Stiprūs ir silpni elektrolitai
Visi junginiai gali būti suskirstyti į dvi grupes: elektrolitus ir neelektrolitus, atsižvelgiant į jų gebėjimą gaminti jonus ir dėl to pravesti elektrą. Procesas, kai srovė praeina per elektrolitinį tirpalą ir dėl to priverčia teigiamus ir neigiamus jonus judėti link atitinkamų elektrodų, vadinamas „elektrolize“. Šis procesas atliekamas elektrolitinėje kameroje. Ši koncepcija naudojama dengiant metalu, izoliuojant kietojo kūno elementus ar dujas, baterijose, kuro elementuose ir kt.
Elektrolitų yra ir mūsų organizme. Jie reikalingi palaikyti ląstelių ir kraujo skysčių pusiausvyrą sveikame kūne. Elektrolitų pusiausvyra yra labai svarbi norint palaikyti osmosinį balansą, taigi ir kraujospūdį organizme. Na+, K+, Ca2+ yra svarbūs nervinio impulso perdavimui ir raumenų susitraukimams. Elektrolitų homeostazę kontroliuoja įvairūs organizmo hormonai. Pavyzdžiui, aldosteronas kontroliuoja Na+ kiekį. Hormonai kalcitoninas ir parathormonas vaidina svarbų vaidmenį palaikant Ca2+ ir PO43- pusiausvyrą. Norint nustatyti tam tikrus elektrolitų pusiausvyros sutrikimus, matuojamas elektrolitų kiekis kraujyje. Dažniausiai Na+ ir K+ kiekis kraujyje ir šlapime matuojamas siekiant patikrinti inkstų veiklos sutrikimus ir pan. Normalus Na + lygis kraujyje yra 135–145 mmol/L, o normalus K+ lygis yra 3,5–5,0 mmol/L. Didelis elektrolitų kiekis organizme gali būti mirtinas. Elektrolitai taip pat svarbūs augalų kūnuose. Pavyzdžiui, apsauginių elementų stomos atidarymo ir uždarymo mechanizmus valdo elektrolitai (K+).
Elektrolitai yra medžiagos, gaminančios jonus. Šie junginiai gali gaminti jonus, kai yra išlydę arba ištirpę tirpiklyje (vandenyje). Dėl jonų elektrolitai gali praleisti elektrą. Kartais gali būti kietojo kūno elektrolitų. Be to, kai kurios dujos, tokios kaip anglies dioksidas, gamina jonus (vandenilio ir bikarbonato jonus), kai jos ištirpsta vandenyje. Yra dviejų tipų elektrolitai: stiprūs elektrolitai ir silpni elektrolitai.
Stiprūs elektrolitai
Tirpus stiprūs elektrolitai lengvai gamina jonus. Jie visiškai atsiskiria, kad susidarytų jonai tirpale. Pavyzdžiui, joniniai junginiai yra stiprūs elektrolitai. Išlydytas natrio chlorido arba vandeninis NaCl tirpalas visiškai išsiskyrė į Na+ ir Cl– jonus; taigi jie yra geri elektros laidininkai. Stiprios rūgštys ir bazės taip pat yra geri elektrolitai.
Silpni elektrolitai
Silpni elektrolitai gamina nedaug jonų, kai jie tirpsta vandenyje. Jie dalinai atsiskiria ir gamina nedaug jonų. Silpnų elektrolitų tirpale bus disocijuotų jonų, taip pat neutralių medžiagos molekulių. Todėl tokio tirpalo praleidžiama srovė yra labai maža, palyginti su stipriu elektrolitiniu tirpalu. Pavyzdžiui, silpnos rūgštys, pvz., acto rūgštis ir silpnos bazės, yra silpni elektrolitai.
Kuo skiriasi stiprūs elektrolitai ir silpni elektrolitai?
• Stiprūs elektrolitai lengvai ištirpsta vandenyje, tačiau silpni elektrolitai netirpsta.
• Stiprūs elektrolitai tirpale visiškai disocijuoja arba jonizuojasi, o silpnas elektrolitas dalinai disocijuoja arba jonizuojasi.
• Stiprūs elektrolitai labai efektyviai praleidžia elektrą, nes terpėje yra daug jonų, tačiau silpni elektrolitai praleidžia tik nedidelę srovę.
