Izotopas prieš joną
Atomai yra maži visų esamų medžiagų statybiniai blokai. Yra skirtumų tarp skirtingų atomų. Be to, yra skirtumų tarp tų pačių elementų. Izotopai yra vieno elemento skirtumų pavyzdžiai. Be to, atomai vargu ar yra stabilūs natūraliomis sąlygomis. Jie sudaro įvairius derinius tarp jų arba su kitais elementais, kad egzistuotų. Sudarant šiuos derinius jie gali gaminti jonus.
Izotopai
To paties elemento atomai gali būti skirtingi. Šie skirtingi to paties elemento atomai vadinami izotopais. Jie skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių. Kadangi neutronų skaičius yra skirtingas, skiriasi ir jų masės skaičius. Tačiau to paties elemento izotopai turi tiek pat protonų ir neutronų. Įvairių izotopų yra skirtingais kiekiais, ir tai pateikiama kaip procentinė vertė, vadinama santykiniu gausumu. Pavyzdžiui, vandenilis turi tris izotopus: protiumą, deuterį ir tritį. Jų neutronų skaičius ir santykinis gausumas yra toks.
1H – nėra neutronų, santykinis gausumas yra 99,985%
2H – vienas neutronas, santykinis gausumas yra 0,015%
3H – du neutronai, santykinis gausumas yra 0%
Neutronų, kuriuos gali turėti branduolys, skaičius skiriasi priklausomai nuo elemento. Iš šių izotopų tik kai kurie yra stabilūs. Pavyzdžiui, deguonis turi tris stabilius izotopus, o alavas – dešimt stabilių izotopų. Dažniausiai paprasti elementai turi tą patį neutronų skaičių kaip ir protonų skaičius. Tačiau sunkiuosiuose elementuose neutronų yra daugiau nei protonų. Neutronų skaičius yra svarbus siekiant subalansuoti branduolių stabilumą. Kai branduoliai yra per sunkūs, jie tampa nestabilūs, todėl tie izotopai tampa radioaktyvūs. Pavyzdžiui, 238 U skleidžia spinduliuotę ir skyla į daug mažesnius branduolius. Izotopai gali turėti skirtingas savybes dėl skirtingos jų masės. Pavyzdžiui, jie gali turėti skirtingus sukinius, todėl skiriasi jų BMR spektrai. Tačiau jų elektronų skaičius yra panašus, todėl cheminis elgesys yra panašus.
Masių spektrometras gali būti naudojamas informacijai apie izotopus gauti. Jame pateikiamas elemento turimų izotopų skaičius, jų santykinis gausumas ir masė.
Jonas
Dauguma atomų (išskyrus Nobelio dujas) gamtoje nėra stabilūs, nes jie neturi visiškai užpildytų valentinių apvalkalų. Todėl dauguma atomų bando užbaigti valentinį apvalkalą, gaudami Nobelio dujų konfigūraciją. Atomai tai daro trimis būdais.
- Įgyjant elektronų
- Paaukodami elektronus
- Sujungia elektronus
Jonai susidaro dėl pirmųjų dviejų būdų (elektronų gavimo ir dovanojimo). Paprastai elektropozityvūs atomai, esantys s bloke ir d bloke, linkę formuoti jonus dovanodami elektronus. Tokiu būdu jie gamina katijonus. Dauguma elektronneigiamų atomų, esančių p bloke, mėgsta įgyti elektronus ir sudaryti neigiamus jonus. Paprastai neigiami jonai yra didesni, palyginti su atomu, o teigiami jonai yra mažesni. Jonai gali turėti vieną arba kelis įkrovimus. Pavyzdžiui, I grupės elementai sudaro +1 katijonus, o II grupės elementai sudaro +2 katijonus. Tačiau d bloke yra elementų, kurie gali sudaryti +3, +4, +5 jonus ir tt Kadangi susidarant jonui keičiasi elektronų skaičius, protonų skaičius nėra lygus elektronų skaičiui. jone. Be pirmiau aprašytų poliatominių jonų, gali būti ir poliatominių bei molekulinių jonų. Kai elementų jonai prarandami iš molekulių, susidaro poliatominiai jonai (pvz.: ClO3–, NH4 +).
Kuo skiriasi izotopai ir jonai?
• Izotopai yra skirtingi to paties elemento atomai. Jie skiriasi tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių. Jonai skiriasi nuo atomo dėl elektronų skaičiaus. Jonai gali turėti daugiau ar mažiau elektronų nei atitinkamas atomas.
• Jonai yra įkrautos rūšys, bet izotopai yra neutralūs.
• Elementų izotopai gali dalyvauti formuojant jonus.
