Skirtumas tarp stiprių ir silpnų rūgščių ir bazių

2024 Autorius: Alex Aldridge | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-17 13:44

Stiprios prieš silpnąsias rūgštis prieš bazes

Įvairūs mokslininkai rūgštis apibrėžia keliais būdais. Arrhenius apibrėžia rūgštį kaip medžiagą, kuri tirpale atiduoda H₃O⁺ jonus, o bazė yra medžiaga, kuri dovanoja OH ^– jonų į tirpalą. Bronsted-Lowry apibrėžia rūgštį kaip medžiagą, galinčią duoti protoną, o bazę - kaip medžiagą, galinčią priimti protoną. Lewiso rūgšties apibrėžimas yra daug įprastas nei pirmiau pateiktos dvi. Pagal ją bet kuri elektronų poros akceptorius yra rūgštis, o donoras – bazė. Pagal Arrhenius apibrėžimą, junginys turi turėti hidroksido anijoną ir turėti galimybę padovanoti jį kaip hidroksido joną, kad būtų bazė. Pasak Lewiso ir Bronsted-Lowry, gali būti molekulių, kurios neturi hidroksidų, bet gali veikti kaip bazė. Pavyzdžiui, NH₃ yra Lewiso bazė, nes ji gali perduoti elektronų porą azotui. Na₂CO_{3 yra Bronstedo-Lowry bazė be hidroksido grupių, tačiau turi galimybę priimti vandenilius.}

Stiprios ir silpnos rūgštys

Nepaisant pirmiau pateiktų apibrėžimų, rūgštis paprastai identifikuojama kaip protonų donorė. Rūgštys turi rūgštų skonį. Laimo sultys ir actas yra dvi rūgštys, su kuriomis susiduriame savo namuose. Jie reaguoja su bazėmis, gamindami vandenį ir reaguoja su metalais, sudarydami H₂, taip padidindami metalo korozijos greitį. Rūgštys gali būti suskirstytos į dvi kategorijas, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO₃ yra visiškai jonizuojamos tirpale, kad susidarytų protonai. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH_{3COOH, iš dalies disocijuoja ir suteikia mažiau protonų.}

K_{a yra rūgšties disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos rūgšties protoną. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra rūgštis, ar ne, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., lakmuso popierių arba pH popierių. PH skalėje yra nuo 1 iki 6 rūgščių. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH yra 1, yra labai stipri, o kai pH vertė didėja, rūgštingumas mažėja.}

Tvirtos ir silpnos bazės

Pagrindų pojūtis panašus į muilą, o skonis yra kartaus. Jie lengvai reaguoja su rūgštimis, sudarydami vandens ir druskų molekules. Kaustinė soda, amoniakas ir kepimo soda yra keletas įprastų pagrindų, su kuriais susiduriame labai dažnai. Bazes galima suskirstyti į dvi kategorijas, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiskirti ir gaminti hidroksido jonus. Stiprios bazės, tokios kaip NaOH ir KOH, visiškai jonizuojamos tirpale, kad susidarytų jonai. Silpnos bazės, tokios kaip NH_{3, yra iš dalies disocijuojamos ir suteikia mažiau hidroksido jonų.}

K_b yra bazinė disociacijos konstanta. Tai rodo gebėjimą prarasti silpnos bazės hidroksido jonus. Rūgštys, kurių pK_{a reikšmė didesnė (daugiau nei 13), yra silpnos rūgštys, tačiau jų konjuguotos bazės laikomos stipriomis bazėmis. Norėdami patikrinti, ar medžiaga yra bazė, ar ne, galime naudoti kelis rodiklius, pvz., lakmuso popierių arba pH popierių. Bazių pH vertė yra didesnė nei 7, o raudonas lakmusas tampa mėlynas.}

Kuo skiriasi stipriosios ir silpnosios rūgštys ir bazės?

• Rūgščių pH vertė yra nuo 1 iki 7. Stipresnių rūgščių yra artima 1, o silpnų - 7. Bazių pH vertė yra nuo 7 iki 14. Stiprių bazių pH yra arčiau 14, o silpnų bazių yra arčiau 7.

• Stiprios rūgštys ir stiprios bazės visiškai reaguoja, kad susidarytų druska ir vanduo.

• Silpnos rūgštys ir silpnos bazės visiškai nereaguoja, nes visiškai nesiskiria.