Degimas prieš deginimą
Iš pradžių oksidacijos reakcijos buvo nustatytos kaip reakcijos, kuriose dalyvauja deguonies dujos. Ten deguonis susijungia su kita molekule, kad susidarytų oksidas. Šioje reakcijoje deguonis redukuojasi, o kita medžiaga oksiduojasi. Taigi iš esmės oksidacijos reakcija yra deguonies pridėjimas prie kitos medžiagos. Pavyzdžiui, šioje reakcijoje vandenilis oksiduojasi, todėl deguonies atomas pridedamas prie vandenilio sudarymo vandens.
2H2 + O2 -> 2H2O
Kitas būdas apibūdinti oksidaciją yra vandenilio praradimas. Kai kuriais atvejais sunku apibūdinti oksidaciją kaip deguonies pridėjimą. Pavyzdžiui, šioje reakcijoje deguonies buvo pridėta ir prie anglies, ir į vandenilį. Tačiau oksidavosi tik anglis. Šiuo atveju oksidaciją galima apibūdinti sakant, kad tai yra vandenilio praradimas. Kadangi gaminant anglies dioksidą iš metano buvo pašalinti vandeniliai, jame esanti anglis buvo oksiduota.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Yra įvairių oksidacijos reakcijų tipų. Kai kurie iš jų vyksta natūralioje aplinkoje kasdien. Pavyzdžiui, ląstelių kvėpavimas, kuris gamina energiją kiekvieno gyvo organizmo ląstelėse, taip pat yra oksidacijos reakcija. Dauguma elementų jungiasi su atmosferos deguonimi ir sudaro oksidus. Dėl to susidaro mineralai ir metalo rūdijimas. Be gamtos reiškinio, yra ir žmogaus sukeltų oksidacinių reakcijų. Degimas ir degimas yra kai kurios oksidacinės reakcijos, kuriose dalyvauja žmonės.
Degimas
Degimas arba kaitinimas yra reakcija, kai šiluma susidaro dėl egzoterminės reakcijos. Degimas yra oksidacijos reakcija. Kad reakcija vyktų, turi būti kuro ir oksidatoriaus. Degimo metu vykstančios medžiagos yra žinomos kaip kuras. Tai gali būti angliavandeniliai, pvz., benzinas, dyzelinas, metanas arba vandenilio dujos ir tt Paprastai oksidatorius yra deguonis, tačiau gali būti ir kitų oksidantų, tokių kaip fluoras. Reakcijoje kuras oksiduojasi oksidatoriumi. Taigi tai yra oksidacijos reakcija. Kai naudojamas angliavandeninis kuras, po visiško sudegimo produktai dažniausiai yra anglies dioksidas ir vanduo. Visiško degimo metu susidarys nedaug produktų ir jis gamins maksimalią energiją, kurią gali duoti reagentas. Tačiau tam, kad įvyktų visiškas degimas, turi būti neribotas ir pastovus deguonies tiekimas ir optimali temperatūra. Visiškas degimas ne visada yra palankus. Vyksta gana nepilnas degimas. Jei degimas neįvyksta iki galo, į atmosferą gali patekti anglies monoksido ir kitų dalelių, kurios gali sukelti daug taršos.
Dega
Tai taip pat yra degimo rūšis. Jei liepsnos kyla dėl degimo proceso, tai vadinama degimu. Kai degi medžiaga ir deguonis reaguoja kartu, medžiaga sudegs. Dėl to gaminama šilumos ir šviesos energija.
Kuo skiriasi deginimas ir deginimas?
• Degimas taip pat yra degimo būdas.
• Degimo metu matyti liepsnos. Tačiau degimas yra reakcija, vykstanti be liepsnos.
• Kadangi degant didžioji dalis energijos paverčiama šviesos energija, pagaminamas šilumos kiekis gali būti mažesnis nei deginant.
