Radioizotopas vs izotopas
Atomai yra maži visų esamų medžiagų statybiniai blokai. Yra skirtumų tarp skirtingų atomų. Be to, yra skirtumų tarp tų pačių elementų. Izotopai yra vieno elemento skirtumų pavyzdžiai. To paties elemento izotopai skiriasi dėl skirtingo neutronų skaičiaus. Tačiau visų to paties elemento izotopų cheminė elgsena bus panaši.
Izotopai
To paties elemento atomai gali būti skirtingi. Šie skirtingi to paties elemento atomai vadinami izotopais. Jie skiriasi vienas nuo kito tuo, kad turi skirtingą neutronų skaičių. Kadangi neutronų skaičius yra skirtingas, skiriasi ir jų masės skaičius. Tačiau to paties elemento izotopai turi tiek pat protonų ir neutronų. Įvairių izotopų yra skirtingais kiekiais ir tai yra procentinė vertė, vadinama santykiniu gausumu. Pavyzdžiui, vandenilis turi tris izotopus: protiumą, deuterį ir tritį. Jų neutronų skaičius ir santykinis gausumas yra toks.
1H – nėra neutronų, santykinis gausumas yra 99,985%
2H – vienas neutronas, santykinis gausumas yra 0,015%
3H – du neutronai, santykinis gausumas yra 0%
Neutronų, kuriuos gali turėti branduolys, skaičius skiriasi priklausomai nuo elemento. Iš šių izotopų tik kai kurie yra stabilūs. Pavyzdžiui, deguonis turi tris stabilius izotopus, o alavas – dešimt stabilių izotopų. Dažniausiai paprasti elementai turi tą patį neutronų skaičių kaip ir protonų skaičius. Tačiau sunkiuosiuose elementuose neutronų yra daugiau nei protonų. Neutronų skaičius yra svarbus siekiant subalansuoti branduolių stabilumą. Kai branduoliai yra per sunkūs, jie tampa nestabilūs; todėl tie izotopai tampa radioaktyvūs. Pavyzdžiui, 238 U skleidžia spinduliuotę ir skyla į daug mažesnius branduolius. Izotopai gali turėti skirtingas savybes dėl skirtingos jų masės. Pavyzdžiui, jie gali turėti skirtingus sukinius, todėl skiriasi jų BMR spektrai. Tačiau jų elektronų skaičius yra panašus, todėl cheminis elgesys yra panašus.
Masių spektrometras gali būti naudojamas informacijai apie izotopus gauti. Jame pateikiamas elemento turimų izotopų skaičius, jų santykinis gausumas ir masė.
Radioizotopai
Radioizotopas yra radioaktyvus izotopas. Radioaktyvumas yra spontaniškas branduolio virsmas, dėl kurio susidaro nauji elementai. Kitaip tariant, radioaktyvumas yra gebėjimas išskirti spinduliuotę. Yra daug radioaktyviųjų elementų. Normalaus atomo branduolys yra stabilus. Tačiau radioaktyviųjų elementų branduoliuose yra neutronų ir protonų santykio disbalansas; todėl jie nėra stabilūs. Kad taptų stabilūs, šie branduoliai išskirs daleles, ir šis procesas žinomas kaip radioaktyvusis skilimas. Pavyzdžiui, uranas turi du izotopus U-235 ir U-238. Iš šių dviejų U-238 yra stabilus, tačiau U-235 izotopas yra radioaktyvus ir naudojamas atominėse bombose bei branduolio dalijimosi reaktoriuose. Radioizotopai taip pat svarbūs diagnozuojant ir gydant.
Kuo skiriasi izotopas ir radioizotopas?
• Radioizotopas yra radioaktyvus izotopas.
• Įprasti izotopai yra stabilūs, o radioaktyvūs izotopai nėra stabilūs.
• Radioizotopai turi gyvavimo laiką, jie nuolat suyra ir keičiasi į kitą formą.
• To paties elemento izotopai gali turėti skirtingą radijo aktyvumą, nes neutronų skaičius juose skiriasi.
