Emisija prieš nepertraukiamą spektrą
Spektrai yra šviesos grafikai. Emisijos spektrai ir nuolatiniai spektrai yra du iš trijų spektrų tipų. Kitas tipas yra sugerties spektras. Spektro pritaikymas yra didžiulis. Jis gali būti naudojamas junginio elementams ir ryšiams matuoti. Jis netgi gali būti naudojamas tolimų žvaigždžių ir galaktikų atstumui matuoti ir dar daugiau. Net spalvas, kurias matome, galima paaiškinti naudojant spektrą. Todėl ypač naudinga turėti tvirtą supratimą apie emisijos ir nuolatinio spektro teorijas ir taikymą. Šiame straipsnyje aptarsime, kas yra emisijos spektras ir nuolatinis spektras, kaip juos galima sukurti, jų panašumus, pritaikymą ir galiausiai skirtumus tarp nuolatinio spektro ir emisijos spektro.
Kas yra nenutrūkstamasis spektras?
Norint suprasti ištisinį spektrą, pirmiausia reikia suprasti elektromagnetinių bangų prigimtį. Elektromagnetinė banga yra banga, susidedanti iš elektrinio lauko ir magnetinio lauko, kurie yra statmeni vienas kitam. Elektromagnetinės bangos skirstomos į keletą regionų pagal jų energiją. Rentgeno spinduliai, ultravioletiniai, infraraudonieji, matomos, radijo bangos yra keletas iš jų. Viskas, ką matome, yra dėl matomos elektromagnetinio spektro srities. Spektras yra elektromagnetinių spindulių intensyvumo ir energijos diagrama. Energija taip pat gali būti pavaizduota bangos ilgiu arba dažniu. Ištisinis spektras yra spektras, kuriame visi pasirinktos srities bangų ilgiai turi intensyvumą. Tobula b alta šviesa yra nuolatinis spektras virš matomos srities. Reikia pažymėti, kad praktiškai neįmanoma gauti tobulo nuolatinio spektro.
Kas yra emisijos spektras?
Norint suprasti emisijos spektro teoriją, pirmiausia reikia suprasti atomo struktūrą. Atomas susideda iš branduolio, sudaryto iš protonų ir neutronų, ir elektronų, kurie skrieja aplink branduolį. Elektrono orbita priklauso nuo elektrono energijos. Didesnė elektrono energija, esanti toliau nuo branduolio, skriejančio orbitoje. Naudojant kvantinę teoriją galima parodyti, kad elektronai negali tiesiog gauti jokio energijos lygio. Energija, kurią gali turėti elektronas, yra atskira. Kai tam tikroje srityje atomų mėginiui suteikiamas nenutrūkstamas spektras, atomuose esantys elektronai sugeria tam tikrą energijos kiekį. Kadangi elektromagnetinės bangos energija taip pat yra kvantuojama, galima sakyti, kad elektronai sugeria specifinės energijos fotonus. Po šio incidento ištisinis spektras pašalinamas, tada šių atomų elektronai vėl bandys patekti į žemės lygį. Dėl to išsiskirs tam tikros energijos fotonai. Šie fotonai sukuria emisijos spektrą, kuriame yra tik tuos fotonus atitinkančios ryškios linijos.
Kuo skiriasi emisijos spektras ir nuolatinis spektras?
• Ištisinis spektras yra ištisinė šviesi sritis, kurioje yra visi pasirinktos srities bangos ilgiai.
• Emisijos spektras turi tik šviesias linijas plačioje tamsioje srityje, atitinkančią elektronų sugertus ir išspinduliuotus fotonus.
