą; ji kartojasi ta pačia schema periodinėje lentelėje.
Kas yra antroji jonizacijos energija (I2E)?
Antroji jonizacijos energija apibrėžiama kaip energija, kurią sugeria 1 molis teigiamai įkrautų dujinių jonų, kad susidarytų 1 molis dujinių jonų su +2 krūviu, pašalinant laisvai surištą elektroną nuo +1 jono. Antroji jonizacijos energija taip pat rodo periodiškumą.
Kuo skiriasi pirmoji ir antroji jonizacijos energija (I1E ir I2E)?
Pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos apibrėžimas
Pirmoji jonizacijos energija (I1E): energija, reikalinga pašalinti laisviausiai surištą elektroną iš 1 molio dujų atomų, kad susidarytų 1 molis teigiamų dujų jonų. mokestis (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Antroji jonizacijos energija (I2E): energija, reikalinga pašalinti laisviausiai surištą elektroną iš 1 molio dujinių jonų su +1 krūviu, kad susidarytų molis dujinių. jonai su +2 įkrovimu.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos charakteristikos
Energijos poreikis
Paprastai išstumti pirmąjį elektroną iš pagrindinės būsenos dujinio atomo yra lengviau nei išstumti antrąjį elektroną iš teigiamai įkrauto jono. Todėl pirmosios jonizacijos energija yra mažesnė už antrosios jonizacijos energiją, o energijos skirtumas tarp pirmosios ir antrosios jonizacijos energijos yra labai didelis.
| Elementas | Pirmoji jonizacijos energija (I1E) / kJ mol-1 | Antroji jonizacijos energija (I2E) / kJ mol-1 |
| Vandenilis (H) | 1312 | |
| Helis (Jis) | 2372 | 5250 |
| Litis (Li) | 520 | 7292 |
| Berilis (Be) | 899 | 1757 |
| Boras (B) | 800 | 2426 |
| Anglies (C) | 1086 | 2352 |
| Azotas (N) | 1402 | 2855 |
| Deguonis (O) | 1314 | 3388 |
| Fluoras (F) | 680 | 3375 |
| Neoninis (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natris (Na) | 496 | 4563 |
| Magnis (Mg) | 737 | 1450 |
Jonizacijos energijos tendencijos periodinėje lentelėje
Pirmoji jonizacijos energija (I1E): Pirmosios atomų jonizacijos energijos vertės kiekviename periode rodo tą patį kitimą. Didumas visada yra mažesnis už antrąsias jonizacijos energijos vertes
Antroji jonizacijos energija (I2E): antrosios atomų jonizacijos energijos vertės kiekviename periode rodo tą patį kitimą; šios vertės visada yra didesnės už pirmąsias jonizacijos energijos vertes.
Vaizdo sutikimas:
„Jonizacijos energijos periodinė lentelė“, autorius Cdang ir Adrignola. (CC BY-SA 3.0) per Wikimedia Commons
