Pagrindinis skirtumas tarp karbonatinio ir nekarbonato kietumo yra tas, kad karbonatinis kietumas atsiranda dėl karbonato ir bikarbonato anijonų, o nekarbonatinį kietumą lemia sulfato ir chlorido anijonai.
Kietumą galima apibūdinti kaip vandens gebėjimą nusodinti muilą. Tiek magnis, tiek kalcis gali nusodinti muilą. Taip susidaro varškė, dėl kurios voniose ir panašiuose įrenginiuose atsiranda žiedai, o skalbiami audiniai papilkėja, pagelsta arba praranda ryškumą.
Kas yra karbonato kietumas?
Karbonato kietumą galima apibūdinti kaip vandens kietumo matą, kurį sukelia karbonato ir bikarbonato anijonai. Paprastai šis kietumas išreiškiamas KH laipsniais (dKH) arba kalcio karbonato milijoninėmis dalimis (ppm CaCO3). Ten vienas dKH lygus 17,848 mg/l (ppm) CaCO3 Pavyzdžiui, vienas dKH yra panašus į karbonato ir bikarbonato jonus, kurių galima rasti tirpale, kuriame yra maždaug 17,848 miligramų kalcio karbonato. vienam litrui vandens. Abu šiuos matavimus galime išreikšti mg/l CaCO3 Tai reiškia, kad karbonato koncentracija išreiškiama taip, lyg kalcio karbonatas būtų vienintelis karbonato jonų š altinis.
Vandeniniame tirpale, kurį sudaro 120 mg NaHCO3 (kepimo sodos) viename litre vandens, yra 1,4285 mmol/l bikarbonato. Kadangi kepimo sodos molinė masė yra 84,007 g/mol, ji atitinka karbonato kietumą tirpale, sudarytame iš 0,71423 mmol/l kalcio karbonato. Arba galime išreikšti jį kaip 71,485 mg/l kalcio karbonato. Tačiau vienas KH laipsnis yra lygus 17,848 mg/l CaCO3, o šio konkretaus tirpalo KH vertė yra 4.0052 laipsnių.
Kas yra nekarbonatinis kietumas?
Nekarbonatinį kietumą galima apibūdinti kaip viso vandens kietumo dalį, kuri susidaro ne per karbonatus, o per sulfato anijonus. Tai magnio ir kalcio druskų, atsirandančių iš bikarbonato ir karbonato druskų, tokių kaip magnio chloridas ir kalcio sulfatas, matas. Tai yra vienas iš bendro kietumo komponentų kartu su karbonatiniu kietumu.
Šis terminas gali būti apibūdinamas kaip magnio ir kalcio druskų matas, išskyrus bikarbonato ir karbonato druskas, įskaitant kalcio sulfatą ir magnio chloridą. Paprastai vanduo tampa kietas, kai liečiasi su dvivalenčiais, tirpiais ir metaliniais katijonais. Nekarbonatinis kietumas nenusėda verdant, o dėl šių anijonų vanduo gali būti ėsdesnis. Iš esmės šis terminas pakeičiamas terminu nuolatinis kietumas, kuris turi tą pačią reikšmę.
Kuo skiriasi karbonatinis ir nekarbonatinis kietumas?
Karbonatinis kietumas yra vandens kietumo matas, kurį lemia karbonato ir bikarbonato anijonai, o nekarbonatinis kietumas yra vandens kietumo matas, kuris susidaro ne per karbonatus, o per sulfato anijonus. Todėl pagrindinis skirtumas tarp karbonato ir nekarbonato kietumo yra tas, kad karbonato kietumas atsiranda dėl karbonato ir bikarbonato anijonų buvimo, o nekarbonatinį kietumą lemia sulfato ir chlorido anijonai. Be to, karbonatinis kietumas negali būti pašalintas verdant, nes gali susidaryti nuosėdos, o nekarbonatinis kietumas gali būti pašalintas verdant, nes jis nesukelia kritulių.
Toliau pateikiama skirtumo tarp karbonatinio ir nekarbonato kietumo santrauka lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – karbonato ir nekarbonato kietumas
Vandens kietumas yra svarbus vandens veiksnys, nes jis gali turėti įtakos cheminėms ir fizinėms vandens savybėms. Pagrindinis skirtumas tarp karbonatinio ir nekarbonato kietumo yra tas, kad karbonatinis kietumas atsiranda dėl karbonato ir bikarbonato anijonų, o nekarbonatinis kietumas atsiranda dėl sulfato ir chlorido anijonų.
