Dvigubas poslinkis prieš rūgštinės bazės reakcijas
Cheminės reakcijos metu visi reagentai keičia savo formą ir gamina naujus junginius su naujomis savybėmis. Yra įvairių būdų nustatyti, ar vyksta cheminė reakcija. Pavyzdžiui, galima paimti šildymą / vėsinimą, spalvos pasikeitimą, dujų gamybą ir nuosėdų susidarymą. Taip pat yra daugybė reakcijų tipų. Dvigubo poslinkio reakcijos ir rūgščių bazių reakcijos yra du tokie tipai.
Kas yra dvigubo poslinkio reakcija?
Šių tipų reakcijos taip pat žinomos kaip dvigubos pakeitimo reakcijos. Kai du junginiai reaguoja kartu, jie keičiasi teigiamais ir neigiamais jonais vienas su kitu. Šio tipo reakcijos turi tokią bendrą formulę.
AB +CD → AD + BC
Paprastai AB ir CD yra joniniai junginiai. Todėl vandeninėje terpėje jie yra jonų pavidalo (A+ ir B–, C+ ir D–). A ir C yra katijonai, o B ir D yra anijonai. AB katijonas (ty A) sudaro naują junginį su CD (ty D) anijonu. Ir tai atsitinka atvirkščiai. Taigi, dvigubo poslinkio reakcija yra ta, kai dviejų junginių katijonai ir anijonai keičia savo partnerius. Yra trijų tipų dvigubo poslinkio reakcijos: nusodinimo reakcijos, neutralizacijos reakcijos ir dujų susidarymo reakcijos. Nusodinimo reakcijose vienas iš naujų junginių bus kietos būsenos. Pavyzdžiui, imsime reakciją tarp sidabro nitrato (AgNO3) ir HCl. Ag+ ir H+ yra vienavalenčiai katijonai, o NO3–ir Cl– yra vienavalenčiai anijonai. Kai susidaro šie jungiklio partneriai AgCl ir HNO3 . Iš šių dviejų produktų AgCl yra nuosėdos.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Kaip ir aukščiau pateiktame pavyzdyje, visi katijonai ir anijonai yra vienavalenčiai. Taigi keičiantis subalansuotą lygtį galima gauti automatiškai. Bet jei jonų valentingumas skiriasi, lygtys turi būti subalansuotos. Ir rašant produktus reikėtų atidžiai apsvarstyti valentingumą. Paimkite šį pavyzdį. Katijonai yra Fe 3+ ir H+, o anijonai yra O2 2- ir Cl– Todėl, parašius produktus, lygtis gali būti subalansuota taip, kaip nurodyta toliau.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Kas yra rūgšties bazės reakcija?
Paprastai rūgštį identifikuojame kaip protonų donorą. Rūgštys gali būti suskirstytos į dvi kategorijas, atsižvelgiant į jų gebėjimą atsiskirti ir gaminti protonus. Stiprios rūgštys, tokios kaip HCl, HNO3, tirpale yra visiškai jonizuojamos, kad susidarytų protonai. Silpnos rūgštys, tokios kaip CH3COOH, iš dalies disocijuoja ir suteikia mažiau protonų. PH skalėje nuo 1 iki 6 reiškia rūgštis. Teigiama, kad rūgštis, kurios pH yra 1, yra labai stipri, o padidėjus pH vertei, rūgštingumas mažėja. Bazės turi hidroksido anijoną ir gali paaukoti jį kaip hidroksido joną, kad būtų bazė. Rūgštinės bazės reakcijos yra neutralizacijos reakcijos. Kai rūgštis ir bazė reaguoja, susidaro druska ir vanduo. Vanduo susidaro dėl H+ jonų derinio ir sudaro rūgštį, o OH– jonus iš bazės. Todėl tai taip pat yra dvigubo poslinkio reakcijos tipas.
Kuo skiriasi dvigubo poslinkio reakcija ir rūgšties bazės reakcija?
• Rūgštinės bazės reakcijos yra dvigubo poslinkio reakcijos tipas.
• Rūgščių bazių reakcijose vanduo yra produktas (kitas produktas yra druska), o kitose dvigubo poslinkio reakcijose jis nebūtinai reikalingas.
