Pagrindinis skirtumas tarp būsenos lygties ir aktyvumo koeficiento yra tas, kad būsenos lygtis gali būti taikoma tiek skystajai, tiek dujinei fazei, o aktyvumo koeficientas taikomas tik dujoms.
Būsenos lygtis ir aktyvumo koeficientas yra svarbios cheminės sąvokos. Būsenos lygtis gali būti apibrėžta kaip termodinaminė lygtis, susijusi su būsenos kintamaisiais, apibūdinančiais medžiagos būseną tam tikromis fizinėmis sąlygomis. Aktyvumo koeficientas yra termodinamikos veiksnys, skirtas apskaičiuojant nuokrypius, atsirandančius dėl idealaus elgesio cheminių medžiagų mišinyje.
Kas yra būsenos lygtis?
Būsenos lygtis gali būti apibrėžta kaip termodinaminė lygtis, susijusi su būsenos kintamaisiais, apibūdinančiais medžiagos būseną tam tikromis fizinėmis sąlygomis. Fizinės sąlygos, kurias galima nurodyti, yra slėgis, tūris, temperatūra ir vidinė energija. Ši lygtis labai svarbi aiškinant skysčių, skysčių mišinių, kietųjų medžiagų ir kt. savybes.
Nėra būsenos lygčių, tiksliai apibūdinančių visų medžiagų savybes visomis sąlygomis. Todėl savybes apibūdiname naudodami idealią medžiagų būseną. Pavyzdžiui, idealių dujų įstatymas yra būsenos lygties tipas. Ši lygtis yra maždaug tiksli silpnoms polinėms dujoms, kai atsižvelgiama į žemą slėgį ir vidutinę temperatūrą.
Bendrąją būsenos lygties formą galima pateikti taip:
f(p, V, T)=0
Čia p yra absoliutus slėgis, V yra tūris, o T yra absoliuti temperatūra. Klasikinis idealiųjų dujų dėsnis, kvantinių idealiųjų dujų dėsnis, kubinės būsenos lygtys, nekubinės būsenos lygtys, virialinės būsenos lygtys, SAFT būsenos lygtys, daugiaparametrinės būsenos lygtys ir kt. yra tam tikros būsenos lygčių rūšys.
Kas yra aktyvumo koeficientas?
Aktyvumo koeficientas yra faktorius, naudojamas termodinamikoje apskaičiuojant nuokrypius, atsirandančius dėl idealaus elgesio cheminių medžiagų mišinyje. Svarstant idealų mišinį, mikroskopinė sąveika tarp cheminių rūšių porų paprastai yra panaši. Todėl mišinių savybes galime tiesiogiai išreikšti paprastomis esamų medžiagų koncentracijomis arba daliniu slėgiu. To pavyzdys yra Raoult dėsnis. Nukrypimus nuo idealumo galime pateikti modifikuodami koncentraciją naudodami aktyvumo koeficientą. Aktyvumo koeficiento priešingybė yra fugacity koeficientas.
01 pav.: Chloroformo ir metanolio mišinio aktyvumo koeficientas
Paprastai aktyvumo koeficientą galime nustatyti eksperimentiniais metodais. Tai atliekama atliekant ne idealių mišinių matavimus. Du pagrindiniai metodai yra radiocheminiai metodai ir begalinio praskiedimo metodas. Pavyzdžiui. Dvejetainių mišinių aktyvumo koeficientą galime gauti esant begaliniam kiekvieno komponento praskiedimui.
Kuo skiriasi būsenos lygtis ir aktyvumo koeficientas?
Būsenos lygtis ir aktyvumo koeficientas yra svarbios cheminės sąvokos. Būsenos lygtis yra termodinaminė lygtis, susijusi su būsenos kintamaisiais, apibūdinančiais medžiagos būseną tam tikromis fizinėmis sąlygomis, o aktyvumo koeficientas yra termodinamikos veiksnys, naudojamas apskaičiuojant nuokrypius, atsirandančius dėl idealaus elgesio cheminių medžiagų mišinyje. Pagrindinis skirtumas tarp būsenos lygties ir aktyvumo koeficiento yra tas, kad būsenos lygtis gali būti taikoma tiek skystajai, tiek dujinei fazei, o aktyvumo koeficientas taikomas tik dujoms. Be to, būsenos lygtį sudėtinga naudoti, o aktyvumo koeficientą palyginti paprasta.
Toliau pateiktoje infografijoje lentelės pavidalu pateikiami skirtumai tarp būsenos lygties ir aktyvumo koeficiento, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – būsenos ir veiklos koeficiento lygtis
Būsenos lygtis ir aktyvumo koeficientas yra svarbios cheminės sąvokos. Pagrindinis skirtumas tarp būsenos lygties ir aktyvumo koeficiento yra tas, kad būsenos lygtis gali būti taikoma tiek skystajai, tiek dujinei fazei, o aktyvumo koeficientas taikomas tik dujoms.
