Pagrindinis skirtumas tarp termocheminės lygties ir cheminės lygties yra tas, kad termocheminė lygtis rodo reakcijos entalpijos pokytį, o cheminė lygtis paprastai nerodo entalpijos pokyčio.
Termocheminė lygtis yra subalansuota stechiometrinė cheminė reakcija, apimanti entalpijos pokytį, o cheminė lygtis – tai lygtis, rodanti pradinį junginį, reagentus ir galutinius produktus, atskirtus rodykle.
Kas yra termocheminė lygtis?
Termocheminę lygtį galima apibūdinti kaip subalansuotą stechiometrinę cheminę reakciją, kuri rodo entalpijos pokytį. Entalpijos pokytis žymimas ΔH. Kintamoje formoje šio tipo reakcija pasirodo kaip A + B → C; ΔH=(±)kur A ir B yra reagentai, C yra galutinis produktas ir (±)yra teigiamos arba neigiamos entalpijos pokyčio skaitinės vertės.
Sistemos entalpija yra termodinaminis dydis, atitinkantis bendrą sistemos šilumos kiekį. Jis lygus vidinei sistemos energijai, pridėjus slėgio ir tūrio sandaugai. Todėl tai yra termodinaminė sistemos savybė.
Mes galime pakeisti termocheminę lygtį, padauginę ją iš bet kurio skaitinio koeficiento. Taikant šį metodą, turime padauginti visus veiksnius, įskaitant entalpijos pokyčius. Pavyzdžiui, aukščiau pateiktą pavyzdį galima padauginti iš „2“, ir gauti 2A + 2B → 2C, 2ΔH=2[(±)].
Kas yra cheminė lygtis?
Cheminė lygtis yra lygtis, rodanti pradinį junginį, reagentus ir galutinius produktus, atskirtus rodykle. Kitaip tariant, cheminė lygtis yra cheminės reakcijos vaizdas. Tai reiškia, kad cheminė lygtis nurodo reakcijos reagentus, galutinį produktą ir reakcijos kryptį. Yra dviejų tipų lygtys: subalansuotos lygtys ir skeleto lygtys.
Subalansuota cheminė lygtis parodo tikrąjį reagentų, kurie reaguoja tarpusavyje, skaičių ir susidariusių produktų molekulių skaičių. Tai visiškai išsami lygtis, nurodanti reagentų ir produktų santykius. Skaičiuodami parametrą, pavyzdžiui, produkto kiekį, kurį gauname iš reakcijos, turime naudoti subalansuotą cheminę lygtį; kitu atveju nesužinosime, kiek reagentų sureagavo, kad gautume kiek produktų.
Skeleto lygtis nurodo cheminėje reakcijoje dalyvaujančių reagentų tipus ir galutinius produktus. Tačiau tai neduoda tikslaus santykio tarp reagentų ir produktų. Todėl svarbios detalės, kurias galime gauti iš skeleto lygties, yra reakcijos reagentai, reakcijos produktai ir reakcijos kryptis.
Kuo skiriasi termocheminė lygtis nuo cheminės lygties?
Chemijoje lygtis parodo tam tikroje cheminėje reakcijoje dalyvaujančias molekules ir reakcijos eigos kryptį. Pagrindinis skirtumas tarp termocheminės lygties ir cheminės lygties yra tas, kad termocheminė lygtis visada parodo reakcijos entalpijos pokytį, o cheminė lygtis paprastai nerodo entalpijos pokyčio.
Toliau pateiktoje infografikoje pateikiami termocheminės ir cheminės lygčių skirtumai. lentelės forma, kad būtų galima palyginti greta
Santrauka – termocheminė lygtis ir cheminė lygtis
Termocheminė lygtis yra subalansuota stechiometrinė cheminė reakcija, apimanti entalpijos pasikeitimą, o cheminė lygtis yra lygtis, rodanti pradinį junginį, reagentus ir galutinius produktus, atskirtus rodykle. Pagrindinis skirtumas tarp termocheminės lygties ir cheminės lygties yra reakcijos entalpijos pokytis. Termocheminės lygtys visada rodo reakcijų entalpijos pokytį, tačiau cheminės lygtys paprastai nerodo entalpijos pokyčio.
