Pagrindinis skirtumas tarp buferinio tirpalo ir druskos hidrolizės yra tas, kad buferiniai tirpalai yra tirpalai, kurie tam tikru mastu gali atsispirti bet kokiems jų pH vertės pokyčiams, o druskos hidrolizė yra cheminė reakcija, galinti pakeisti tirpalo pH.
Buferis yra vandeninis tirpalas, kuris linkęs atsispirti pH pokyčiams. Druskos hidrolizė yra reakcija, kai vienas iš druskos jonų reaguoja su vandeniu ir sudaro rūgštinį arba bazinį tirpalą.
Kas yra buferinis sprendimas?
Buferis yra vandeninis tirpalas, kuris linkęs atsispirti pH pokyčiams. Šiame tirpale yra silpnos rūgšties ir jos konjuguotos bazės mišinys arba atvirkščiai. Šių tirpalų pH šiek tiek pasikeičia pridedant stiprios rūgšties arba stiprios bazės.
Silpna rūgštis (arba bazė) ir jos konjuguota bazė (arba konjuguota rūgštis) yra viena su kita pusiausvyroje. Jei į šią sistemą pridėsime šiek tiek stiprios rūgšties, pusiausvyra pasislenka link rūgšties, ir ji sudaro daugiau rūgšties, naudojant vandenilio jonus, išsiskiriančius iš pridėtos stiprios rūgšties. Nors tikimės, kad vandenilio jonų kiekis padidės pridėjus stiprios rūgšties, jis tiek nepadidėja. Panašiai, jei pridedame stiprią bazę, vandenilio jonų koncentracija sumažėja mažiau, nei tikimasi pridėto šarmo kiekiui. Šį atsparumą pH pokyčiams galime išmatuoti kaip buferio talpą. Buferio talpa matuoja buferio atsparumą pH pokyčiui pridedant OH- jonų (bazės).
01 pav.: Buferio talpa
Svarstant, kaip naudoti buferius, šie tirpalai yra būtini, kad organizmuose būtų palaikomas tinkamas pH, kad būtų užtikrintas fermentinis aktyvumas. Be to, jie naudojami pramonėje fermentacijos procesuose, nustatant tinkamas sąlygas dažams, atliekant cheminę analizę, kalibruojant pH matuoklius ir kt.
Kas yra druskos hidrolizė?
Druskos hidrolizę galima apibūdinti kaip reakciją, kai vienas iš jonų iš druskos reaguoja su vandeniu ir sudaro rūgštinį arba bazinį tirpalą. Jei tam tikra druska susidaro neutralizuojant silpnos rūgšties ir stiprios bazės reakciją, ji visada gamins druskų tirpalus, kurie yra baziniai, kai vyksta druskos hidrolizė. Kita vertus, jei tam tikra druska susidaro neutralizacijos reakcijos tarp stiprios rūgšties ir silpnos bazės metu, ji visada gamins bazinius druskos tirpalus, kai hidrolizuojama druska. Panašiai, jei neutralizuojama tarp stiprios rūgšties ir stiprios bazės, hidrolizės metu gauto druskos tirpalo pH bus 7 (neutralus tirpalas). Tai reiškia, kad neutralūs druskos tirpalai nevyksta druskos hidrolizės.
02 pav. Elektrolizė: druskos hidrolizė naudojant elektros srovę
Druskos hidrolizės reakciją galima apibūdinti kaip atvirkštinę neutralizaciją. Jei į vandenį pridedame druskos, katijonas, anijonas arba abu druskos jonai linkę reaguoti su vandeniu, todėl hidrolizės metu susidaro arba bazinis, arba rūgštinis tirpalas.
Kuo skiriasi buferinis tirpalas ir druskos hidrolizė?
Buferiniai tirpalai ir druskų hidrolizė yra svarbūs neorganinės ir analitinės chemijos terminai. Pagrindinis skirtumas tarp buferinio tirpalo ir druskos hidrolizės yra tas, kad buferiniai tirpalai yra tirpalai, kurie tam tikru mastu gali atsispirti bet kokiems jų pH vertės pokyčiams, tuo tarpu druskos hidrolizė yra cheminė reakcija, galinti pakeisti tirpalo pH.
Toliau pateikiama skirtumo tarp buferinio tirpalo ir druskos hidrolizės santrauka lentelės pavidalu, kad būtų galima palyginti.
Santrauka – buferinis tirpalas ir druskos hidrolizė
Buferis yra vandeninis tirpalas, kuris linkęs atsispirti pH pokyčiams. Druskos hidrolizė yra reakcija, kai vienas iš druskos jonų reaguoja su vandeniu, sudarydamas rūgštinį arba bazinį tirpalą. pagrindinis skirtumas tarp buferinio tirpalo ir druskos hidrolizės yra tas, kad buferiniai tirpalai yra tirpalai, kurie tam tikru mastu gali atsispirti bet kokiems jų pH vertės pokyčiams, o druskos hidrolizė yra cheminė reakcija, galinti pakeisti tirpalo pH.
