Pagrindinis skirtumas tarp etanolio ir dimetilo eterio yra tas, kad kambario temperatūroje etanolis yra bespalvis skystis, kurio lakumas yra didelis, o dimetilo eteris kambario temperatūroje yra bespalvės dujos. Be to, etanolis (bendras pavadinimas yra etilo alkoholis) yra alkoholis, o dimetilo eteris yra eteris.
Alkoholis yra organinis junginys, sudarytas iš hidroksilo grupės (-OH), kaip funkcinės grupės. Eteris taip pat yra organinis junginys, tačiau jame yra dvi alkilo grupės, prijungtos prie to paties deguonies atomo.
Kas yra etanolis?
Etanolis yra alkoholis, kurio cheminė formulė C2H5OH. Bendras šio junginio pavadinimas yra etilo alkoholis. Šio junginio funkcinė grupė yra hidroksilo grupė (-OH). Etanolis yra labai degus; taigi jis naudojamas ir kaip kuras. Be to, tai labai lakus junginys. Tačiau kambario temperatūroje tai yra bespalvis skystis su būdingu kvapu.
1 pav. Cheminė etanolio struktūra
Kai kurie cheminiai faktai apie etanolį
- Cheminė formulė=C2H6O
- Molinė masė=07 g/mol
- Lydymosi temperatūra=-114,1 °C
- Virimo temperatūra=78,37 °C
- Fizikinė būsena=kambario temperatūroje jis egzistuoja kaip bespalvis skystis
- Kvapas=būdingas alkoholio kvapas
- Tirpumas vandenyje=maišosi su vandeniu
Etanolis maišosi su vandeniu, nes gali sudaryti vandenilinius ryšius su vandens molekulėmis (-OH grupės gali sudaryti vandenilinius ryšius su H2O molekulėmis). Todėl naudojami tirpalai pasižymi dideliu klampumu. Be to, lakumas sumažėja, kai etanolis sumaišomas su vandeniu.
Etanolis yra polinis junginys, nes turi galinę hidroksilo grupę. Dėl to etanolis yra geras polinių junginių tirpiklis. Yra du etanolio gamybos būdai: cheminiai procesai ir biologiniai procesai. Dažniausias cheminis procesas yra etileno hidratacija. Dažniausias biologinis kelias yra cukrų fermentacija mikroorganizmais.
Etanolis naudojamas pramonėje, medicinoje, kaip kuras, kaip tirpiklis ir kt. Etanolis taip pat gali būti naudojamas kaip antiseptikas, nes jis gali sunaikinti kai kuriuos mikroorganizmus. Be to, etanolis yra priešnuodis metanoliui. Etanolis gali būti naudojamas tiesiogiai kaip kuras arba kaip kuro priedas.
Kas yra dimetilo eteris?
Dimetilo eteris yra eterio junginys, kurio cheminė formulė C2H6O. Šio junginio IUPAC pavadinimas yra metoksimetanas. Šis junginys yra gerai žinomas dėl savo tirpiklių savybių. Jame yra dvi metilo grupės, sujungtos per deguonies atomą; dvi metilo grupės yra prijungtos prie to paties deguonies atomo.
2 pav. Dimetilo eterio skeleto struktūra
Kai kurie cheminiai faktai apie dimetilo eterį
- Cheminė formulė=C2H6O
- Molinė masė=46,07 g/mol
- Lydymosi temperatūra=–141 °C
- Virimo temperatūra=–24°C
- Fizikinė būsena=kambario temperatūroje, tai bespalvės dujos
- Kvapas=į eterį panašus kvapas
- Tirpumas vandenyje=netirpsta vandenyje
Dimetilo eteris yra nepolinis junginys. Tai reiškia, kad dimetilo eteris neturi poliškumo. Taip yra dėl jo simetriškos molekulinės struktūros. Todėl jis yra geras nepolinių junginių tirpiklis. Tačiau, palyginti su kitais organiniais junginiais, jis chemiškai nereaguoja.
Kokie yra etanolio ir dimetilo eterio panašumai?
- Etanolis ir dimetilo eteris yra organiniai junginiai.
- Ir etanolis, ir dimetilo eteris turi tą pačią molinę masę
- Abu yra geri tirpikliai
- Etanolis ir dimetilo eteris yra pagaminti iš C, H ir O atomų.
Kuo skiriasi etanolis ir dimetilo eteris?
Etanolis prieš dimetilo eterį |
|
| Etanolis yra alkoholis, kurio cheminė formulė C2H5OH. | Dimetilo eteris yra eterio junginys, kurio cheminė formulė C2H6O. |
| Kategorija | |
| Etanolis yra alkoholis. | Dimetilo eteris yra eteris. |
| Lydymosi taškas | |
| Etanolio lydymosi temperatūra yra -114,1 °C. | Dimetilo eterio lydymosi temperatūra yra –141 °C. |
| Virimo taškas | |
| Etanolio virimo temperatūra yra 78,37 °C | Dimetilo eterio virimo temperatūra yra –24°C |
| Fizinė būsena | |
| Etanolis yra bespalvis skystis kambario temperatūroje, labai lakus. | Dimetilo eteris kambario temperatūroje yra bespalvės dujos. |
| Kvapas | |
| Etanolis turi būdingą alkoholio kvapą. | Dimetilo eteris turi tipišką į eterį panašų kvapą. |
| Hidroksilo grupės buvimas | |
| Etoliolyje yra hidroksilo grupė (-OH). | Dimetilo eteris neturi hidroksilo grupių. |
Santrauka – etanolis prieš dimetilo eterį
Etanolis ir dimetilo eteris yra organiniai junginiai, turintys tą pačią molinę masę, bet skirtingą cheminę struktūrą. Pagrindinis skirtumas tarp etanolio ir dimetilo eterio yra tas, kad kambario temperatūroje etanolis yra bespalvis skystis, o dimetilo eteris kambario temperatūroje yra bespalvės dujos.
