Sugerties spektras vs emisijos spektras
Rūšies sugerties ir emisijos spektrai padeda atpažinti tas rūšis ir suteikia apie jas daug informacijos. Sudėjus rūšies sugerties ir emisijos spektrus, jie sudaro ištisinį spektrą.
Kas yra sugerties spektras?
Sugerties spektras yra diagrama, sudaryta tarp absorbcijos ir bangos ilgio. Kartais vietoj bangos ilgio x ašyje taip pat gali būti naudojamas dažnis arba bangos skaičius. Kai kuriais atvejais y ašiai taip pat naudojama žurnalinė sugerties vertė arba perdavimo vertė. Absorbcijos spektras būdingas tam tikrai molekulei arba atomui. Todėl jis gali būti naudojamas identifikuojant arba patvirtinant tam tikros rūšies tapatybę. Spalvotas junginys mūsų akims matomas tos konkrečios spalvos, nes jis sugeria šviesą iš matomo diapazono. Tiesą sakant, jis sugeria papildomą spalvą, kurią matome. Pavyzdžiui, objektą matome kaip žalią, nes jis sugeria purpurinę šviesą iš matomo diapazono. Taigi violetinė yra papildoma žalia spalva. Taip pat atomai ar molekulės taip pat sugeria tam tikrus elektromagnetinės spinduliuotės bangos ilgius (šie bangos ilgiai nebūtinai turi būti matomame diapazone). Kai elektromagnetinės spinduliuotės pluoštas praeina per mėginį, kuriame yra dujinių atomų, atomai sugeria tik kai kuriuos bangos ilgius. Taigi, kai registruojamas spektras, jis susideda iš daugybės labai siaurų sugerties linijų. Tai žinoma kaip atominis spektras ir būdingas tam tikram atomo tipui. Sugerta energija naudojama žemės elektronams sužadinti į viršutinius atomo lygius. Tai žinoma kaip elektroninis perėjimas. Energijos skirtumą tarp dviejų lygių tiekia elektromagnetinės spinduliuotės fotonai. Kadangi energijos skirtumas yra diskretiškas ir pastovus, tos pačios rūšies atomai visada sugers tuos pačius bangos ilgius iš nurodytos spinduliuotės. Kai molekulės sužadinamos UV, matoma ir IR spinduliuote, jos patiria tris skirtingus perėjimus: elektroninius, vibracinius ir sukimosi. Dėl šios priežasties molekulinės sugerties spektruose vietoj siaurų linijų atsiranda sugerties juostos.
Kas yra emisijos spektras?
Atomai, jonai ir molekulės gali būti sužadinti iki aukštesnio energijos lygio, suteikiant energijos. Sužadintos būsenos gyvenimo trukmė paprastai yra trumpa. Todėl šios susijaudinusios rūšys turi išleisti sugertą energiją ir grįžti į pradinę būseną. Tai žinoma kaip atsipalaidavimas. Energija gali išsiskirti kaip elektromagnetinė spinduliuotė, šiluma arba abu tipai. Išsiskyrusios energijos ir bangos ilgio diagrama yra žinoma kaip emisijos spektras. Kiekvienas elementas turi unikalų emisijos spektrą, kaip ir unikalų sugerties spektrą. Taigi š altinio spinduliuotę galima apibūdinti emisijos spektrais. Linijiniai spektrai atsiranda, kai spinduliuojančios rūšys yra atskiros atominės dalelės, kurios yra gerai atskirtos dujose. Juostos spektrai atsiranda dėl molekulių spinduliavimo.
Kuo skiriasi sugerties ir emisijos spektrai?
• Absorbcijos spektras pateikia bangos ilgius, kuriuos rūšis sugertų, kad sužadintų į viršutines būsenas. Emisijos spektras pateikia bangos ilgius, kuriuos išskirtų rūšis, kai grįžta iš sužadintos būsenos į pradinę būseną.
• Absorbcijos spektrą galima įrašyti tiekiant spinduliuotę mėginiui, o emisijos spektrą galima įrašyti nesant spinduliuotės š altinio.
